Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ СТРОИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ

Читайте также:
  1. I ОСОБЕННОСТИ ВЫБОРА И АНАЛИЗА ПОСТАНОВОЧНОГО МАТЕРИАЛА В КОЛЛЕКТИВЕ.
  2. I. АНАЛИЗ И ПОДГОТОВКА ПРОДОЛЬНОГО ПРОФИЛЯ ПУТИ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ТЯГОВЫХ РАСЧЕТОВ
  3. I. АНАЛИЗ ТЕКУЩЕГО СОСТОЯНИЯ ВНЕШНЕЙ И ВНУТРЕННЕЙ СРЕДЫ ПРЕДПРИЯТИЯ.
  4. II Термохимический
  5. Microsoft Excel. Работа с пакетом анализа. Построение простой регрессии
  6. SWOT – анализ
  7. SWOT- анализ
  8. SWOT-анализ.
  9. Алгоритм анализа профессиональной деятельности
  10. Анализ абсолютных показателей финансовой устойчивости

18.1. Научно-технический прогресс преображает нашу жизнь и окружающий мир и во всем этом решающую роль играет создание и использование новых строительных материалов, изготовляемых на основе вяжущих веществ.

Вяжущими материалами называют вещества минерального и органического происхождения, применяемые для изготовления бетона и растворов, соединения строительных конструкций, гидроизоляции и др.

Сырьем для производства вяжущих материалов является природные минералы – известняк, доломит, гипс, глинистые соединения, кварцевый песо, мергели и т. п. материалы

Абсолютно преобладающим в количественном отношении вяжущим материалом, используемым в современном строительстве, является портландцемент - гидравлическое вяжущее вещество, в химическом составе которого преобладают силикаты кальция. Поэтому сырьевыми материалами для его производства являются кальцийсодержащие горные породы (известняк, мел, мрамор, известковый мергель) и кремнеземсодержащие породы (глина, глинистый сланец, глинистый мергель, опока, трепел и др.). Кроме силикатов кальция в портландцементном клинкере присутствуют в определенном количестве алюминаты и алюмоферриты кальция (до 25 %) для образования которых необходимо введение в сырьевую смесь кроме глинистых материалов еще и железосодержащих веществ (различные отходы металлургической и химической промышленности).

Строительная известь широко используется для выпуска готовых изделий гидротермального (автоклавного) твердения _ силикатного кирпича, силикатобетонных блоков, а также смешанных вяжущих.

 

Строительной известью называют воздушное вяжущее вещество, химически состоящее в основном из оксида кальция - СаО. Ее получают обжигом при температурах 1100-12000 С карбонатных пород (известняк, мел, доломит), состоящих преимущественно из карбоната кальция с примесями карбоната магния, глинистых и песчанистых веществ.

Разложение карбоната кальция (декарбонизация) идет по реакции:CaCO3 ⎯⎯→ CaO + CO2 с теоретическими затратами тепла 1780 кдж на 1 кг CaCO3 или 3178 кдж на 1 кг CaO.

Продукты обжига при недостаточной температуре процесса кроме CaO и MgO могут содержать неразложившийся CaCO3 и всегда в них присутствуют обожженные глинистые и песчанистые примеси. При чрезвычайно высоких температурах обжига может образоваться так называемая мертвообоженная известь, а также CaO, оплавленная золой топлива, характеризующаяся медленным взаимодействием с водой в процессе твердения известковых вяжущих.

Строительную воздушную известь в зависимости от содержания в ней MgO делят на кальциевую - (MgO не более 5 %), магнезиальную - (MgO 5-20%) и доломитовую (MgO 20-40 %).

Качество извести, как вяжущего вещества зависит, прежде всего от содержания активных CaO и MgO, методы определения которых излагаются ниже.

 

18.2.Задания для контрольной работы.

341.Какие три основных стадии включает технология производства цемента? Написать уравнения реакций.

342.Какими свойствами обладает железобетон, как основной конструкционный материал современного строительства. Какое свойство железобетона используют для изготовления тонкостенных куполов большого диаметра.

343.Написать формулы химических соединений характеризующих минералогический состав портландцемента. Написать химические реакции лежащие в основе схватывания цемента.

344.Что является основным сырьем промышленного производства строительных материалов. Дать характеристику и привести химические формулы соединений.

345. Основным компонентом глиноземистого цемента является алюмосиликат кальция. Написать формулу и дать характеристику этого соединения.

346.В чем отличие вяжущих воздушного и гидравлического твердения, каковы области их применения? Подтвердить формулами и уравнениями реакций.

347.Привести виды известковых вяжущих. Какие химические процессы лежат в основе приготовления строительных растворов.

348.Какова роль примесей карбоната магния в известняке при получении качественной строительной извести? Подтвердить химическими формулами и уравнениями.

349.Опишите химические процессы, определяющие затвердевание известковых вяжущих веществ.

350.Какой химический состав имеет природный и строительный гипс и в чем состоят процессы их взаимного перехода?

351.Дайте характеристику химического состава стекла и выразите процесс получения химическими уравнениями.

352.Для получения цветного стекла в исходную шихту вводят добавки. Написать формулы, и указать в какой цвет они окрашивают стекло.

353. Что является основной причиной коррозии бетонных изделий? Поясните сущность углекислотной, магнезиальной, сульфатной коррозии бетона.

354. Что представляют собой шлакопортландцемент и глиноземистый портландцемент, и каковы области их применения.

355. Объяснить, почему гидроксид натрия нельзя хранить в стеклянной посуде и с каким компонентом стекла, он взаимодействует. Подтвердить химическими формулами и уравнениями.

356. Что называют растворимым стеклом, какие компоненты его образуют и где применяется в строительстве?

357. Приведите химический состав природных силикатов и алюмосиликатов и укажите их применения в строительстве.

358. Какими свойствами обладают фототропные стекла, и что происходит с коллоидной взвесью хлоридом серебра и бромидом серебра на свету и в темноте? Написать уравнения реакций.

359. Какие коллоидные новообразования присутствуют в цементном тесте? В чем проявляется их роль в затвердевании вяжущей смеси?

360. Применение полимеров в производстве цементов. Перспективы развития технологии получения вяжущих материалов, какие факторы лежат в его основе?

 

ПРИЛОЖЕНИЯ.

 

 

Таблица растворимости.

    Катионы     Анионы
OH- F- Cl- Br- I- S2- NO3- CO32- SiO32- SO42- PO43-
H+ Р Р Р Р Р М Р - Н Р Р
Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Mg2+ Н РК Р Р Р М Р Н РК Р РК
Ca2+ М НК Р Р Р М Р Н РК М РК
Sr2+ М НК Р Р Р Р Р Н РК РК РК
Ba2+ Р РК Р Р Р Р Р Н РК НК РК
Sn2+ Н Р Р Р М РК Р Н Н Р Н
Pb2+ Н Н М М М РК Р Н Н Н Н
Al3+ Н М Р Р Р Г Р Г НК Р РК
Cr3+ Н Р Р Р Р Г Р Г Н Р РК
Mn2+ Н Р Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Fe2+ Н М Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Fe3+ Н Р Р Р - - Р Г Н Р РК
Co2+ Н М Р Р Р Н Р Н Н Р Н
Ni2+ Н М Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Cu2+ Н М Р Р - Н Р Г Н Р Н
Zn2+ Н М Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Cd2+ Н Р Р Р Р РК Р Н Н Р Н
Hg2+ Н Р Р М НК НК Р Н Н Р Н
Hg22+ Н Р НК НК НК РК Р Н Н М Н
Ag+ Н Р НК НК НК НК Р Н Н М Н

Условные обозначения:

Р вещество хорошо растворимо в воде
М - малорастворимо
Н - практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах
РК- нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах
НК - нерастворимо ни в воде, ни в кислотах
Г - полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой
         

 

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Кислоты


 

Электролит

Вода

Йодная к-та

Азотистая к-та

Ортоборная к-та

 

 

Тетраборная к-та

 

Бромноватая к-та

Бромноватистая к-та

Йодноватая к-та

Йодноватистая к-та

Кремниевая к-та

 

Марганцовистая к-та

 

Хлористая к-та

Хлорноватистая к-та

Молибденовая к-та

 

Мышьяковая к-та(орто)

 

 

Мышьяковистая (орто)

 

Мышьяковистая (мета)

Сернистая к-та

 

Сероводородная к-та

 

Синильная к-та

Фосфористая к-та

 

Фосфорная к-та (орто)

 

Фтороводородная к-та

 

Пирофосфорная к-та

 

Формула

H2O

HIO4

HNO2

H3BO3

 

 

H2B4O7

 

HBrO3

HBrO

HIO3

HIO

H2SiO3

 

H2MnO4

 

HClO2

HClO

HMoO4

 

H3ArO4

 

 

H3ArO3

 

HArO2

H2SO3

 

H2S

 

HCN

H3PO3

 

H3PO4

 

HF

 

H4P2O7

 

 

Величина константы диссоциации

К=1,8*10-16

К=2,45*10-2

К=501*10-4

К1=701*10-10

К2=1,8*10-13

К3=1,6*10-14

К1=1,8*10-4

К2=2,0*10-8

К=2,0*10-1

К=2,2*10-9

К=1,7*10-1

К=1,3*10-11

К1=2,2*10-10

К2=1,6*10-12

К1=1,0*10-1

К2=7,1*10-11

К=1,1*10-2

К=2,95*10-8

К1=5,6*10-3

К2=1,4*10-4

К1=5,6*10-3

К2=1,7*10-7

К3=5,6*10-3

К1=6,0*10-10

К2=2,95*10-12

К=6,0*10-10

К1=1,4*10-2

К2=6,2*10-8

К1=1,0*10-7

К2=2,5*10-13

К=5,0*10-10

К1=3,1*10-2

К2=1,6*10-7

К1=3,1*10-3

К2=6,2*10-8

К3=5,0*10-23

К=6,6*10-10

К1=1,2*10-1

К2=7,9*10-3

К3=2,0*10-7

К4=408*10-1

Основания

 

Электролит Формула Величина константы диссоциации
Гидроксид аллюминия Al(OH)3 К1=10-9 К2═10-18 К3═10-27
Гидроксид аммония NH4OH К═1,79*10-5
Гидроксид кобальта (II) Co(OH)2 К1═10-4 К2═10-9
Гидроксид серебра AgOH К═1,1*10-4
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 К1═10-11 К2═10-22 К3═10-30  
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 К1═10-5 К2═10-22
Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 К1═10-10 К2═10-18 К3═10-24
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 К1═10-6 К2═10-14
Гидроксид ртути (II) Hg(OH)2 К1═10-10 К2═10-21
Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 К1═10-3 К2═10-5
Гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 К1═10-4 К2═10-5
Гидроксид цинка Zn(OH)2 К1═10 К2═10-11

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Произведение растворимости (ПР) некоторых малорастворимых в воде соединений

 

Вещество ПР Вещество ПР
MgF2 7.1*10-9 PbSO4 1.6*10-8
CaF2 3.4*10-11 Ca3(PО4)2 1.0*10-25
BaF2 1.7*10-6 Mg(OH)2 1.2*10-11
AgCl 1.6*10-10 Ca(OH)2 5.5*10-6
AgBr 4.0* 10-13 Cd(OH)2 6.0* 10-15
AgI 9.7* 10-17 Cr(OH)3 5.4* 10-31
PbI2 8.1*10-9 Fe(OH)2 1.7*10-15
MgCO3 2.0* 10-4 Fe(OH)3 1.1*10-36
CaCO3 1.2*10-8 A1(OH)3 5.1*10-33
ВаСО3 8.1*10-9 CuS 3.2*10-38
Ag2CrO4 4.1*10-12 Ag2S 5.7*1051
CaCrO4 2.3* 10-2 CdS 1.2*10-28
BaCrO4 1.6*10-10 HgS 4.0* 10-53
PbCrO4 1.8*10-14 PbS 3.6*10-29
CaSO4 6.1*10-5 MnS 7.0* 10-16
SrSO4 2.8*10-7 FeS 3.7*10-19
BaSO4 1.1*10-10 ZnS 8*10-26

 

Стандартные электродные потенциалы при 25°С
Электродный процесс Потен-циал, В Электродный процесс Потен-циал, В
Li = Li++le– -3,045 Ag=Ag++e– 0,799
Rb = Rb++le– -2,925 Hg=2Hg2++2 e– 0,850
K = K++le– -2,924 Hg2+2=2Hg2++2e– 0,920
Cs = Cs++le– -2,923 I–+Н2О=НIO+Н++2e– 0,990
Са = Са2++2е– -2,866 Со(ОН)2+ОН–=Со(ОН)3+ е– 1,0
Na = Na++le– -2,714 2Вr–=Вг2(ж.)+2 е– 1,065
Mg = Mg2++2e– -2,363 I–+6ОН–=IO–3+ЗН2О+6е– 1,09
2H– = H2+2e– -2,251 H2SeO3+H2O=SeO2–4+4H++2 e– 1,15
Al = Al3++3e– -1,663 Ni(OH)2+OH–=Ni(OH)3+ e– 1,22
A1+4OH– = A1О2– +2H2О+3e– -1,262 2Н2O=О2+4Н++4 е– 1,228
Mn = Mn2++2e– -1,179 I–+2ОН–=IO–+Н2О+2 e– 1,32
Cr = Cr2++2e– -0,913 Вr–+Н2О=НВrO+Н++2 е– 1,33
Zn=Zn2++2e– -0,763 2С13++7Н2О=Сr2О72–+ 14Н++6е– 1,333
Cr=Cr3++3e– -0,744 2Сl–=С12(газ)+2 е– 1,359
Fe=Fe2++2e– -0,440 Вr–+6ОН–=ВrО3–+ЗН2О+6 е– 1,44
Cd=Cd2++2e– -0,403 РЬ2++2Н2О=РbО2+4Н++2 е– 1,449
Co=Co2++2 e– -0,277 Сl–+6ОН–=СlO3–+ЗН2О+6 е– 1,451
Ni=Ni2++2 e– -0,250 Сl–+Н2О=НС1О+Н++2 е– 1,494
Sn=Sn2++2e– -0,136 Мn2++4Н2О=МnО4–+8Н++5 е– 1,507
Pb=Pb2++2e– -0,126 Вr–+2ОН–=ВrO–+Н2О+2 е– 1,59
Fe=Fe3++3 e– -0,037 PbSO4+2H2O=PbO2+SO42–+4Н++2 е– 1,685
H2=2H++2 e– 0,0 Au=Au++ e– 1,692
Bi=Bi3++3 e– 0,215 МnО2+2Н2О=МnО4–+4Н++Зе– 1,692
Cu=Cu2++2e– 0,337 Рb2+=Рb4++2 е– 1,694
Cu=Cu++e– 0,520 Сl–+2ОН–=С1О–+Н2О+2 e– 1,77
2I–=I2(тв.)+2е– 0,530 2Н2О=Н2О2+2Н++2 е– 1,776
MnO42–=MnO4–+e– 0,564 Со2+=Со3++e– 1,808
H2O2=O2+2H++2e– 0,682 2SO42–=S2O82–+2 e– 2,010
Fe2+=Fe3++ e– 0,771 4ОН–=О2+2Н2О+4 е– 2,054
2Hg=Hg22++2e– 0,789 2F–=F2+2 e– 2,87

Номенклатура солей

 

Формула     Название кислоты     Номенклатура солей
Русская Международ­ная
H2ZnO2 Цинковая Цинковокислые Цинкаты
Н2В4О7 Тетраборная Тетраборнокислые Тетрабораты
НВО2 Метаборная Метаборнокислые Метабораты
Н3ВО3 Ортоборная Ортоборнокислые Ортобораты
НАlO3 Метаалюминиевая Метаалюминиевакислые Метаалюминаты
HNO2 Азотистая Азотокислые Нитриты
HNO3 Азотная Азотнокаслые Нитраты
Н3РО2 Фрсфорноватистая Фрсфорноватистокислые Гипофосфиты
Н3РO3 Фосфористая Фосфористокислые Фосфиты
НРO3 Метафосфорная Метафосфорнокислые Метафосфаты
Н4Р207 Пирофосфорная Пирофосфорнокислые Пирофосфаты
Н3Р04 Ортофосфорная Ортофосфорнокислые Ортофосфаты
HAsO2 Метамышьяко-вистая Метамышьяковисто-кислые Метаарсениты
H3AsO3 Ортомышьяко-вистая Ортомышьяковисто-кислые Ортоарсениты
HAsO3 Метамышьяковая Метамышьяковокислые Метаарсенаты
H4As2O7 Пиромышьяковая Пиромышьяковокислые Пироарсенаты
H3AsO4 Ортомышьяковая Ортомышьяковокис-лые Ортоарсенаты
HSbO3 Метасурьмяная Метасурьмянокислые Метаантимонаты
H4Sb2O7 Пиросурьмяная Пиросурьмянокислые Пироантимонаты
H3SbO4 Ортосурьмяная Ортосурьмянокислые Ортоантимонаты
H2S Сероводородна Сернистые Сульфиды
H2SO3 Сернистая Сернистокислые Сульфиты
H2S2O3 Тиосерная (сер­новатистая) Тиосернокислые (серноватистокислые) Тиоосульфаты
H2S2O7 Пиросерная Пиросернокислые Пиросульфаты
H2SO4 Серная Сернокислые Сульфаты
HCrO2 Метахромистая Метахромистокислые Метахромиты
Н3СгО3 Ортохромистая Ортохромистокислые Ортохромиты
Н2Сг2O7 Двухромовая Двухромовокислые Бихроматы
Н2СrO4 Хромовая Хромовокислые Хроматы
Н2МnО4 Марганцовистая Марганцовистокислые Манганаты
НМnО4 Марганцовая Марганцовокислые Перманганаты
НС1 Хлористоводо­родная (соляная) Хлористые Хлориды
НС1O Хлорноватистая Хлорноватистокислые Гипохлориты
НСlO2 Хлористая Хлористокислые Хлориты
НСlO3 Хлорноватая Хлорноватокислые Хлораты
НСlO4 Хлорная Хлорнокислые Перхлораты
НВr Бромистоводо-родная Бромистые Бромиды
НВrO Бромноватистая Бромноватистокислые Гипобромиты
НВrO3 Бромноватая Бромноватокислые Броматы
HI Иодистоводо-родная Йодистые Иодиды
HIO Иодноватистая Иодноватистокислые Гипойодиты
HIO3 Йодноватая Иодноватокислые Иодаты
HIO4 Йодная Иоднокислые Перйодаты
HCN Цианистоводо­родная (синиль­ная) Цианистые Цианиды
HCNO Циановые Циановокислые Цианаты
HNCS Роданистоводо-родная Роданистые Роданиды (тио-цианиды)
Н2СО3 Угольная Углекислые Карбонаты
НСООН Муравьиная Муравьинокислые Формиаты
СН3СООН Уксусная Уксуснокислые Ацетаты
Н2С2О4 Щавелевая Щавелевокислые Оксалаты
H2SiO3 Кремневая Кремнекислые Силикаты

Стандартные энтальпии образования

некоторых соединений.

 

CO(г)   - 110,5
CO2(г)   - 393,51
NaCl(к)   - 410,9
Ca(OH)2(к)   - 986,2
CaCO3(к)   - 1206,0
C6H6(ж)   - 49,04
N2O4(г)   - 9,37
NH3(г)   - 46,19
ZnO(к)   - 349,0
CaO   - 260
HqO   - 91
CuSO4(к)   - 771,1
NO2(г)   - 33,89
Al2O3   - 1675,0
CaO   - 635
FeS2   - 177
C2H5OH(ж)   - 484,9
C2H4(г)   52,28
CS2(г)   115,3
CS2(ж)   87,8
CH4(г)   - 74,85
H2O(г)   - 241,84
H2O(ж)   - 285,84
CH3OH(ж)   - 238,7
C2H2(г)   - 226,75
HCl(ж)   - 167,5
CH3COOH(ж)   - 484,9
MgO   - 601,24
CuO(к)   - 165,3
SO2(г)   - 296,3

 

 

Таблица пересчета рН на концентрацию водородных ионов

[Н+] и наоборот

Десятые доли рН   Сотые доли рН    
,00   ,01   ,02   ,03   ,04   ,05   ,06   ,07   ,08   ,09    
,0   1,000   0,977   0,955   0,933   0,912   0,891   0,871   0,851   0,832   0,813  
  0,794   0,766   0,759   0,741   0,725   0,708   0,692   0,676   0,661   0,646      
,2   0,631   0,617   0,603   0,589   0,575   0,562   0,550   0,538   0,525   0,513      
,3   0,501   0,490   0,479   0,468   0,457   0,447   0,437   0,427   0,417   0,407      
,4   0,398   0,389   0,380   0,372   0,363   0,355   0,347   0,339   0,331   0,324      
,5   0,316   0,309   0,302   0,295   0,288   0,282   0,275   0,269   0,263   0,257      
,6   0,251   0,245   0,240   0,234   0,229   0,224   0,219   0,214   0,209   0,204      
,7   0,200   0,195   0,191   0,186   0,182   0,178   0,174   0,170   0,166   0,162      
  ,8   0,158   0,155   0,151   0,148   0,145   0,141   0,138   0,135   0,132   0,129    
,9   0,126   0,123   0,120   0,117   0,115   0,112   0,110   0,107   0,105   0,102    
                           

Примечания.

а) Для определения [Н+] по известному рН находят в первом вертикальном столбце первый знак мантиссы величины рН и в первой горизонтальной строке -второй знак этой мантиссы. В точке пересечения линий, идущих от найденных цифр, находят значение [Н+], умножают его на 10 в степени, равной характерис­тике рН, но взятой с отрицательным знаком.

Пример: рН = 5,36. Тогда [Н+] = 0,437- 10 -5.

6) Для определения рН по известной величине [Н+] преобразуют величину [Н+] так, чтобы она имела вид числа, начинающегося с 0 и умноженного на 10 в некоторой отрицательной степени. Это число находят в середине таблицы. Зач­тем, двигаясь от него влево и вверх, находят два знака после запятой в величи­не рН. Характеристика рН будет равна той степени, в которую возведено число 10 в величине [Н+], но с положительным знаком.

Пример: [Н+] = 2,34 10 -7 = 0,234*10 -6. Тогда рН = 6,63.

Классификация органических соединений

по функциональным группам

 

Функциональная группа Класс Формула
Углеводороды
- Алканы
= Алкены
Алкины
(=, =) Алкадиены
  Циклоалканы
  Арены
Производные углеводородов
-Г(-Cl,-Br,-I,-F) галоген Галагеноземещенные
-NO2 нитро- Нитросоединения
-SO3 Н сульфо- Сульфокислоты
-OH гидрокси- Спирты
Фенолы
карбонил Альдегиды
Кетоны
карбоксил Карбоновые кислоты

 

Производные карбоновых кислот
Соли  
Сложные эфиры
Ангидриды
Галоген-андигриды
Нитрилы
Производны аммиака (NH3 )
амино Первичные амины
Вторичные амины
Третичные амины
Производные спиртов, фенолов
(металл) Алкоголяты
Феноляты
Простые эфиры

 

 

 

Названия предельных углеводородов

 

 


 

 
 

7.5.Варианты заданий для выполнения контрольной работ

Содержание.

Основные правила работы и техника безопасности в химической лаборатории.
Общие методические рекомендации по изучению дисциплины
Химическая символика классификация неорганических соединений
Основные законы общей химии. Стехиометрия.
Химический эквивалент.
Строение атома. Периодический закон и периодическая таблица Д.И. Менделеева.
Термодинамика и термохимия
Химическая кинетика и химическое равновесие.
Коллоидные растворы.
Растворы
Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.
Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена
Гидролиз солей.
Окислительно-восстановительные реакции.
Электродные потенциалы и электродвижущие силы
Электролиз
Общие свойства металлов.
Основы органической химии. Полимеры.
Химический анализ строительных материалов  
Приложения
Варианты заданий для выполнения контрольной работ  

 

7.5.Варианты заданий для выполнения контрольной работ

Последние цифры номера зачетной книжки Номера заданий
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ПОЛИМЕРЫ | 

Дата добавления: 2014-09-08; просмотров: 1407; Нарушение авторских прав



Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.016 сек.