Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




УРАВНЕНИЕ КЛАУЗИУСА-КЛАПЕЙРОНА

Читайте также:
  1. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона
  2. Волновое уравнение
  3. Волновое уравнение
  4. Деньги, их свойства и функции. Уравнение обмена
  5. Дифференциальное уравнение теплопроводности (дифференциальное уравнение Фурье)
  6. Инфляция и устойчивость денежного обращения. Уравнение Фишера
  7. Лекция № 4 «Приближённое дифференциальное уравнение упругой линии балки. Способы определения перемещений».
  8. Общее уравнение водного баланса
  9. Общее уравнение прямой.
  10. Однокомпонентные гетерогенные системы. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса

ПРАВИЛО ФАЗ ГИББСА

 

Рассмотрим равновесную термодинамическую систему, состоящую из Ф фаз, каждая из которых содержит К компонентов. Примем в качестве параметров, определяющих состояние системы, температуру, давление и концентрацию компонентов и оценим общее число этих параметров. Число параметров одинаковых во всех фазах равно 2 - ( Т и Р).Если концентрации компонентов выражены в мольных долях, то для характеристики состава одной фазы достаточно знать (К - 1) концентраций.

Для характеристики состава всех фаз необходимо знать Ф(К - 1) концентраций. Тогда общее число параметров, определяющих состояние системы, будет равно Ф(К - 1) + 2 .

Число уравнений, связывающих концентрации компонентов, можно определить из равенства химических потенциалов каждого компонента

во всех фазах.

m11 = m12 = m13 = .........= m1ф

m21 = m22 = m23 = .........= m2ф

........................................... . К

mк1 = mк2 = mк3 = ...... ..= mкф

________________________________

Ф - 1

Число уравнений, связывающих концентрации всех компонентов равно К(Ф - 1).

Число независимых параметров системы, т. е. число термодинамических степеней свободы равно разности между общим числом параметров, определяющих состояние системы и числом уравнений, связывающих эти параметры.

С = Ф(К - 1) + 2 - К(Ф - 1)

С = К + 2 – Ф

Правило фаз - в равновесной термодинамической системе, на которую из внешних факторов оказывают влияние только температура и давление, число термодинамических степеней свободы равно числу компонентов минус число фаз плюс два.

 

Рассмотрим равновесие чистого вещества в двух фазах однокомпонентной системы при превращении одной фазы в другую.

dm(a) = - S(a) dT + V(a) dP

dm(b) = - S(b) dT + V(b) dP

dm(a) = dm(b)

- S(a) dT + V(a) dP = - S(b) dT + V(b) dP

( S(b) - S(a) ) dT = (V(b) - V(a)) dP

S dT = DV dP

=

DS = =

=

На примере воды

а) плавление - кристаллизация

a - лед b - жидкость

Lпл > 0

=

DV < 0 < 0

P

 

 

T

б) испарение

Vпара >> V ж V =

= 2

= Lисп

dlnP = Lисп

lnP = - + const

 

P

 

 
 

T

в) возгонка

Lвозг = Lпл + Lисп

 
 

Р

Т

Интегрирование уравнения от Р1 до Р2 и Т1 до Т2

ln = DH/R ( - )

 


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
УСЛОВИЯ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ | СИСТЕМА С НЕОГРАНИЧЕННОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ

Дата добавления: 2014-03-11; просмотров: 333; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.003 сек.