Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Титрование растворов

Читайте также:
  1. Броматометрическое титрование
  2. Дихроматометрическое титрование
  3. Замерзание и кипение растворов. Следствие из закона Рауля.
  4. Иодометрическое титрование
  5. Комплексонометрическое титрование
  6. Кондуктометрическое титрование
  7. Лекция № 4 Комплексоно-метрическое титрование
  8. Лекция № 5 Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия).
  9. Лекция № 6 Осадительное титрование
  10. Меркурометрическое титрование

Титрование – метод количественного анализа для определения концентрации известного вещества А, находящегося в смеси с другими компонентами. Для титрования подбирают специальный реагент B, называемый титрантом, который избирательно реагирует с определяемым компонентом А по схеме (см. рис.11,а):

А + B = M + N , ( 52)

где M, N – продукты титрования.

Пример титрования:

HCl + KOH = KCl + H2O

(A) + (B) = (M) + (N)

Титрующее вещество Bдобавляют до тех пор, пока не прореагирует все количество определяемого вещества А, содержащегося в пробе. При этом количество QB титранта B эквивалентно количеству QA титруемого вешества А:

QA = kP* QA , (53)

где kP- стехиометрический коэффициент реакции титрования.

Количество титруемого вещества :

QA = CA * QПР , (54)

где CA - концентрация вещества А в анализируемой пробе; QПP =const -

- количество исходной пробы.

Эквивалентное количество титранта :

QB = CB * VB , (55)

гдеCB - концентрация титранта; VB - эквивалентный объем титранта.

Отсюда получаем зависимость искомой концентрации CA от эквивалентного объема VB титранта:

CA = kT * VB , (56)


-28 –

 

 

гдеkT = kP * CB/QПР=const.

Следовательно, мерой концентрации CA определяемого компонента А

является эквивалентный объем VB титранта В.

Момент эквивалентности, когда определяемое вещество А полностью прореагировало с титрантом В, называется конечной точкой титрования (КТТ). В этот момент в пробе присутствуют только продукты титрования M, N.Для определения КТТ (см. рис.11,а ) применяют различные методы: потенциометрический (по рН раствора), кондуктометрический (по электропроводности χраствора) и т.п. В момент КТТ происходит резкое изменение измеряемого свойства раствора.

- 29 -

Схема автоматического объемного титрометра, - см. рис. 11,б.


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ТУРБИДИМЕТРЫ И НЕФЕЛОМЕТРЫ | Полярография растворов

Дата добавления: 2014-03-11; просмотров: 384; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.003 сек.