Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС

Читайте также:
  1. Аварии с вытеканием сильнодействующих ядовитых веществ
  2. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнения изобары и изохоры химической реакции
  3. Загрязнение природной среды и его виды. Химическое загрязнение основных геосфер – атмосферы, гидросферы и литосферы.
  4. Закон действующих масс
  5. Закон действующих масс
  6. Классификация сил, действующих в механизмах
  7. РАСЧЕТ ЗНАЧЕНИЙ РАВНОДЕЙСТВУЮЩИХ СИЛ, ДЕЙСТВУЮЩИХ НА ПОЕЗД ПРИ ЕГО ДВИЖЕНИИ
  8. Тема 2.12 Организация работы по нормированию труда, замене и пересмотру действующих норм
  9. Тема №18. Современные средства вооружённой борьбы армий основных иностранных государств. Ядерное, химическое, биологическое оружие и защита от него.
  10. Физико-химическое единство живого вещества

 

1799 - Бертолле 1864 - Гульдберг и Вааге

При постоянной температуре отношение произведений равновесных концентраций продуктов реакции в степени их стехиометрических коэффициентов к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степени их стехиометрических коэффициентов есть величина постоянная.

Кинетический вывод

n1 A1 + n2 A2 = n3 A3 + n4 A4

v1 =k1 v2 = k2

При равновесии v1 = v2

k1 = k2

K =

термодинамичеcкий вывод

Smidni = 0

mi = mi0 + RT lnPi

n3m3 + n4m4 - n1m1 - n2m2 = (n3m30 + n4m40 - n1m10 - n2m20) +

RT (n3lnP3 + n4lnP4 - n1 lnP1 - n2 lnP2) = 0

ln = - (n3m30 + n4m40- n1m10 - n2m20) = lnKp

Kp =

Константа равновесия может выражаться через различные величины

через давление - Kp , через концентрации - Kc , через мольные доли - KN,

через активности - Ka .

PV = nRT

P = n/V RT

P = CRT

Kp= (RT)(n3+ n4-n1-n2)

Kp = Kc (RT)Dn

Pi = P Ni

Kp = P(n3+n4-n1-n2)

Kp = KN PDn

 


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ.ЛЕТУЧЕСТЬ | УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ РЕАКЦИИ

Дата добавления: 2014-03-11; просмотров: 359; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.002 сек.