Контрольная работа 1. Химическая термодинамика

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 17

1. Исходя из уравнения реакции:

СН₃ОН (ж) + О₂ (г) ® СО₂ (г) + Н₂О (ж); Δ_rН˚₂₉₈ = -2360 кДж,

определите стандартную теплоту образования метилового спирта.

2. Рассчитайте Δ_rG˚₂₉₈ следующей реакции:

8Al (кр) + 3Fe₃O₄ (кр) ® 9Fe (кр) + 4Al₂O₃ (кр)

7. При расчёте используйте значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈ веществ – участников реакции. Укажите, будет ли данная реакция идти самопроизвольно?

3. От каких факторов зависят скорость химической реакции и константа скорости химической реакции? Сформулируйте закон действующих масс.

4. При 150°С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить её при 200°С.

5. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?

6. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ (г) « А (г) + В (г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 . Найдите начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось?

Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 187; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!