Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
Ход работы
Опыт № 1. Коррозия при контакте двух различных металлов. Положить в стаканчик кусочек цинка и налить 0,01 н раствора серной кислоты. Пойдет ли данная реакция? Дайте пояснения. Опустите в тот же стаканчик защищенную медную проволоку, в начале не касаясь цинка, а затем создавая контакт двух различных металлов. Что наблюдаете? Объясните происходящее явление. Напишите уравнение происходящих процессов. Опыт № 2. Коррозия с образованием микрогальванопар. Добавьте в стаканчик с 0,01н раствором серной кислоты и цинком от опыта №1 несколько капель медного купороса. Что наблюдаете? Почему скорость выделения водорода возросла? Опишите происходящее соответствующими химическими реакциями.
Опыт № 3. Активирующее действие ионов. В пробирку налейте 2мл сульфата меди (П), столько же серной кислоты (разбавленной). Разлейте содержимое, хорошо перемешав в 2 пробирки. Опустите по кусочку алюминия в каждую из них. Какие реакции возможны при контакте этих двух веществ? Напишите их. В одну из пробирок добавьте концентрированного раствора поваренной соли. Усилилось ли выделение водорода? Почему? Напишите уравнения происходящих процессов.
Опыт № 4. Коррозия в результате различного доступа кислорода. На зачищенную, промытую и вытертую стальную пластинку поместите каплю реактива, состоящего из разбавленного раствора хлорида натрия, к которому добавлена красная кровяная соль и фенолфталеин. Наблюдайте появление синего осадка в центре капли и розового окрашивания по окружности. Объясните результат опыта. Напишите соответствующие химические реакции.
Опыт № 5. Электрохимическая защита (протекторная). В стаканчик с разбавленной уксусной кислотой поместить кусочек гранулированного свинца. Добавить несколько капель иодида калия. Появление желто-золотистого окрашивания (PbJ2) говорит о присутствии ионов Pb2+ в растворе. В другой стаканчик поместить гранулы Zn и Pb в контакте друг с другом. Осторожно, не нарушая контакта, налить в стаканчик раствор уксусной кислоты и добавить несколько капель иодида калия. Объясните отсутствие желто-золотистого окрашивания. Напишите уравнения происходящих процессов.
Опыт № 6. Анодное и катодное покрытия. В пробирку налейте по 1 мл растворов хлорида натрия и красной кровяной соли. Содержимое разлейте на две части. Зачистите 2 стальных пера около расщелины и вставьте в одно из них кусочек олова, а в другое - кусочек цинка. Опустите перья в пробирки. В каком случае железо быстрее подвергается коррозии? Почему? Объясните написанием реакций химических процессов, происходящих в обеих пробирках.
5. Контрольные вопросы. 1. Составить схему коррозийного элемента и написать уравнения реакции, протекающих при наличии повреждений свинцовой оболочки стального кабеля подводной линии связи. 2. Для защиты контактов из серебра и других чувствительных к сероводороду материалов применяют гальванические покрытия из золота. Какие процессы будут протекать на серебряных контактах плат при нарушении сплошности покрытия из золота во влажной атмосфере? 3. Какие покрытия на металлах относятся к неметаллическим неорганическим? 4. Какие вещества называют ингибиторами коррозии? 5. Приведите примеры использования контактных и летучих ингибиторов атмосферной коррозии. K2Cr2O7 6. Можно ли использовать смесь нитрата натрия со щёлочью для защиты внутренних поверхностей трубопроводных систем парогенераторов?
1.Цель работы: изучение влияния некоторых факторов на протекание электрохимической коррозии и изучить методы защиты металлов от коррозии. Основные понятия. Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения (окисления) металлов под химическим и электрохимическим воздействием окружающей среды. По механическому протеканию коррозионные процессы могут быть разбиты на две группы: химические и электрохимические. Химическая коррозия протекает в сухих газах, жидкостях, не обладающих заметной электропроводностью. Это обычная химическая, гетерогенная, окислительно-восстановительная реакция. Например, при высокой температуре происходит коррозия Fе: 4Fe+3O2=2Fe2O3 Электрохимическая коррозия происходит в электролитах и сопровождается образованием электрического тока. Электрохимическое растворение металла - сложный процесс, состоящий из трех основных : 1. анодного процесса - процесса перехода ионов металла в раствор, появления гидразированных ионов металла в электролите и некомпенсированных электронов на анодных участках. Me - ne — Меn+ Этот процесс происходит на более электроотрицательных участках поверхности; 2. процесса перетекания электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующего перемещения катионов и анионов в растворе; 3.Катодного процесса – ассимиляции (усвоения) электронов какими-либо окислителями ионами или молекулами раствора, способными к восстановлению на поверхности катода (они называются деполяризаторами (Д)). Катодный процесс происходит на более электроположительных участках поверхности. Наиболее распространенные в природе окислители – деполяризаторы – ион водорода H+ и молекулярный О2, растворенный в электролите. В зависимости от характера среды катодные процессы протекают следующим образом: В кислой среде: 2Н++2е=Н2↑ в нейтральной среде: О2+2Н2О+4е→4ОН-
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 624; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |