Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Лабораторная работа. «Определение общей жесткости воды»

«Определение общей жесткости воды»

Катионы Ca(II) и Mg(II) образуют с ЭДТА (H2Y2-) бесцветные комплексы (в щелочной среде):

Сa2+ + H2Y2- → CaY2- + 2Н+

Для фиксирования точки эквивалентности используется металлохромный индикатор эриохром черный Т (ЭХЧ-Т). При рН = 7-11 он образует с катионами окрашенные комплексные соединения:

Ca2+ + HInd2- → CaInd- + H+

синий красный

Учитывая, что Ca(II) и Mg(II) образуют более устойчивые комплексы с ЭДТА, чем соответствующие комплексы с индикатором, при титровании последние разрушаются:

СaInd- + H2Y2- → HInd2- + CaY2- + Н+

красный синий

Появление синей окраски свободного иона индикатора указывает на конец титрования.

Ход работы.

1. Отобрать в коническую колбу пипеткой 100 мл исследуемой воды и прибавить мерным цилиндром 15 мл аммиачного буфера.

2. Прибавить на кончике шпателя индикатора ЭХЧ-Т. Раствор перемешать до полного растворения индикатора.

3. Заполнить бюретку 0,05н. раствором ЭДТА

4. Провести титрование до перехода винно-красной окраски в синюю (без фиолетового оттенка).

5. Рассчитать общую жесткость воды по формуле:

С(ЭДТА).V(ЭДТА).103

Жобщ = -------------------------------- (ммоль/л или оЖ)

V(вода)

C(ЭДТА)- нормальная концентрация ЭДТА; V(ЭДТА)- объем ЭДТА, пошедший на титрование; V(вода)- объем воды; 103 - поправочный коэффициент (пересчет на ммоль).

6. Сделать вывод с степени жесткости исследуемой воды.

 


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
КОМПЛЕКСИМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ | Задачи по теме

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 162; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.002 сек.