Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
Опыт 4 Окислительные свойства железа (III)
В пробирку с 3-4 каплями раствора хлорида железа (III) добавить 1-2 капли раствора иодида калия. В какой цвет и почему окрашивается раствор? Написать уравнение реакции. Опыт 5 Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+ 5.1 Характерные реакции на ионы Fе2+ Приготовить в пробирке раствор соли Мора. Для этого в пробирку поместить 10 капель дистиллированной воды и соли Мора на кончике микрошпателя. Добавить в пробирку 1 каплю раствора гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли К3[Fе(СN)6]). Отметить цвет образовавшегося осадка (турнбулевой сини). Данная реакция является характерной на ион Fе2+. Указать химическое название и формулу полученного осадка. Написать уравнение реакции. 5.2 Характерные реакции на ионы Fе3+ Поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли железа (III) и добавить 1 каплю раствора гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли К4[Fе(СN)6]). Что наблюдается? Отметить цвет образовавшегося осадка (берлинской лазури). Указать химическую формулу и название полученного осадка. Написать уравнение реакции. Опыт 6 Качественная реакция на ион Со2+ Водный раствор соли кобальта (II) при рН 4-5 с сухой солью роданида аммония дает неустойчивый комплекс [Со(СNS)4]2− синего цвета, хорошо экстрагирующийся изоамиловым спиртом. К 2 каплям раствора соли кобальта (II) добавить 0,5 мл (10 капель) изоамилового спирта и несколько кристалликов роданида аммония или калия. Взболтать. Верхний (спиртовой) слой окрашивается в синий цвет. Нижний (водный) слой быстро розовеет вследствие разложения комплекса. Написать уравнения реакций. Указать название полученного комплекса. Опыт 7 Качественная реакция на ион Ni2+ Поместить в пробирку 5-6 капель дистиллированной воды, 2 капли раствора соли никеля (II) и 1 каплю аммиачного раствора диметилглиоксима. Реакция идет с образованием нерастворимого комплексного соединения диметилглиоксимата никеля. Описать наблюдаемое явление. 3 Контрольные вопросы 1 Составить уравнения реакций, происходящих в доменной печи. Указать условия и сущность реакций. 2 Какие растворы необходимы для получения Fе(ОН)2, FеСО3, FеS. Написать уравнения соответствующих реакций. 3 Закончить уравнения реакций, в которых соединения двух валентного железа проявляют восстановительные свойства: а) FеSO4 + НNO3 (конц.) → Fе(NО3)3 + …; б) FеSO4 + Вr2 + Н2SО4 → …; в) FеSO4 +КМnO4+Н2SO4 → Fе2(SO4)3 + …; г) FеSO4 + К2Сr2О7 + H2SO4 → … . 4 Закончить уравнения качественных реакций на ион Fе3+: а) FеС13 + КCNS → …; б) FеС13 + КОН → … . 5 Закончить уравнения качественных реакций на ион Fе2+: а) FеС12 + К3[Fе(СN)6] → …; б) Fе(NО3)2 + NаОН → … . 6 Закончить уравнения реакций, в которых трех валентное железо является окислителем: а) Fе(СNS)3 + Nа2S2O3 → Nа2S4O6 + Fе(СNS)2 + NаСNS; б) Nа2SO3 + Fе2(SO4)3 + Н2О → … . 7 Закончить уравнения реакций получения ферратов калия и бария (К2FeO4, ВаFеО4): а) KОН + FеС13 + Вr2 → К2FеO4 + …; б) K2FeO4+BaCl2 → BaFeO4 + … . 8 Как хлористое железо превратить в хлорное железо и наоборот? Составить уравнения соответствующих реакций. 9 Составить уравнения реакций действия на раствор Со(NО3)2 сначала небольшого количества, а затем избытка NН4OН. 10 Составить уравнение электролиза водного раствора: FеС13, Со(NO3)2, NiSO4. 11 Написать уравнения гидролиза в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме следующих солей: FеСО3, FeСl3, СоSO4. 12 Что лучше защищает поверхность железа от коррозии: покрытие слоем кадмия или никеля? Почему? 13 Закончить уравнения реакций: а) Со(ОН)2 + Н2SO4 → …; б) Со(ОН)3 + НСl (конц.) → … .
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 282; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |