Определение направления протекания химических и биохимических процессов.

Date: 2015-10-07; view: 529.

Термодинамика биохимических реакций.

Термодинамические параметры.

Термодинамические основы биоорганической химии.

Термодинамические основы биоорганической химии

А). Предмет изучения термодинамики. Термодинамические параметры.

Б). Понятие системы. Классификация систем. Примеры.

В). Первый закон термодинамики. Тепловой эффект в изобарном и изохорном процессах.

Г). Второй закон термодинамики. Энтропийный фактор устойчивости систем.

А). Классификация, примеры.

Б). Функции состояния. Определения. Взаимосвязь.

В). Энтальпийный фактор термодинамической устойчивости.

Г). Энтропийный фактор термодинамической устойчивости.

Определить изменение энтропии при растворении мальтозы.

А). Свободная энергия Гиббса. Определение. Связь с константой равновесия.

Б). Сопряженные реакции. Понятие ведущей и ведомой реакции.

В). Сопряжение гидролиза АТФ и синтеза пептида.

Г). Связь ΔG c энтальпией и энтропией.

А). Изменеие энтропии при фазовых переходах и в биохимических реакциях.

Б). Изменение энтальпии в химических реакциях. Экзо- и эндотермические процессы.

В). Применение свободной энергии Гиббса для определения наиболее выгодного направления протекания химических процессов. Учет энтальпийного и энтропийного факторов.

Г). Связь изобарно-изотермического потенциала с константой равновесия.