Назовите по международной номенклатуре средние соли.

Date: 2015-10-07; view: 594.

Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.

Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.

01 – MgO; 05 – ZnO; 09 – MnO₂; 13 – FeO; 17 – HgO; 21 – SeO₂; 25 – Ni₂O₃; 29 – PbO;

02 – SO₃; 06 – MnO; 10 – K₂O; 14 – SeO₃; 18 – SnO; 22 – Na₂O; 26 – Al₂O₃; 30 – BaO;

03 – BeO; 07 – N₂O₃; 11 – SO₂; 15 – CuO; 19 – SrO; 23 – MoO₃; 27 – SeO₃;

04 – CO₂; 08 – CaO; 12 – P₂O₅; 16 – TeO₂; 20 – N₂O₅; 24 – CdO; 28 – CrO₃

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

01 – Mg; 05 – Be; 09 – Ni (III); 13 – Ca; 17 – Mn (II); 21 – Ca (II); 25 – Tc (II); 29 – Ag;

02 – Al; 06 – Ba; 10 – Cr (III); 14 – Fe (III); 18 – In (III); 22 – Fr; 26 – Pb (II); 30 – Mn (III);

03 – Fe (II); 07 – Na; 11 – Li; 15 – Sr; 19 – Tl (III); 23 – Ni (II); 27 – Fe (III);

04 – K; 08 – Zn; 12 – Cu (II); 16 – Mo (II); 20 – Sn (II); 24 – Co (II); 28 – Cr (II)

1.5. Назовите кислоты:

01 – H₃PO₄ 04 – HJ 07 – HNO₃ 10 – H₂SeO₃ 13 – H₂Cr₂O₇ 16 – H₃ AsO₃ 19 – H₂Te 22 – H₂TeO₃ 25 - HCl 28 - HClO

02 – H₂SiO₃ 05 – H₃PO₃ 08 – H₂TeO₄ 11 – HNO₂ 14 – H₂SeO₄ 17 – HF 20 – HClO₄ 23 – H₂Se 26 – H₂GeO₃ 29 – HClO₃

03 – H₂CO₃ 06 – H₂SO₃ 09 – HMnO₄ 12 – H₂CrO₄ 15 – H₂S 18 – H₃AsO₄ 21 – HBr 24 – HClO₂ 27 – H₂MnO₄ 30 – HVO₃

01 – Na₂AsO₃ 04 – K₂SeO₃ 07 – Na₂ZnO₂ 10 – Ca(NO₃)₂ 13 – NaBr 16 – CaCO₃ 19 – Na₂SnO₃ 22 – KBiO₃ 25 – KBO₂ 28 – K₂Cr₂O₇

02 – KF 05 – Na₃PO₄ 08 – KNO₂ 11 – AuCl₃ 14 – NH₄NO₃ 17 – Na₂TeO₄ 20 – K₂Se 23 – CaSiO₃ 26 – Na₂SeO₃ 29 – KClO₄

03 – MgSO₄ 06 – K₂SO₃ 09 – K₂SeO₄ 12 – Na₂TeO₃ 15 – Na₂CrO₄ 18 – K₃AsO₄ 21 – CrCl₃ 24 – MgTe 27 - (NH₄)₂S 30 – KmnO₄

1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:

01 – Сa(HCO₃)₂ 04 – KHSiO₃ 07 – KHTeO₃ 10 – ZnOHJ 13 – NaHTeO₄ 16 – KHCrO₄ 19 – KHSe 22 – CaOHNO₃ 25 – KHSeO₃ 28 – Al(OH)₂Cl

02 – Na₂HPO₄ 05 – NaHS 08 – NaHSO₃ 11 – KHTe 14 – CaOHNO₂ 17 – SrOHBr 20 – NaHSeO₄ 23 – CaOHNO₃ 26 - (CuOH)₂SO₄ 29 – Na₂HPO₄

03 – MgOHNO₃ 06 – MnOHCl 09 – NaH₂PO₄ 12 – BeOHCl 15 – ZnOHBr 18 – Ba(HSO₄)₂ 21 – AlOHSO₄ 24 – FeOHCl₂ 27 – KHSeO₄ 30 – NiOHCl.

1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите формулы следующих солей:

01 – сульфата марганца (II); 03 – сульфида цинка; 05 – гидросиликата натрия; 07 – бромида кальция; 09 – гидрохромата калия; 11 – гидроселената калия; 13 – фторида натрия; 15 – сульфата гидроксомеди (II); 17 – бромида гидроксобария; 19 – силиката кальция; 21 – дигидрофосфата натрия; 23 – хлорида гидроксобериллия; 25 – нитрата аммония; 27 – гидрофосфата калия; 29 – иодида гидроксосвинца (II);

02 – нитрата калия; 04 – фосфата алюминия; 06 – карбоната натрия; 08 – нитрата гидроксокальция; 10 – теллурата натрия; 12 – арсената натрия; 14 – хромита калия; 16 – сульфита аммония; 18 – гидроселенида калия; 20 – сульфида гидроксоцинка; 22 – иодида магния; 24 – дигидроарсената калия; 26 – селенита калия; 28 – гидротеллурита натрия; 30 – селенида натрия.

<== previous lecture	\|	next lecture ==>
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.	\|	ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.

lektsiopedia.org - 2013 год. | Page generation: 1.145 s.