Студопедия
rus | ua | other

Home Random lecture

РАСТВОРЫ

Date: 2015-10-07; view: 469.

6.4.

6.3.

Константа равновесия и равновесные концентрации.

а) Напишите выражение константы равновесия реакции:

01 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г) 03 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г) 05–4HCl(Г) + O2(Г)Û2H2O(Г) + 2Cl2(Г) 07 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г) 09 – CH4(Г) + CO2(Г)Û2CO(Г) + 2H2(Г) 11 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г) 13 – N2(Г) + 2O2(Г) Û 2NO2(Г) 02 – 2C(ТВ) + O2(Г) Û 2CO(Г) 04–3Fe(ТВ)+4H2O(Г)ÛFe3O4ТВ)+4H2(Г) 06 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г) 08 – 2HJ(Г) + O2(Г) Û J2(ТВ) + 2H2O(Ж) 10 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) Û 2SO3(Г) 12 – 2P(ТВ) + 3H2(Г) Û 2PH3(Г) 14 – 2A(Г) + 3B(Ж) Û 2C(Ж) + D(ТВ)

б) Как изменится величина Кравн. реакции при понижении температуры:

15 – 2CO(Г) Û CO2(Г) + C(ТВ) 16 – 2HCl(Г) Û H2(Г) + Cl2(Г) 17 – 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г) 18 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г) 19 – FeO(ТВ) + CO(Г) Û Fe(ТВ) + СO2(Г) 20 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г) 21 – CO2(Г) + H2(Г) Û CO(Г) + H2O(Г) 22 – C2H2(Г) + H2(Г) Û 2CH4(Г) D Н0 = - 172,5 кДж; D Н0 = 184,6 кДж; D Н0 = 72,6 кДж; D Н0 = - 483,6 кДж; D Н0 = - 18,2 кДж; D Н0 = - 197,8 кДж; D Н0 = 41,2 кДж; D Н0 = - 376,6 кДж;

в) Как изменится величина Кравн. реакции при повышении температуры:

23 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) 24 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г) 25 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г)_+ O2(Г) 26 – 2NF(Г) Û H2(Г) + F2(Г) 27 – N2(Г) + 3H2(Г) Û 2NH3(Г) 28 – N2O4(Г) Û 2NO2(Г) 29 – 2HJ(Г) Û H2(Г) + J2(Г) 30 – CO2(Г) + C(ТВ) Û 2CO(Г) D Н0 = - 113,6 кДж; D Н0 = 180,6 кДж; D Н0 = 197,8 кДж; D Н0 = 541,4 кДж; D Н0 = - 92,4 кДж; D Н0 = 57,4 кДж; D Н0 = - 53,2 кДж; D Н0 = 172,5 кДж;

а) Равновесная концентрация первого исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,5 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию второго исходного вещества в реакции:

01 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г) 03 – 2NO(Г) + Cl2(Г) Û 2NOCl(Г) 05 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г) 02 – PCl3(Г) + Cl2(Г) Û PCl5(Г) 04 – O2(Г) + 2H2(Г) Û 2H2O(Г) 06 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

б) Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции:

07 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г) 09 – O2(Г) + 2CO(Г) Û 2CO2(Г) 11 – C2H4(Г) + H2(Г) Û C6H6(Г) 08 – 2NO(Г) + Cl2(Г) Û 2NOCl(Г) 10 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г) 12 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г)

в) Определите исходные концентрации реагирующих веществ, если при состоянии равновесия концентрация первого вещества равна 1,0 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 3,0 моль/л:

13 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г) 15 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) 17 – O2(Г) + 2SO2(Г) Û 2SO3(Г) 14 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г) 16 – N2(Г) + 3H2(Г) Û 2NH3(Г) 18 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г)

г) Равновесная концентрация исходного вещества равна 0,06 моль/л, первого продукта реакции – 0,24 моль/л, а второго – 0,12 моль/л. Найдите Кравн. и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

19 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г) 21 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г) 20 – 2NOCl(Г) Û 2NO(Г) + Cl2(Г) 22 – 2AB(Г) Û 2A(Г) + B2(Г)

д) Равновесная концентрация продукта реакции равна 0,4 моль/л, Кравн. = 0,8. Найдите равновесную и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

23 – N2O4(Г) Û 2NO2(Г) 24 – J2(Г) Û 2J

е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите Кравн. реакции, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:

25 – PCl5(Г) Û PCl5(Г) + Cl2(Г) 27 – Br2(Г) Û 2Br(Г) 29 – 2NH3(Г) Û N2(Г) + 3H2(Г) 26 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г) 28 – 2NOF(Г) Û 2NO(Г) + F2(Г) 30 – 2HJ(Г) Û H2(Г) + J2(Г)

 

<== previous lecture | next lecture ==>
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. | Массовая доля (процентная концентрация)
lektsiopedia.org - 2013 год. | Page generation: 1.091 s.