Гидролиз солей.
Date: 2015-10-07; view: 632.
Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.
01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3¯;
02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;
03 – Cu2+ + S2- = CuS¯;
04 – SiO32¯ + 2H+ = H2SiO3;
05 – CaCO3¯ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;
06 – Al(OH)3¯ + OH¯ Û [Al(OH)4] ¯;
07 – Pb2+ + 2I¯ Û PbI2¯;
08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O;
09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2¯;
10 – Н+ + NO2¯ Û HNO2;
11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+;
12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯;
13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2;
14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)4]2-;
15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;
16 – Ва2+ + SO42¯ = BaSO4¯;
17 – СН3СООН + ОН¯ Û СН3СОО¯ + Н2О;
18 – SO32¯ + 2H+ Û H2SO3;
19 – СО32¯ + 2Н+ = Н2О + СО2;
20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O;
21 – HCN + OH¯ Û CN- + H2O;
22 – Ag+ + Br¯ = AgBr¯;
23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3¯;
24 – 2ОН¯ + H2S Û 2H2O + S2;
25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯;
26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2¯;
27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯;
28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4¯;
29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se2¯;
30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯.
9.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,<7) водных растворов следующих солей:
| 01 – нитрита цезия; | 02 – сульфида лития; |
| 03 – сульфита калия; | 04 – ацетата натрия; |
| 05 – хлората натрия NaClO3; | 06 – цианида кальция; |
| 07 – ацетата бария; | 08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2-; |
| 09 – гипобромита калия KBrO; | 10 – формиата натрия HCOONa; |
| 11 – арсената натрия; | 12 – гидрофосфата натрия; |
| 13 – теллурита калия К2ТеО3; | 14 – дигидроарсената калия; |
| 15 – селенида натрия; | 16 – бромида аммония; |
| 17 – нитрата меди (II); | 18 – сульфата железа (II); |
| 19 – перхлората аммония NH4ClO4-; | 20 – хлорида хрома (III); |
| 21 – сульфата цинка; | 22 – хлорида марганца (II); |
| 23 – нитрата висмута (III); | 24 – сульфата алюминия; |
| 25 – хлорида олова (II); | 26 – нитрата хрома (III); |
| 27 – сульфата железа (III); | 28 – хлорида ртути (II); |
| 29 – нитрата свинца (II); | 30 – сульфата висмута (III); |
| 31 – ацетата алюминия; | 32 – сульфида аммония; |
| 33 – цианида аммония; | 34 – сульфида алюминия; |
| 35 – карбоната аммония; | 36 – формиата железа (III); |
| 37 – сульфита аммония; | 38 – фосфата аммония; |
| 39 – ацетата меди (II); | 40 – гидросульфида аммония; |
| 41 – дигидрофосфата аммония; | 42 – гидрокарбоната аммония; |
| 43 – гидрофосфата аммония; | 44 – ацетата марганца (II); |
| 45 – гидросульфита аммония; | 46 – нитрата калия; |
| 47 – перхлората натрия; | 48 – йодида цезия; |
| 49 – сульфата натрия; | 50 – бромида лития; |
| 51 – йодида бария; | 52 – перхлората калия; |
| 53 – нитрата бария; | 54 – хлорида натрия; |
| 55 – бромида калия; | 56 – йодида натрия; |
| 57 – сульфата лития; | 58 – нитрата натрия; |
| 59 – хлорида калия; | 60 – нитрата кальция. |
9.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;
02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;
03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;
04 – хлорида алюминия и сульфида калия;
05 – нитрата магния и сульфида калия;
06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;
07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;
08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;
09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;
10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;
11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;
12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;
13 – нитрата алюминия и сульфида калия;
14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;
15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;
16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;
17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;
18 – силиката натрия и хлорида аммония;
19 – нитрата цинка и фторида калия;
20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;
21 – ацетата натрия и хлорида аммония;
22 – сульфида лития и нитрата меди (II);
23 – нитрита цезия и бромида аммония;
24 – ацетата бария и нитрата цинка;
25 – арсената натрия и хлорида алюминия;
26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);
27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);
28 – цианида натрия и сульфата железа (III);
29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;
31 – сульфида калия и бромида аммония.
| <== previous lecture | | | next lecture ==> |
| Обменные реакции в растворах электролитов. | | | II етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії |