Электронная формула
Date: 2015-10-07; view: 1633.
Электронные и электронно-графические формулы атомов. Валентные электроны. Подразделение элементов на s, p, d, f – семейства. Привести примеры.
Вопрос 10
Электронная формула составляется исходя из правила Клечковского, порядок заполнения атомных орбиталей определяется возрастанием энергии подуровня. Максимальное количество электронов на подуровне определяется принципом Паули.
Примеры:
| He | гелий | 1s 2 |
| C | углерод | 1s22s 22p2 |
| Si | кремний | 1s22s22p63s23p2 |
| As | мышьяк | 1s22s22p63s23p64s23d104p3 |
| U | уран | 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1 |
Электронно-графическая формула для отдельных атомов химических элементов – это расположение всех его электронов на орбиталях. В такой формуле все электроны помечаются стрелочками, а квадратиками – орбитали. Для того чтобы составить электронно-графическую формулу, необходимо понять строение самого атома, а особенно его ядра. В состав ядра атома входят нейтроны и протоны. Вокруг ядра вращаются на электронных орбиталях электроны.
Электронно-графическая формула заполняется с применением правила Гунда
Пример:
Электронная формула марганца:
| Mn | марганец | 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5 |
Электронно-графическая формула марганца:
В химии валентными электронами называют электроны, находящиеся на внешней, или валентной, оболочке атома. Валентные электроны определяют поведение химического элемента в химических реакциях. Чем меньше валентных электронов имеет элемент, тем легче он отдаёт эти электроны (проявляет свойства восстановителя) в реакциях с другими элементами. И наоборот, чем больше валентных электронов содержится в атоме химического элемента, тем легче он приобретает электроны (проявляет свойства окислителя) в химических реакциях при прочих равных условиях. Полностью заполненные внешние электронные оболочки имеют инертные газы, которые проявляют минимальную химическую активность.
Количество валентных электронов (максимальная валентность) равно номеру группы в периодической таблице Менделеева, в которой находится химический элемент (кроме побочных подгрупп).
Семейства s-, p-, d- и f-элементов выделяют в соответствии с тем, какой энергетический подуровень атома заполняется у этих элементов.
Примеры:
| марганец | 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5 |
d-элемент
| теллур | 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4 |
p-элемент
| кальций | 1s 22s 22p 63s 23p64s 2 |
s-элемент