Сорбционные свойства коллоидных систем.

Date: 2015-10-07; view: 540.

Коллоидный раствор представляет собой гетерогенную систему, состоящую из дисперсионной среды (выступает в роли растворителя) и дисперсной фазы (растворенное вещество), которые могут находится в любом состоянии (твердом, жидком, газообразном). Частицы дисперсной фазы называются мицеллами (от 1 до 100 микрон). Растворы, с размером частиц меньше микрона, истинные; крупнее 100 микрон – дисперсные взвеси. По соотношению дисперсионной среды и дисперсной фазы среди коллоидов выделяют золи и гели. В золях дисперсионной среда преобладает над дисперсной фазой, в гелях – наоборот. Выделяют гидрозоли (дисперсионная среда – вода) и аэрозоли (дисперсионная среда – газ). В коллоидах все мицеллы имеют одинаковый электрический заряд и, отталкиваясь друг от друга, могут находиться во взвешенном состоянии бесконечно долго. Но если электрические заряды нейтрализуются, мицеллы начинают притягиваться друг к другу, «слипаться» и золь переходит в гель – коагуляция. Возможен и обратный переход – пептизация – переход геля в золь в органических коллоидах. Коагуляция золей обусловлена следующими причинами:

-перемешивание золей, мицеллы которых несут противоположный заряд;

-попадание раствора в среду, богатую электролитами (например, морская вода);

-спонтанная коагуляция – потеря дисперсионной среды (например, при интенсивном испарении);

-биологический фактор.