rus | ua | other

VARIANT 1

Date: 2015-10-07; view: 637.

Вариант 9

Вариант 8

Вариант 7

Вариант 6

Вариант 5

Вариант 4

Вариант 3

Вариант 2

Вариант 9

Вариант 8

Вариант 7

Вариант 6

Вариант 5

Вариант 4

Вариант 3

Вариант 2

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) О₂ + ½ О₂ = О_{3 (г)}, Δ Нº = 142 кДж;

б) Н₂ + ½ О₂ = Н₂О_(г), Δ Нº = -242 кДж;

в) Н₂ + ½ О₂ = Н₂О_(ж), Δ Нº = -286 кДж;

г) Н₂ + ½ О₂ = Н₂О_(тв), Δ Нº = -292 кДж.

2. Δ Нº растворения СuSO₄ и СuSO₄ · 5Н₂О составляет соответственно -66,0 и +11,7 кДж/моль. Вычислить Δ Н _{гидратации} СuSO₄.

а) 77,7; б) -77,7; в) -66; г) 54,3.

3. Какое изменение энтропии способствует самопроизвольному протеканию реакции?

а) увеличение; б) уменьшение;

в) энтропия не влияет на протекание реакции;

г) когда энтропия равна 0.

4. Для реакции этерификации глюкозы гидрофосфат-ионом Δ Gº = +13,4 кДж. Глюкоза + НРО₄^2- → глюкозо-6-фосфат + Н₂О. Возможно ли самопроизвольное её протекание?

а) да; б) нет;

в) для ответа необходимы данные о Δ Нº реакции;

г) для ответа необходимы данные о температурном режиме реакции.

5. В каком направлении сместится равновесие 2 NH₃ ↔ N₂ + 3 H₂ при повышении давления?

а) вправо; б) влево; в) равновесие не сместится;

г) для ответа на вопрос необходимо указать Δ Нº процесса.

6. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в системе

2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2 SO_{3 (г)}, если объем газовой смеси уменьшится в три раза?

а) увеличится в 9 раз; б) уменьшится в 9 раз;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

7. Определите молярность раствора, содержащего 15,8 г пиридина (молярная масса равна 79) в 100 мл раствора.

а) 15,8/79; б) 158/79; в) 158; г) 158/10.

8. Чему пропорционально понижение температуры замерзания раствора ΔТ_з?

а) молярной концентрации растворенного вещества;

б) моляльной концентрации растворенного вещества;

в) концентрации растворителя;

г) природе растворенного вещества.

9. Определите порядок реакции 2 F₂O_(г) = 2 F_{2 (г)} + О_{2 (г)}.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 5.

10. Как изменяется поверхностная активность спиртов с увеличением в них числа метиленовых (-СН₂-) групп?

а) уменьшается; б) увеличивается; в) не изменяется;

г) изменяется пропорционально концентрации вещества.

11. Теоретическая масса вещества, выделяющегося у электрода при силе тока I и времени t, рассчитывается по формуле:

а) m = (I · t · M) / 96500; б) m = I · t · 96500;

в) m = (I · t · Э_m) / 96500; г) m = (I · t · 96500) / Э_m.

12. Укажите схему гальванического элемента в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинка (Еº_Mg2+ _/_Mg0 = - 2,37;

Еº_Zn2+ _/_Zn0 = - 0,76 В).

а) (+) Mg⁰ | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn⁰ (-);

б) (+) Zn⁰ | Mg⁰ || Mg²⁺ | Zn²⁺ (-);

в) (-) Mg⁰ | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn⁰ (+);

г) (-) Mg⁰ | Zn²⁺ || Zn⁰ | Mg²⁺ (-).

13. Во сколько раз увеличится масса медного катода при электролизе 200 г 5% - ного раствора СuSO₄, если масса анода уменьшилась вдвое?

а) на 5г; б) в 2 раза; в) не изменится; г) на 10г.

14. К водному раствору NiCl₂ медленно приливается раствор H₂S. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(NiS)_m, n Ni²⁺, 2(n – x)Cl^-]^2x+, 2xCl^-;

б) [(NiS)_m, n S^2-, 2(n – x)H⁺]^2x-, 2xH⁺;

в) [(NiS)_m, n Ni²⁺, (n – x)S^2-]^2x+, xS^2-;

г) [(NiCl₂)_m, n S^2-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺.

15. Каково отношение коллоидных растворов к пропускаемому сквозь них лучу света?

а) пропускают; б) рассеивают; в) отражают; г) поглощают.

16. Какие ионы входят в состав диффузного слоя?

а) ионы избытка, входящие в состав ядра;

б) ионы избытка, противоположные потенциалопределяющим;

в) ионы ядра, которые являются потенциалопределяющими;

г) ионы недостатка, входящие в состав ядра.

17. Какие ионы, добавленные в раствор, могут вызвать коагуляцию?

а) ионы недостатка, противоположные заряду гранулы;

б) катионы избытка; в) анионы избытка;

г) ионы избытка, входящие в состав ядра.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы являются противоионами диффузного слоя?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(AgCl)_m, n Cl^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺ при электрофорезе?

а) к аноду; б) к катоду; в) не будут передвигаться;

г) будут концентрироваться и коагулировать.

20. Какой ион окажет наибольшее коагулирующее действие на коллоидную частицу, соответствующую по составу частице в задании № 18?

а) Al³⁺; б) SO₄^2-; в) NO₃^-; г) Ag⁺.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) N₂ + О₂ = 2 NО, Δ Нº = 90 кДж;

б) S + О₂ = SО₂, Δ Нº = 297 кДж;

в) Н₂ + ½ О₂ = Н₂О_(г), Δ Нº = -242 кДж;

г) Н₂О_(г) = Н₂ + ½ О₂, Δ Нº = 242 кДж.

2. Какая из кислот дает наибольшую теплоту нейтрализации при реакции со щелочью в расчете на 1эквивалент?

а) H₂S; б) CH₃COOH; в) H₂SO₄; г) H₂CO₃.

3. Какое значение Δ Gº является условием состояния химического равновесия?

а) Δ Gº > 0; б) Δ Gº = 0; в) Δ Gº < 0; г) Δ Нº < Δ Gº < Δ Sº.

4. В каком направлении может идти реакция

СH_{4 (г)} + Br_{2 (г)} ↔ СН₃Br_(ж) + HBr_(г) в стандартных условиях, если Δ Gº_обр веществ равны (кДж/моль): СH₄ = -50,8; СН₃Br = -53,1; HBr = -53,5;

Br_{2 (г)} = 3,1?

а) влево; б) вправо;

в) система находится в состоянии химического равновесия;

г) для ответа необходимы данные о Δ Н реакции.

5. В каком направлении сместится равновесие H_{2 (г)} + Br_{2 (г)} ↔ 2 HBr_(г), при повышении давления?

а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится;

г) для ответа на вопрос необходимо указать Δ Нº процесса.

6. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции в системе

2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2 SO_{3 (г)}, если объем газовой смеси уменьшится в три раза?

а) увеличится в 9 раз; б) уменьшится в 9 раз;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

7. Определите молярность раствора, содержащего 41 г хлористого хрома CrCl₂ (молярная масса равна 123) в 250 мл водного раствора.

а) 1/3; б) 4/3; в) 8/30; г) 16,4.

8. От чего зависит понижение ΔТ_зам раствора?

а) от природы растворителя; б) от природы растворенного вещества;

в) от концентрации растворенного вещества;

г) от суммы факторов а, б, в.

9. Определите порядок реакции Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} = 2 HI_(г).

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностное натяжение спиртов с увеличением в них числа метиленовых (-СН₂-) групп?

а) уменьшается; б) увеличивается; в) не изменяется;

г) изменяется пропорционально концентрации вещества.

11. В соответствии со II законом Фарадея (если Q = const), масса вещества, выделяющегося у электрода, пропорциональна:

а) молярной массе вещества; б) эквивалентной массе;

в) количеству электричества; г) времени электролиза.

12. Вычислите Э.Д.С. гальванического элемента (-) Mg⁰ | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn⁰ (+), если Еº_Mg2+ _/_Mg0 = - 2,37; Еº_Zn2+ _/_Zn0 = - 0,763 В.

а) 1,607; б) -1,607; в) 3,133; г) -3,133.

13. Что восстанавливается на катоде при электролизе раствора хлорида алюминия?

а) Al³⁺; б) H⁺; в) H₂O; г) H₃O⁺.

14. К водному раствору H₂S медленно приливается раствор NiCl₂. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(NiCl₂)_m, n Ni²⁺, 2(n – x)Cl^-]^2x+, 2xCl^-;

б) [(NiCl₂)_m, n Cl^-, (n – x)H⁺]^x-, xH⁺;

в) [(NiS)_m, n Ni²⁺, (n – x)S^2-]^2x+, xS^2-;

г) [(NiS)_m, n S^2-, 2(n – x)H⁺]^2x-, 2xH⁺.

15. Как фильтруются коллоидные растворы?

а) проходят через бумажный фильтр;

б) проходят через бумажный и мембранный фильтры;

в) проходят через мембранный фильтр, но задерживаются бумажным;

г) проходят через бумажный, но задерживаются мембранным фильтром.

16. Какие ионы определяют заряд гранулы коллоидной частицы?

а) ионы недостатка, входящие в состав ядра;

б) ионы избытка, входящие в состав ядра;

в) противоионы адсорбционного слоя;

г) противоионы диффузного слоя.

17. Какие ионы, добавленные в раствор, могут вызвать коагуляцию?

а) ионы растворов электролитов; б) ионы растворов не электролитов;

в) протоны водорода Н⁺; г) анионы гидроксогрупп ОН^-.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы выполняют функцию противоионов?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^- при электрофорезе?

а) к аноду; б) к катоду;

в) будут концентрироваться и коагулировать;

г) не будут передвигаться.

20. Какой ион окажет наибольшее коагулирующее действие на частицу, соответствующую по составу частице в задании № 18?

а) Сl^-; б) [Fe(CN)₆]^3-; в) Na⁺; г) SO₄^2-.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) S + О₂ = SО₂, Δ Нº = 297 кДж;

б) Na + ½ Cl₂ = NaCl, Δ Нº = -411 кДж;

в) Na + ½ I₂ = NaI, Δ Нº = -288 кДж;

г) N₂ + О₂ = 2 NО, Δ Нº = 90 кДж.

2. Для какого из перечисленных веществ стандартная теплота образования не равна 0?

а) H₂О; б) H₂; в) O₂; г) N₂.

3. Δ Gº_образ_. оксида углерода (II) равна -137 кДж/моль. Какой из процессов предпочтителен при стандартных условиях в системе СО ↔ С + 0,5 О₂?

а) прямой; б) обратный;

в) система находится в равновесии;

г) для ответа на поставленный вопрос необходимы дополнительные данные.

4. При каком условии возможно самопроизвольное протекание эндотермической реакции?

а) Δ S > 0; б) Δ S < 0;

в) | Δ H | < | T Δ S |; г) при соблюдении (а) и (в).

5. В каком направлении сместится равновесие реакции

H_{2 (г)} + ½ О_{2 (г)} ↔ H₂О_(г), Δ Нº_р = -242 кДж, если увеличить температуру?

а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится;

г) для ответа необходимы данные о Δ Gº_{образования} Н₂О_(г).

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70ºС, если температурный коэффициент равен 2?

а) в 8 раз; б) в 16 раз; в) в 32 раза; г) в 40 раз.

7. Какова молярность раствора, содержащего 33,0 г К₂S (молярная масса равна 110) в 200 мл раствора?

а) 2/3; б) 5/6; в) 3/2; г) 16,65.

8. От чего зависит величина криоскопической постоянной?

а) от количества растворителя; б) от природы растворителя;

в) от моляльной концентрации раствора и природы растворенного вещества;

г) от изменения температуры замерзания раствора и чистого растворителя.

9. Определите молекулярность реакции 2 HI_(г) = Н_{2 (г)} + I_{2 (г)}.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностная активность раствора пропанола С₃Н₇ОН с увеличением концентрации спирта?

а) возрастает; б) уменьшается;

в) не изменяется; г) возрастет в 3,2 раза.

11. Химическим эквивалентом вещества является масса, которая выделяется у электрода, при пропускании через раствор количества электричества равного

а) 26,8 А·ч; б) 26,8 А·с; в) 96500 А·ч; г) 1 А·с.

12. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе (-) Mg⁰ | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn⁰ (+).

а) анодный процесс: Mg⁰ - 2ē → Mg²⁺;

катодный процесс: Zn²⁺ + 2ē → Zn⁰;

б) анодный процесс: Zn⁰ - 2ē → Zn²⁺;

катодный процесс: Mg²⁺ + 2ē → Mg⁰;

в) анодный процесс: Mg²⁺ + 2ē → Mg⁰;

катодный процесс: Zn⁰ - 2ē → Zn²⁺;

г) анодный процесс: Zn²⁺ + 2ē → Zn⁰;

катодный процесс: Mg⁰ - 2ē → Mg²⁺.

13. Что выделяется на катоде при электролизе раствора хлорида алюминия?

а) Al; б) Al, H₂; в) H₂; г) Cl₂.

14. К водному раствору Na₂S медленно приливается раствор AsCl₃. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(As₂S₃)_m, n S^2-, 2(n – x)Na⁺]^2x-, 2xNa⁺;

б) [(As₂S₃)_m, n As³⁺, 3(n – x)Cl^-]^3x+, 3xCl^-;

в) [(As₂S₃)_m, n S^2-, 2(n – x)As³⁺]^2x-, 2xAs³⁺;

г) [(As₂S₃)_m, n Na⁺, (n – x)Cl^-]^x+, 3xCl^-.

15. Каков размер коллоидных частиц?

а) больше 0,1 мк; б) меньше 0,1 мк;

в) меньше 0,1мк, но больше 1 ммк; г) меньше 1 ммк.

16. Чему равен заряд гранулы коллоидной частицы?

а) заряду противоионов адсорбционного слоя;

б) заряду противоионов диффузного слоя;

в) заряду ионов избытка, входящих в состав ядра;

г) заряду ионов недостатка, входящих в состав ядра.

17. Какие ионы, добавленные в раствор, могут вызвать коагуляцию?

а) ионы диффузного слоя; б) потенциалопределяющие ионы;

в) ионы адсорбционного слоя; г) катионы гидроксония Н₃О⁺.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Что соответствует составу ядра?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(Fe(OH)₃)_m, n Fe³⁺, 3(n – x)Cl^-]³^x+, 3xCl^- при электрофорезе?

а) к катоду; б) к аноду;

в) будут концентрироваться в межэлектродном пространстве;

г) не будут передвигаться.

20. Какой ион окажет наибольшее коагулирующее действие на частицу, соответствующую по составу частице в задании № 19?

а) Сl^-; б) Fe³⁺; в) SO₄^2-; г) ОН^-.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) СаСО_{3 (тв)} ↔ СаО_(тв) + СО_{2 (г)}, Δ Нº = 179 кДж;

б) СН₃ОН_(ж) + 1,5 О_{2 (г)} ↔ СО_{2 )г)} + 2 Н₂О_(ж), Δ Нº = -726 кДж;

в) N_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2 NО_(г), Δ Нº = +180 кДж;

г) 2 Н_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2 Н₂О_(г), Δ Нº = -483,6 кДж.

2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии

Н₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O?

а) 57,3 кДж; б) -57,3 кДж; в) 114,6 кДж; г) -114,6 кДж.

3. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением

4 NH_{3 (г)} + 3 О_{2 (г)} = 2 N_{2 (г)} + 6 Н₂О_(ж); Δ Н = -1530,3 кДж. Чему равна теплота образования NН_{3 (г)}, если Δ Н_обр (Н₂О_(ж)) = -285,8 кДж/моль?

а) -46,2; б) -311,1; в) -1244,5; г) -382,5.

4. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе СН_{4 (г)} + СО₂ ↔ 2 СО_(г) + 2 Н_{2 (г)}, если Δ Gº_обр: СО_(г) = -137,27; СО₂ = -394,38; СН_{4 (г)} = -50,79 кДж/моль?

а) установится равновесие; б) обратная; в) прямая;

г) необходимы дополнительные данные о Δ Н_р.

5. Куда сместится равновесие для процесса СО_(г) + ½ О_{2 (г)} ↔ СО_{2 (г)}; Δ Н = -283 кДж, если повысить температуру системы в 2 раза и уменьшить давление?

а) вправо; б) влево; в) не сместится;

г) увеличится скорость наступления равновесия.

6. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2 HI. Константа скорости этой реакции равна 0,16. Исходные [Н₂] = 0,04 моль/л, [I₂] = 0,05 моль/л. Чему равна начальная скорость реакции?

а) 1,25·10^-2; б) 2·10^-3; в) 3,2·10^-4; г) 1,6·10^-4.

7. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C₃Н₇ОН (молярная масса равна 60) в 400 мл раствора?

а) 0,3; б) 0,75; в) 18; г) 45.

8. Температура кипения раствора (Т_к) по отношению к температуре кипения чистого растворителя Т_кº является:

а) Т_к > Т_кº; б) Т_к < Т_кº; в) Т_к = Т_кº; г) Т_к = Т_к - Т_кº.

9. Определите порядок реакции 2 А + В → C.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностная активность раствора мыла с увеличением температуры?

а) уменьшается; б) увеличивается;

в) уменьшается в 3,2 раза на 10ºС; г) не изменяется.

11. Какая масса вещества (г) выделяется на электроде при пропускании через раствор тока в 1А в течение 1секунды?

а) равная химическому эквиваленту;

б) равная электрохимическому эквиваленту;

в) равная молярной массе вещества;

г) равная практическому выходу.

12. Вычислите Э.Д.С. медно-кадмиевого гальванического элемента, если

Еº_Cu2+ _/_Cu0 = + 0,34; Еº_Cd2+ _/_Cd0 = - 0,403 В.

а) -0,743; б) 0,743; в) -0,063; г) 0,063.

13. Укажите анодный процесс, протекающий при электролизе расплава нитрата натрия.

а) 2 NO₃^- - 2ē → 2 NO₂ + O₂; б) NO₃^- - 1ē → NO₃;

в) 2 H₂O - 4ē → O₂ + 4 H⁺; г) 4 OH^- - 4ē → O₂ + 2 H₂O.

14. К водному раствору NaOH медленно приливается раствор FeCl₃. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(Fe(OH)₃)_m, n OH^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺;

б) [(Fe(OH)₃)_m, n Fe³⁺, (n – x)Cl^-]^x+, xCl^-;

в) [(Fe(OH)₃)_m, 3n OH^-, (n – x)Fe⁺]^3x-, xFe⁺;

г) [(FeCl₃)_m, n Fe³⁺, 3(n – x)OH^-]^x+, 3xOH^-.

15. Как влияет нагревание на процесс коагуляции коллоидных растворов?

а) увеличивает; б) уменьшает; в) не влияет;

г) приводит к образованию грубо-дисперсного раствора.

16. Как заряжена мицелла коллоидного раствора?

а) отрицательно; б) положительно; в) нейтрально;

г) противоположно заряду гранулы.

17. При добавлении, какого раствора, в отрицательно заряженный коллоид, может произойти коагуляция?

а) раствора любого электролита;

б) раствора другого «-» заряженного коллоида;

в) избытка раствора «+» заряженного коллоида;

г) раствора любого не электролита.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы являются потенциалопределяющими ионами адсорбционного слоя?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(CuS)_m, n S^2-, 2(n – x)Na⁺]²^x-, 2хNa⁺ при электрофорезе?

а) к катоду; б) к аноду; в) не будут передвигаться;

г) произойдет «перезарядка золя».

а) Al³⁺; б) Cu²⁺; в) Na⁺; г) S^2-.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) СаО_(тв) + СО_{2 (г)} = СаСО_{3 (тв)}, Δ Нº = -179 кДж;

б) СаСО_{3 (тв)} = СаО + СО_{2 (г)}, Δ Нº = 179 кДж;

в) 2 Н₂О_(г) = О_{2 (г)} + 2 Н_{2 (г)}, Δ Нº = 483,6 кДж;

г) 0,5 О_{2 (г)} + Н_{2 (г)} = Н₂О, Δ Нº = -241,8 кДж.

2. Чему равна теплота парообразования С₂Н₅ОН_(ж), если Δ Н_обр (С₂Н₅ОН_(ж)) = -277,67 кДж/моль; Δ Н_обр (С₂Н₅ОН_(г)) = -235,31 кДж/моль?

а) -42,36; б) 42,36; в) 84,7; г) -84,7.

3. При нейтрализации 0,1 моль НСl щелочью ν = 0,5 моль выделяется теплота в количестве

а) 57,3 кДж; б) 5,73 кДж; в) 28,65 кДж; г) 286,5 кДж.

4. Реакция восстановления Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению

Fe₂O₃ + 3 H_{2 (г)} ↔ 2 Fe + 3 H₂O_(г), Δ Н = 96,61 кДж. Прямая или обратная реакция протекает при стандартных условиях, если изменение энтропии Δ S = 0,1387 кДж/(м · к)?

а) прямая; б) обратная; в) установится равновесие;

г) необходимы дополнительные данные о температуре начала реакции.

5. Изменение какого параметра в реакции СаСО_{3 (тв)} ↔ СаО_(тв) + СО_{2 (г)}, Δ Н = 179 кДж, способствует разложению карбоната кальция?

а) увеличение давления; б) повышение температуры;

в) повышение концентрации СО₂;

г) повышение температуры и увеличение поверхности СаСО₃.

6. В гомогенной системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl₂] = 0,3; [СОCl₂] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы.

а) 20; б) 0,05; в) 0,6; г) 0,4.

7. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 10,5 г фтористого калия (молярная масса равна 42) в 250 мл водного раствора.

а) 1; б) 0,25; в) 4; г) 16.

8. В каком случае понижение Т_зам раствора равно криоскопической постоянной растворителя?

а) если давление пара растворителя над раствором меньше, чем над чистым растворителем;

б) если моляльная концентрация растворенного вещества равна 1 моль/кг растворителя;

в) если отношение ν_р_-ля/ν_в_-ва > 300;

г) если объем раствора равен 1000г.

9. Определите порядок реакции CH₃Br + I^- → CH₃I + Br^-.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностное натяжение раствора мыла при его охлаждении?

а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется;

г) уменьшается пропорционально концентрации мыла.

11. Какая масса вещества (г) выделяется на электроде при пропускании через раствор количества электричества в 96500 Кл?

а) равная химическому эквиваленту;

б) равная электрохимическому эквиваленту;

в) равная молярной массе вещества;

г) равная практическому выходу.

12. Укажите анодный и катодный процессы для гальванического элемента (-) Сd⁰ | Cd²⁺ || Cu²⁺ | Cu⁰ (+).

а) анод: Cd²⁺ + 2ē → Cd⁰;

катод: Cu⁰ - 2ē → Cu²⁺;

б) анод: Cd⁰ - 2ē → Cd²⁺;

катод: Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰;

в) анод: Cu⁰ - 2ē → Cu²⁺;

катод: Cd²⁺ + 2ē → Cd⁰;

г) анод: Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰;

катод: Cd⁰ - 2ē → Cd²⁺.

13. Во сколько раз изменится концентрация СuSO₄ в растворе при его электролизе с медным анодом в течении 1 часа при I = 1А?

а) уменьшится в 60 раз; б) уменьшится в 3600 раз;

в) не изменится; г) возрастет в 360 раз.

14. К водному раствору FeCl₃медленно приливается раствор NaOH. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(Fe(OH)₃)_m, n OH^-, (n – x)Na⁺]^3x-, 3xNa⁺;

б) [(FeCl₃)_m, n Fe³⁺, 3(n – x)Cl^-]^3x+, 3xCl^-;

в) [(Fe(OH)₃)_m, n Fe³⁺, 3(n – x)OH^-]^3x+, 3xOH^-;

г) [(Fe(OH)₃)_m, n Fe³⁺, 3(n – x)Cl^-]^3x+, 3xCl^-.

15. Как влияет нагревание на процесс пептизации?

а) увеличивает;

б) уменьшает;

в) приводит к образованию коллоидного раствора;

г) не влияет.

16. Чему равен заряд потенциалопределяющих ионов, входящих в состав гранулы?

а) заряду ионов избытка, входящих в состав ядра;

б) заряду ядра;

в) заряду противоионов адсорбционного слоя;

г) заряду ионов диффузного слоя.

17. При добавлении, какого раствора, в положительно заряженный коллоид, может произойти коагуляция?

а) раствора «-» заряженного коллоида;

б) раствора другого «+» заряженного коллоида;

в) раствора, содержащего частицы ядра;

г) раствора не электролита.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы являются противоионами адсорбционного слоя?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. При каких условиях улучшается процесс желатинирования золей?

а) при перемешивании;

б) при нагревании;

в) при охлаждении;

г) при уменьшении концентрации золя.

а) SO₄^2-; б) PO₄^3-; в) Cl^-; г) Ag⁺.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) Fe + CО₂ = FeO + CО_(г), Δ Нº = 13,18 кДж;

б) 2 CO_(г) + О_{2 (г)} = 2 СО₂ _(г), Δ Нº = -566 кДж;

в) 4 NН₃ + 5 О_{2 (г)} = 4 NO _(г) + 6 Н₂О_(ж), Δ Нº = -1168,8 кДж;

г) 4 NН₃ + 3 О_{2 (г)} = 2 N₂ _(г) + 6 Н₂О_(ж), Δ Нº = -1530,3 кДж.

2. Тепловой эффект реакции Δ Н равен:

а) Σ Δ Н_исх - Σ Δ Н_прод; б) Σ Δ Н_прод - Σ Δ Н_исх;

в) [Q_исх + Q_прод] – [Δ Н_исх + Δ Н_прод]; г) Σ Q_прод - Σ Δ Н_исх.

3. При взаимодействии растворов солей сильных электролитов теплота

а) поглощается; б) выделяется;

в) равна 57,3 кДж/моль; г) не изменяется.

4. При какой температуре начнется восстановление Fe₂O₃ по уравнению

Fe₂O₃ + 3 Н₂ = 2 Fe + 3 Н₂О, Δ Н = +96,61 кДж, если

Δ Sº = 0,1387 кДж/моль·К?

а) 348,3ºК; б) 696,5ºК; в) 696,5ºС; г) 25ºС.

5. Как необходимо изменить давление и концентрацию хлора, чтобы сместить равновесие гомогенной реакции СО + Cl₂ ↔ COCl₂ вправо?

а) увеличить давление, увеличить концентрацию Cl₂;

б) уменьшить давление, уменьшить концентрацию Cl₂;

в) увеличить давление, уменьшить концентрацию Cl₂;

г) уменьшить давление, увеличить концентрацию Cl₂.

6. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО в системе

СO₂ + С = 2 СO, если концентрацию СO₂ увеличить в 4 раза?

а) увеличится в 4 раза; б) увеличится в 5 раз;

в) увеличится в 8 раз; г) увеличится в 16 раз.

7. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 23 г глицерина (молярная масса равна 92) в 500 мл водного раствора.

а) 0,25; б) 4; в) 0,5; г) 8.

8. Понижение температуры кристаллизации по закону Рауля выражается следующим уравнением:

а) Δ Т_з = К_з·С_m·1000; б) Δ Т_з = (К·m_в·М)/(m_р·1000);

в) Δ Т_з = (К·m_в·1000)/(М·m_р); г) Δ Т_з = (К·m_в)/(М·m_р).

9. Определите порядок реакции 2 NO + Cl₂ = 2 NOCl.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 5.

10. Расположите в ряд вещества по мере увеличения их поверхностного натяжения.

а) СН₃СООН → С₂Н₅СООН → С₃Н₇СООН → С₄Н₉СООН;

б) С₂Н₅СООН → С₃Н₇СООН → СН₃СООН → С₄Н₉СООН;

в) С₄Н₉СООН → С₃Н₇СООН → С₂Н₅СООН → СН₃СООН;

г) С₃Н₇СООН → С₂Н₅СООН → СН₃СООН → С₄Н₉СООН.

11. В соответствии с I законом Фарадея (если М = const), масса вещества, выделяющегося у электрода, пропорциональна

а) силе тока (I); б) количеству электричества (Q);

в) времени электролиза (t); г) эквивалентной массе вещества (Э_m).

12. Как изменяются окислительные свойства ионов металлов с уменьшением значения стандартного электрического потенциала Еº в ряду напряжений?

а) уменьшаются; б) возрастают; в) не изменяются;

г) изменяются пропорционально Э.Д.С.

13. Что подвергается окислению на аноде при электролизе раствора нитрата натрия?

а) NO₃^-; б) H₂O; в) Na⁺; г) OH^-.

14. К водному раствору AgNO₃медленно приливается раствор NaCl. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-;

б) [(AgCl)_m, n Na⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-;

в) [(AgCl)_m, n NO₃^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺;

г) [(AgCl)_m, n Cl^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺.

15. Что называется электрофорезом?

а) процесс перемещения частиц коллоидного раствора в электрическом поле;

б) процесс разрушения коллоидных частиц под действием электрического поля;

в) процесс изменения заряда коллоидных частиц под действием электрического поля;

г) процесс возникновения электрического поля вследствие движения коллоидных частиц.

16. Какие ионы адсорбируются вокруг ядра?

а) ионы избытка;

б) ионы недостатка, входящие в состав ядра;

в) противоионы диффузного слоя;

г) ионы избытка, входящие в состав ядра.

17. При добавлении, какого раствора, в отрицательно заряженный коллоид возможен процесс взаимной коагуляции?

а) раствора другого «-» заряженного коллоида;

б) раствора другого «+» заряженного коллоида;

в) раствора любого электролита;

г) раствора любого не электролита.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы входят в состав диффузного слоя?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. Чем отличается электрофорез от электроосмоса?

а) при электрофорезе, вследствие движения частиц, возникает разность потенциалов;

б) при электрофорезе наложение разности потенциалов приводит к передвижению частиц;

в) являются синонимами;

г) электрофорез приводит к разрушению коллоидных частиц, а электроосмос – к образованию.

а) [Fe(CN)₆]^4-; б) SO₄^2-; в) NO₃^-; г) Ag⁺.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) 2 СО_(г) + О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)}, Δ Нº = -566 кДж;

б) 2 СО_{2 (г)} = 2 СО _(г) + О_{2 (г)}, Δ Нº = 566 кДж;

в) С₂Н_{6 (г)} + 3,5 О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)} + 3 Н₂О_(ж), Δ Нº = -1560 кДж;

г) FeO + CO_(г) = Fe + СО_{2 (г)}, Δ Нº = -13,18 кДж.

2. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO?

а) 2 NО + О₂ ↔ 2 NО₂, Δ Н = -66,2 кДж;

б) N₂ + О₂ ↔ 2 NО, Δ Н = +180,8 кДж;

в) 0,5 N₂ + 0,5 О₂ ↔ NО, Δ Н = +90,4 кДж;

г) NО ↔ ½ N₂ + ½ О₂, Δ Н = -90,4 кДж.

3. Теплота диссоциации уксусной кислоты для процесса её нейтрализации щёлочью равна

а) Q_дис = 57,3 – Q_н кДж/моль; б) Q_дис > 57,3 кДж/моль;

в) Q_дис = 57,3 кДж/моль; г) Q_дис = Q_н – 57,3.

4. Протеканию реакции способствуют следующие условия:

а) уменьшение Δ Н; увеличение Δ S;

б) увеличение Δ Н; уменьшение Δ S;

в) уменьшение Δ Н; уменьшение Δ S;

г) увеличение Δ Н; увеличение Δ S.

5. Изменение каких параметров в реакции СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО₂ + Н_{2 (г)} приведет к образованию Н₂О?

а) увеличение давления; б) увеличение концентрации Н₂О;

в) повышение концентрации СО₂; г) уменьшение давления.

6. Константа скорости реакции разложения 2 N₂O = 2 N₂ + O₂ равна 5·10^-4. Начальная концентрация N₂O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции.

а) 3,6·10^-2; б) 1,8·10^-2; в) 1,2·10^-4; г) 2,4·10^-4.

7. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 6 г мочевины СО(NH₂)₂ (молярная масса равна 60) в 200 мл водного раствора.

а) 0,1; б) 0,5; в) 1,0; г) 3,3.

8. От чего зависит величина коэффициента пропорциональности – эбулиоскопической постоянной в уравнении Δ Т_к = Е·С_m?

а) от природы растворителя;

б) от природы растворенного вещества и его моляльной концентрации;

в) от изменения температуры кипения раствора;

г) от суммы факторов подпунктов а, б, в.

9. Определите молекулярность реакции N₂O₅ = 2 NO₂ + ½ О₂.

а) 1; б) 2; в) 3,5; г) 0.

10. Расположите в ряд вещества по мере увеличения их поверхностной активности.

а) СН₃ОН → С₂Н₅ОН → С₃Н₇ОН → С₄Н₉ОН;

б) С₄Н₉ОН → С₃Н₇ОН → С₂Н₅ОН → СН₃ОН;

в) СН₃ОН → С₃Н₇ОН → С₂Н₅ОН → С₄Н₉ОН;

г) С₄Н₉ОН → С₂Н₅ОН → СН₃ОН → С₃Н₇ОН.

11. Во сколько раз электрохимический эквивалент вещества меньше химического эквивалента?

а) в 96500; б) в 26,8; в) в 10; г) в (I · t) Кл.

12. Как изменяются восстановительные свойства металлов в ряду напряжений с уменьшением их стандартных электродных потенциалов Еº?

а) возрастают; б) уменьшаются; в) не изменяются;

г) изменяются пропорционально Э.Д.С.

13. Что будет выделяться на катоде при электролизе раствора сульфата цинка?

а) Zn; б) H₂; в) Zn, H₂; г) О₂.

14. К водному раствору NaCl медленно приливается раствор AgNO₃. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-;

б) [(AgCl)_m, n Cl^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺;

в) [(AgCl)_m, n Na⁺, (n – x)Cl^-]^x+, xCl^-;

г) [(AgCl)_m, n Cl^-, (n – x)Ag⁺]^x-, xAg⁺.

15. Что называется процессом коагуляции?

а) осаждение частиц;

б) переход частиц из осадка в раствор;

в) слипание и соединение частиц в более крупные агрегаты;

г) визуальное помутнение раствора с последующим выпадением осадка.

16. Какие ионы входят в состав адсорбционного слоя, являясь одновременно противоионами?

а) ионы избытка, не входящие в состав ядра;

б) ионы избытка, входящие в состав ядра;

в) ионы диффузного слоя;

г) ионы недостатка, входящие в состав раствора.

17. При добавлении, какого раствора, в отрицательно заряженный коллоид, может наступить коагуляция?

а) раствора не электролита;

б) раствора другого «-» заряженного коллоида;

в) раствора «+» заряженного коллоида;

г) раствора, содержащего потенциалопределяющие ионы.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы входят в состав адсорбционного слоя?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. При каких условиях улучшается процесс набухания гелей?

а) при охлаждении; б) при перемешивании;

в) при увеличении концентрации золя; г) при электрофорезе.

а) NO₃^-; б) SO₄^2-; в) [Fe(CN)₆]^3-; г) Ag⁺.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) Na + ½ Cl₂ = NaCl, Δ Нº = -411 кДж;

б) Na + ½ I₂ = NaI, Δ Нº = -288 кДж;

в) О₂ + ½ О₂ = О₃, Δ Нº = 142 кДж;

г) Н₂О_(ж) = Н₂ + ½ О₂, Δ Нº = 286 кДж.

2. Вычислить Δ Нº реакции 2 NaBr + Cl₂ = 2 NaCl + Br₂, если известны Δ Нº_обр_. веществ (кДж/моль): Δ Нº₍_NaBr₎ = -361, Δ Нº₍_NaCl₎ = -411.

а) 51; б) -522; в) 1542; г) -100.

3. В каком направлении идет реакция в стандартных условиях

С + 2 I₂ ↔ СI₄, если Δ Gº_{образования} СI₄ = +125 кДж/моль?

а) вправо; б) влево; в) система находится в равновесии;

г) для ответа необходимо знать Δ Н реакции.

4. Какое значение Δ Gº является условием самопроизвольного протекания реакции?

а) Δ Gº > 0; б) Δ Gº = 0;

в) Δ Gº < 0; г) Δ Sº < Δ Gº < Δ Нº.

5. В каком направлении сместится равновесие процесса

PCl_{5 (г)} ↔ PCl_{3 (г)} + Cl_{2 (г)}, Δ Нº_р = +92,6 кДж, если увеличить температуру на 20ºС?

а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится;

г) для ответа необходимы данные о Δ Gº процесса.

6. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака в системе

N₂ + 3 H₂ ↔ 2 NH₃, если увеличить концентрацию Н₂ в три раза?

а) увеличится в 9 раз; б) уменьшится в 9 раз;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

7. Какова молярность раствора, содержащего 4 г метанола CН₃ОН (молярная масса равна 32) в 500 мл раствора?

а) 0,250; б) 0,125; в) 8; г) 16.

8. Температура замерзания раствора (Т_з) по отношению к Т_замº растворителя является:

а) Т_з > Т_зº; б) Т_з < Т_зº;

в) Т_з = Т_зº; г) Т_з = Т_зº С_М.

9. Определите порядок реакции С₆Н₆ + Br₂ = C₆H₅Br + HBr.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностное натяжение раствора этилового спирта с увеличением его концентрации?

а) уменьшается; б) возрастает;

в) уменьшается пропорционально числу групп -СН₂-;

г) не изменяется.

11. Электрохимическим эквивалентом вещества является масса, которая выделяется у электрода, при пропускании через раствор количества электричества равного

а) 96500 Кл; б) 1 Кл; в) М/В; г) 26,8 Кл.

12. Составьте схему медно-кадмиевого гальванического элемента, если

Еº_Cu2+ _/_Cu0 = + 0,34; Еº_Cd2+ _/_Cd0 = - 0,403 В.

а) (+) Cu⁰ | Cu²⁺ || Cd²⁺ | Cd⁰ (-);

б) (-) Сu⁰ | Cu²⁺ || Cd²⁺ | Cd⁰ (+);

в) (+) Cu⁰ | Cd⁰ || Cd²⁺ | Cu²⁺ (-);

г) (+) Cd²⁺ | Cd⁰ || Cu⁰ | Cu²⁺ (-).

13. Что восстанавливается на катоде и окисляется на аноде при электролизе раствора серной кислоты?

а) (kt) H₂O; (an) H₂O; б) (kt) H⁺; (an) H₂O;

в) (kt) H⁺; (an) SO₄^2-; г) (kt) H₂O; (an) OH^-.

14. К водному раствору AsCl₃ медленно приливается раствор Na₂S. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(AsCl₃)_m, n Na⁺, (n – x)S^2-]^2x+, xS^2-; в) [(AsCl₃)_m, n Cl^-, (n – x)As⁺]^x-, xAs⁺;

б) [(As₂S₃)_m, n As³⁺, 3(n – x)Cl^-]^3x+, 3xCl^-; г) [(As₂S₃)_m, n As³⁺, (n – x)Cl^-]^x+, xCl^-.

15. Чем обусловлен процесс коагуляции коллоидных растворов?

а) добавлением электролита; б) выпадением осадка;

в) нейтрализацией заряда гранулы;

г) нейтрализацией заряда диффузного слоя.

16. Какие ионы входят в состав диффузного слоя?

а) противоионы адсорбционного слоя;

б) противоионы диффузного слоя; в) потенциалопределяющие ионы;

г) ионы ядра.

17. При добавлении, какого раствора, в положительно заряженный коллоид, может произойти коагуляция?

а) раствора другого «+» заряженного коллоида;

б) раствора любого электролита;

в) избытка раствора «-» заряженного коллоида;

г) раствора любого не электролита.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы входят в состав гранулы?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(CuS)_m, n Cu²⁺, 2(n – x)Cl^-]²^x+, 2xCl^- при электрофорезе?

а) к аноду; б) к катоду;

в) не будут передвигаться; г) будет происходить «перезарядка золя».

а) Сl^-; б) РО₄^3-; в) Сu²⁺; г) S^2-.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) О₂ + ½ О₂ = О_{3 (г)}, Δ Нº = 142 кДж;

б) Н₂ + ½ О₂ = Н₂О_(г), Δ Нº = -242 кДж;

в) Н₂ + ½ О₂ = Н₂О_(ж), Δ Нº = -286 кДж;

г) Н₂ + ½ О₂ = Н₂О_(тв), Δ Нº = -292 кДж.

а) 77,7; б) -77,7; в) -66; г) 54,3.

3. Какое изменение энтропии способствует самопроизвольному протеканию реакции?

а) увеличение; б) уменьшение;

в) энтропия не влияет на протекание реакции;

г) когда энтропия равна 0.

а) да; б) нет;

в) для ответа необходимы данные о Δ Нº реакции;

г) для ответа необходимы данные о температурном режиме реакции.

5. В каком направлении сместится равновесие 2 NH₃ ↔ N₂ + 3 H₂ при повышении давления?

а) вправо; б) влево; в) равновесие не сместится;

г) для ответа на вопрос необходимо указать Δ Нº процесса.

6. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в системе

2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2 SO_{3 (г)}, если объем газовой смеси уменьшится в три раза?

а) увеличится в 9 раз; б) уменьшится в 9 раз;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

7. Определите молярность раствора, содержащего 15,8 г пиридина (молярная масса равна 79) в 100 мл раствора.

а) 15,8/79; б) 158/79; в) 158; г) 158/10.

8. Чему пропорционально понижение температуры замерзания раствора ΔТ_з?

а) молярной концентрации растворенного вещества;

б) моляльной концентрации растворенного вещества;

в) концентрации растворителя;

г) природе растворенного вещества.

9. Определите порядок реакции 2 F₂O_(г) = 2 F_{2 (г)} + О_{2 (г)}.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 5.

10. Как изменяется поверхностная активность спиртов с увеличением в них числа метиленовых (-СН₂-) групп?

а) уменьшается; б) увеличивается; в) не изменяется;

г) изменяется пропорционально концентрации вещества.

а) m = (I · t · M) / 96500; б) m = I · t · 96500;

в) m = (I · t · Э_m) / 96500; г) m = (I · t · 96500) / Э_m.

Еº_Zn2+ _/_Zn0 = - 0,76 В).

а) (+) Mg⁰ | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn⁰ (-);

б) (+) Zn⁰ | Mg⁰ || Mg²⁺ | Zn²⁺ (-);

в) (-) Mg⁰ | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn⁰ (+);

г) (-) Mg⁰ | Zn²⁺ || Zn⁰ | Mg²⁺ (-).

а) на 5г; б) в 2 раза; в) не изменится; г) на 10г.

а) [(NiS)_m, n Ni²⁺, 2(n – x)Cl^-]^2x+, 2xCl^-;

б) [(NiS)_m, n S^2-, 2(n – x)H⁺]^2x-, 2xH⁺;

в) [(NiS)_m, n Ni²⁺, (n – x)S^2-]^2x+, xS^2-;

г) [(NiCl₂)_m, n S^2-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺.

15. Каково отношение коллоидных растворов к пропускаемому сквозь них лучу света?

а) пропускают; б) рассеивают; в) отражают; г) поглощают.

16. Какие ионы входят в состав диффузного слоя?

а) ионы избытка, входящие в состав ядра;

б) ионы избытка, противоположные потенциалопределяющим;

в) ионы ядра, которые являются потенциалопределяющими;

г) ионы недостатка, входящие в состав ядра.

17. Какие ионы, добавленные в раствор, могут вызвать коагуляцию?

а) ионы недостатка, противоположные заряду гранулы;

б) катионы избытка; в) анионы избытка;

г) ионы избытка, входящие в состав ядра.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы являются противоионами диффузного слоя?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(AgCl)_m, n Cl^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺ при электрофорезе?

а) к аноду; б) к катоду; в) не будут передвигаться;

г) будут концентрироваться и коагулировать.

а) Al³⁺; б) SO₄^2-; в) NO₃^-; г) Ag⁺.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) N₂ + О₂ = 2 NО, Δ Нº = 90 кДж;

б) S + О₂ = SО₂, Δ Нº = 297 кДж;

в) Н₂ + ½ О₂ = Н₂О_(г), Δ Нº = -242 кДж;

г) Н₂О_(г) = Н₂ + ½ О₂, Δ Нº = 242 кДж.

2. Какая из кислот дает наибольшую теплоту нейтрализации при реакции со щелочью в расчете на 1эквивалент?

а) H₂S; б) CH₃COOH; в) H₂SO₄; г) H₂CO₃.

3. Какое значение Δ Gº является условием состояния химического равновесия?

а) Δ Gº > 0; б) Δ Gº = 0; в) Δ Gº < 0; г) Δ Нº < Δ Gº < Δ Sº.

4. В каком направлении может идти реакция

Br_{2 (г)} = 3,1?

а) влево; б) вправо;

в) система находится в состоянии химического равновесия;

г) для ответа необходимы данные о Δ Н реакции.

5. В каком направлении сместится равновесие H_{2 (г)} + Br_{2 (г)} ↔ 2 HBr_(г), при повышении давления?

а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится;

г) для ответа на вопрос необходимо указать Δ Нº процесса.

6. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции в системе

2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2 SO_{3 (г)}, если объем газовой смеси уменьшится в три раза?

а) увеличится в 9 раз; б) уменьшится в 9 раз;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

а) 1/3; б) 4/3; в) 8/30; г) 16,4.

8. От чего зависит понижение ΔТ_зам раствора?

а) от природы растворителя; б) от природы растворенного вещества;

в) от концентрации растворенного вещества;

г) от суммы факторов а, б, в.

9. Определите порядок реакции Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} = 2 HI_(г).

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностное натяжение спиртов с увеличением в них числа метиленовых (-СН₂-) групп?

а) уменьшается; б) увеличивается; в) не изменяется;

г) изменяется пропорционально концентрации вещества.

а) молярной массе вещества; б) эквивалентной массе;

в) количеству электричества; г) времени электролиза.

12. Вычислите Э.Д.С. гальванического элемента (-) Mg⁰ | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn⁰ (+), если Еº_Mg2+ _/_Mg0 = - 2,37; Еº_Zn2+ _/_Zn0 = - 0,763 В.

а) 1,607; б) -1,607; в) 3,133; г) -3,133.

13. Что восстанавливается на катоде при электролизе раствора хлорида алюминия?

а) Al³⁺; б) H⁺; в) H₂O; г) H₃O⁺.

а) [(NiCl₂)_m, n Ni²⁺, 2(n – x)Cl^-]^2x+, 2xCl^-;

б) [(NiCl₂)_m, n Cl^-, (n – x)H⁺]^x-, xH⁺;

в) [(NiS)_m, n Ni²⁺, (n – x)S^2-]^2x+, xS^2-;

г) [(NiS)_m, n S^2-, 2(n – x)H⁺]^2x-, 2xH⁺.

15. Как фильтруются коллоидные растворы?

а) проходят через бумажный фильтр;

б) проходят через бумажный и мембранный фильтры;

в) проходят через мембранный фильтр, но задерживаются бумажным;

г) проходят через бумажный, но задерживаются мембранным фильтром.

16. Какие ионы определяют заряд гранулы коллоидной частицы?

а) ионы недостатка, входящие в состав ядра;

б) ионы избытка, входящие в состав ядра;

в) противоионы адсорбционного слоя;

г) противоионы диффузного слоя.

17. Какие ионы, добавленные в раствор, могут вызвать коагуляцию?

а) ионы растворов электролитов; б) ионы растворов не электролитов;

в) протоны водорода Н⁺; г) анионы гидроксогрупп ОН^-.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы выполняют функцию противоионов?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^- при электрофорезе?

а) к аноду; б) к катоду;

в) будут концентрироваться и коагулировать;

г) не будут передвигаться.

а) Сl^-; б) [Fe(CN)₆]^3-; в) Na⁺; г) SO₄^2-.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) S + О₂ = SО₂, Δ Нº = 297 кДж;

б) Na + ½ Cl₂ = NaCl, Δ Нº = -411 кДж;

в) Na + ½ I₂ = NaI, Δ Нº = -288 кДж;

г) N₂ + О₂ = 2 NО, Δ Нº = 90 кДж.

2. Для какого из перечисленных веществ стандартная теплота образования не равна 0?

а) H₂О; б) H₂; в) O₂; г) N₂.

а) прямой; б) обратный;

в) система находится в равновесии;

г) для ответа на поставленный вопрос необходимы дополнительные данные.

4. При каком условии возможно самопроизвольное протекание эндотермической реакции?

а) Δ S > 0; б) Δ S < 0;

в) | Δ H | < | T Δ S |; г) при соблюдении (а) и (в).

5. В каком направлении сместится равновесие реакции

H_{2 (г)} + ½ О_{2 (г)} ↔ H₂О_(г), Δ Нº_р = -242 кДж, если увеличить температуру?

а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится;

г) для ответа необходимы данные о Δ Gº_{образования} Н₂О_(г).

а) в 8 раз; б) в 16 раз; в) в 32 раза; г) в 40 раз.

7. Какова молярность раствора, содержащего 33,0 г К₂S (молярная масса равна 110) в 200 мл раствора?

а) 2/3; б) 5/6; в) 3/2; г) 16,65.

8. От чего зависит величина криоскопической постоянной?

а) от количества растворителя; б) от природы растворителя;

в) от моляльной концентрации раствора и природы растворенного вещества;

г) от изменения температуры замерзания раствора и чистого растворителя.

9. Определите молекулярность реакции 2 HI_(г) = Н_{2 (г)} + I_{2 (г)}.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностная активность раствора пропанола С₃Н₇ОН с увеличением концентрации спирта?

а) возрастает; б) уменьшается;

в) не изменяется; г) возрастет в 3,2 раза.

а) 26,8 А·ч; б) 26,8 А·с; в) 96500 А·ч; г) 1 А·с.

а) анодный процесс: Mg⁰ - 2ē → Mg²⁺;

катодный процесс: Zn²⁺ + 2ē → Zn⁰;

б) анодный процесс: Zn⁰ - 2ē → Zn²⁺;

катодный процесс: Mg²⁺ + 2ē → Mg⁰;

в) анодный процесс: Mg²⁺ + 2ē → Mg⁰;

катодный процесс: Zn⁰ - 2ē → Zn²⁺;

г) анодный процесс: Zn²⁺ + 2ē → Zn⁰;

катодный процесс: Mg⁰ - 2ē → Mg²⁺.

13. Что выделяется на катоде при электролизе раствора хлорида алюминия?

а) Al; б) Al, H₂; в) H₂; г) Cl₂.

а) [(As₂S₃)_m, n S^2-, 2(n – x)Na⁺]^2x-, 2xNa⁺;

б) [(As₂S₃)_m, n As³⁺, 3(n – x)Cl^-]^3x+, 3xCl^-;

в) [(As₂S₃)_m, n S^2-, 2(n – x)As³⁺]^2x-, 2xAs³⁺;

г) [(As₂S₃)_m, n Na⁺, (n – x)Cl^-]^x+, 3xCl^-.

15. Каков размер коллоидных частиц?

а) больше 0,1 мк; б) меньше 0,1 мк;

в) меньше 0,1мк, но больше 1 ммк; г) меньше 1 ммк.

16. Чему равен заряд гранулы коллоидной частицы?

а) заряду противоионов адсорбционного слоя;

б) заряду противоионов диффузного слоя;

в) заряду ионов избытка, входящих в состав ядра;

г) заряду ионов недостатка, входящих в состав ядра.

17. Какие ионы, добавленные в раствор, могут вызвать коагуляцию?

а) ионы диффузного слоя; б) потенциалопределяющие ионы;

в) ионы адсорбционного слоя; г) катионы гидроксония Н₃О⁺.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Что соответствует составу ядра?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(Fe(OH)₃)_m, n Fe³⁺, 3(n – x)Cl^-]³^x+, 3xCl^- при электрофорезе?

а) к катоду; б) к аноду;

в) будут концентрироваться в межэлектродном пространстве;

г) не будут передвигаться.

а) Сl^-; б) Fe³⁺; в) SO₄^2-; г) ОН^-.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) СаСО_{3 (тв)} ↔ СаО_(тв) + СО_{2 (г)}, Δ Нº = 179 кДж;

б) СН₃ОН_(ж) + 1,5 О_{2 (г)} ↔ СО_{2 )г)} + 2 Н₂О_(ж), Δ Нº = -726 кДж;

в) N_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2 NО_(г), Δ Нº = +180 кДж;

г) 2 Н_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2 Н₂О_(г), Δ Нº = -483,6 кДж.

2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии

Н₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O?

а) 57,3 кДж; б) -57,3 кДж; в) 114,6 кДж; г) -114,6 кДж.

3. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением

а) -46,2; б) -311,1; в) -1244,5; г) -382,5.

а) установится равновесие; б) обратная; в) прямая;

г) необходимы дополнительные данные о Δ Н_р.

а) вправо; б) влево; в) не сместится;

г) увеличится скорость наступления равновесия.

а) 1,25·10^-2; б) 2·10^-3; в) 3,2·10^-4; г) 1,6·10^-4.

а) 0,3; б) 0,75; в) 18; г) 45.

8. Температура кипения раствора (Т_к) по отношению к температуре кипения чистого растворителя Т_кº является:

а) Т_к > Т_кº; б) Т_к < Т_кº; в) Т_к = Т_кº; г) Т_к = Т_к - Т_кº.

9. Определите порядок реакции 2 А + В → C.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностная активность раствора мыла с увеличением температуры?

а) уменьшается; б) увеличивается;

в) уменьшается в 3,2 раза на 10ºС; г) не изменяется.

11. Какая масса вещества (г) выделяется на электроде при пропускании через раствор тока в 1А в течение 1секунды?

а) равная химическому эквиваленту;

б) равная электрохимическому эквиваленту;

в) равная молярной массе вещества;

г) равная практическому выходу.

12. Вычислите Э.Д.С. медно-кадмиевого гальванического элемента, если

Еº_Cu2+ _/_Cu0 = + 0,34; Еº_Cd2+ _/_Cd0 = - 0,403 В.

а) -0,743; б) 0,743; в) -0,063; г) 0,063.

13. Укажите анодный процесс, протекающий при электролизе расплава нитрата натрия.

а) 2 NO₃^- - 2ē → 2 NO₂ + O₂; б) NO₃^- - 1ē → NO₃;

в) 2 H₂O - 4ē → O₂ + 4 H⁺; г) 4 OH^- - 4ē → O₂ + 2 H₂O.

а) [(Fe(OH)₃)_m, n OH^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺;

б) [(Fe(OH)₃)_m, n Fe³⁺, (n – x)Cl^-]^x+, xCl^-;

в) [(Fe(OH)₃)_m, 3n OH^-, (n – x)Fe⁺]^3x-, xFe⁺;

г) [(FeCl₃)_m, n Fe³⁺, 3(n – x)OH^-]^x+, 3xOH^-.

15. Как влияет нагревание на процесс коагуляции коллоидных растворов?

а) увеличивает; б) уменьшает; в) не влияет;

г) приводит к образованию грубо-дисперсного раствора.

16. Как заряжена мицелла коллоидного раствора?

а) отрицательно; б) положительно; в) нейтрально;

г) противоположно заряду гранулы.

17. При добавлении, какого раствора, в отрицательно заряженный коллоид, может произойти коагуляция?

а) раствора любого электролита;

б) раствора другого «-» заряженного коллоида;

в) избытка раствора «+» заряженного коллоида;

г) раствора любого не электролита.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы являются потенциалопределяющими ионами адсорбционного слоя?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(CuS)_m, n S^2-, 2(n – x)Na⁺]²^x-, 2хNa⁺ при электрофорезе?

а) к катоду; б) к аноду; в) не будут передвигаться;

г) произойдет «перезарядка золя».

а) Al³⁺; б) Cu²⁺; в) Na⁺; г) S^2-.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) СаО_(тв) + СО_{2 (г)} = СаСО_{3 (тв)}, Δ Нº = -179 кДж;

б) СаСО_{3 (тв)} = СаО + СО_{2 (г)}, Δ Нº = 179 кДж;

в) 2 Н₂О_(г) = О_{2 (г)} + 2 Н_{2 (г)}, Δ Нº = 483,6 кДж;

г) 0,5 О_{2 (г)} + Н_{2 (г)} = Н₂О, Δ Нº = -241,8 кДж.

а) -42,36; б) 42,36; в) 84,7; г) -84,7.

3. При нейтрализации 0,1 моль НСl щелочью ν = 0,5 моль выделяется теплота в количестве

а) 57,3 кДж; б) 5,73 кДж; в) 28,65 кДж; г) 286,5 кДж.

4. Реакция восстановления Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению

а) прямая; б) обратная; в) установится равновесие;

г) необходимы дополнительные данные о температуре начала реакции.

а) увеличение давления; б) повышение температуры;

в) повышение концентрации СО₂;

г) повышение температуры и увеличение поверхности СаСО₃.

а) 20; б) 0,05; в) 0,6; г) 0,4.

а) 1; б) 0,25; в) 4; г) 16.

8. В каком случае понижение Т_зам раствора равно криоскопической постоянной растворителя?

а) если давление пара растворителя над раствором меньше, чем над чистым растворителем;

б) если моляльная концентрация растворенного вещества равна 1 моль/кг растворителя;

в) если отношение ν_р_-ля/ν_в_-ва > 300;

г) если объем раствора равен 1000г.

9. Определите порядок реакции CH₃Br + I^- → CH₃I + Br^-.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностное натяжение раствора мыла при его охлаждении?

а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется;

г) уменьшается пропорционально концентрации мыла.

а) равная химическому эквиваленту;

б) равная электрохимическому эквиваленту;

в) равная молярной массе вещества;

г) равная практическому выходу.

12. Укажите анодный и катодный процессы для гальванического элемента (-) Сd⁰ | Cd²⁺ || Cu²⁺ | Cu⁰ (+).

а) анод: Cd²⁺ + 2ē → Cd⁰;

катод: Cu⁰ - 2ē → Cu²⁺;

б) анод: Cd⁰ - 2ē → Cd²⁺;

катод: Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰;

в) анод: Cu⁰ - 2ē → Cu²⁺;

катод: Cd²⁺ + 2ē → Cd⁰;

г) анод: Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰;

катод: Cd⁰ - 2ē → Cd²⁺.

а) уменьшится в 60 раз; б) уменьшится в 3600 раз;

в) не изменится; г) возрастет в 360 раз.

а) [(Fe(OH)₃)_m, n OH^-, (n – x)Na⁺]^3x-, 3xNa⁺;

б) [(FeCl₃)_m, n Fe³⁺, 3(n – x)Cl^-]^3x+, 3xCl^-;

в) [(Fe(OH)₃)_m, n Fe³⁺, 3(n – x)OH^-]^3x+, 3xOH^-;

г) [(Fe(OH)₃)_m, n Fe³⁺, 3(n – x)Cl^-]^3x+, 3xCl^-.

15. Как влияет нагревание на процесс пептизации?

а) увеличивает;

б) уменьшает;

в) приводит к образованию коллоидного раствора;

г) не влияет.

16. Чему равен заряд потенциалопределяющих ионов, входящих в состав гранулы?

а) заряду ионов избытка, входящих в состав ядра;

б) заряду ядра;

в) заряду противоионов адсорбционного слоя;

г) заряду ионов диффузного слоя.

17. При добавлении, какого раствора, в положительно заряженный коллоид, может произойти коагуляция?

а) раствора «-» заряженного коллоида;

б) раствора другого «+» заряженного коллоида;

в) раствора, содержащего частицы ядра;

г) раствора не электролита.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы являются противоионами адсорбционного слоя?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. При каких условиях улучшается процесс желатинирования золей?

а) при перемешивании;

б) при нагревании;

в) при охлаждении;

г) при уменьшении концентрации золя.

а) SO₄^2-; б) PO₄^3-; в) Cl^-; г) Ag⁺.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) Fe + CО₂ = FeO + CО_(г), Δ Нº = 13,18 кДж;

б) 2 CO_(г) + О_{2 (г)} = 2 СО₂ _(г), Δ Нº = -566 кДж;

в) 4 NН₃ + 5 О_{2 (г)} = 4 NO _(г) + 6 Н₂О_(ж), Δ Нº = -1168,8 кДж;

г) 4 NН₃ + 3 О_{2 (г)} = 2 N₂ _(г) + 6 Н₂О_(ж), Δ Нº = -1530,3 кДж.

2. Тепловой эффект реакции Δ Н равен:

а) Σ Δ Н_исх - Σ Δ Н_прод; б) Σ Δ Н_прод - Σ Δ Н_исх;

в) [Q_исх + Q_прод] – [Δ Н_исх + Δ Н_прод]; г) Σ Q_прод - Σ Δ Н_исх.

3. При взаимодействии растворов солей сильных электролитов теплота

а) поглощается; б) выделяется;

в) равна 57,3 кДж/моль; г) не изменяется.

4. При какой температуре начнется восстановление Fe₂O₃ по уравнению

Fe₂O₃ + 3 Н₂ = 2 Fe + 3 Н₂О, Δ Н = +96,61 кДж, если

Δ Sº = 0,1387 кДж/моль·К?

а) 348,3ºК; б) 696,5ºК; в) 696,5ºС; г) 25ºС.

а) увеличить давление, увеличить концентрацию Cl₂;

б) уменьшить давление, уменьшить концентрацию Cl₂;

в) увеличить давление, уменьшить концентрацию Cl₂;

г) уменьшить давление, увеличить концентрацию Cl₂.

6. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО в системе

СO₂ + С = 2 СO, если концентрацию СO₂ увеличить в 4 раза?

а) увеличится в 4 раза; б) увеличится в 5 раз;

в) увеличится в 8 раз; г) увеличится в 16 раз.

а) 0,25; б) 4; в) 0,5; г) 8.

8. Понижение температуры кристаллизации по закону Рауля выражается следующим уравнением:

а) Δ Т_з = К_з·С_m·1000; б) Δ Т_з = (К·m_в·М)/(m_р·1000);

в) Δ Т_з = (К·m_в·1000)/(М·m_р); г) Δ Т_з = (К·m_в)/(М·m_р).

9. Определите порядок реакции 2 NO + Cl₂ = 2 NOCl.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 5.

10. Расположите в ряд вещества по мере увеличения их поверхностного натяжения.

а) СН₃СООН → С₂Н₅СООН → С₃Н₇СООН → С₄Н₉СООН;

б) С₂Н₅СООН → С₃Н₇СООН → СН₃СООН → С₄Н₉СООН;

в) С₄Н₉СООН → С₃Н₇СООН → С₂Н₅СООН → СН₃СООН;

г) С₃Н₇СООН → С₂Н₅СООН → СН₃СООН → С₄Н₉СООН.

11. В соответствии с I законом Фарадея (если М = const), масса вещества, выделяющегося у электрода, пропорциональна

а) силе тока (I); б) количеству электричества (Q);

в) времени электролиза (t); г) эквивалентной массе вещества (Э_m).

а) уменьшаются; б) возрастают; в) не изменяются;

г) изменяются пропорционально Э.Д.С.

13. Что подвергается окислению на аноде при электролизе раствора нитрата натрия?

а) NO₃^-; б) H₂O; в) Na⁺; г) OH^-.

а) [(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-;

б) [(AgCl)_m, n Na⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-;

в) [(AgCl)_m, n NO₃^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺;

г) [(AgCl)_m, n Cl^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺.

15. Что называется электрофорезом?

а) процесс перемещения частиц коллоидного раствора в электрическом поле;

б) процесс разрушения коллоидных частиц под действием электрического поля;

в) процесс изменения заряда коллоидных частиц под действием электрического поля;

г) процесс возникновения электрического поля вследствие движения коллоидных частиц.

16. Какие ионы адсорбируются вокруг ядра?

а) ионы избытка;

б) ионы недостатка, входящие в состав ядра;

в) противоионы диффузного слоя;

г) ионы избытка, входящие в состав ядра.

17. При добавлении, какого раствора, в отрицательно заряженный коллоид возможен процесс взаимной коагуляции?

а) раствора другого «-» заряженного коллоида;

б) раствора другого «+» заряженного коллоида;

в) раствора любого электролита;

г) раствора любого не электролита.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы входят в состав диффузного слоя?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. Чем отличается электрофорез от электроосмоса?

а) при электрофорезе, вследствие движения частиц, возникает разность потенциалов;

б) при электрофорезе наложение разности потенциалов приводит к передвижению частиц;

в) являются синонимами;

г) электрофорез приводит к разрушению коллоидных частиц, а электроосмос – к образованию.

а) [Fe(CN)₆]^4-; б) SO₄^2-; в) NO₃^-; г) Ag⁺.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) 2 СО_(г) + О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)}, Δ Нº = -566 кДж;

б) 2 СО_{2 (г)} = 2 СО _(г) + О_{2 (г)}, Δ Нº = 566 кДж;

в) С₂Н_{6 (г)} + 3,5 О_{2 (г)} = 2 СО_{2 (г)} + 3 Н₂О_(ж), Δ Нº = -1560 кДж;

г) FeO + CO_(г) = Fe + СО_{2 (г)}, Δ Нº = -13,18 кДж.

2. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO?

а) 2 NО + О₂ ↔ 2 NО₂, Δ Н = -66,2 кДж;

б) N₂ + О₂ ↔ 2 NО, Δ Н = +180,8 кДж;

в) 0,5 N₂ + 0,5 О₂ ↔ NО, Δ Н = +90,4 кДж;

г) NО ↔ ½ N₂ + ½ О₂, Δ Н = -90,4 кДж.

3. Теплота диссоциации уксусной кислоты для процесса её нейтрализации щёлочью равна

а) Q_дис = 57,3 – Q_н кДж/моль; б) Q_дис > 57,3 кДж/моль;

в) Q_дис = 57,3 кДж/моль; г) Q_дис = Q_н – 57,3.

4. Протеканию реакции способствуют следующие условия:

а) уменьшение Δ Н; увеличение Δ S;

б) увеличение Δ Н; уменьшение Δ S;

в) уменьшение Δ Н; уменьшение Δ S;

г) увеличение Δ Н; увеличение Δ S.

5. Изменение каких параметров в реакции СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО₂ + Н_{2 (г)} приведет к образованию Н₂О?

а) увеличение давления; б) увеличение концентрации Н₂О;

в) повышение концентрации СО₂; г) уменьшение давления.

а) 3,6·10^-2; б) 1,8·10^-2; в) 1,2·10^-4; г) 2,4·10^-4.

а) 0,1; б) 0,5; в) 1,0; г) 3,3.

а) от природы растворителя;

б) от природы растворенного вещества и его моляльной концентрации;

в) от изменения температуры кипения раствора;

г) от суммы факторов подпунктов а, б, в.

9. Определите молекулярность реакции N₂O₅ = 2 NO₂ + ½ О₂.

а) 1; б) 2; в) 3,5; г) 0.

10. Расположите в ряд вещества по мере увеличения их поверхностной активности.

а) СН₃ОН → С₂Н₅ОН → С₃Н₇ОН → С₄Н₉ОН;

б) С₄Н₉ОН → С₃Н₇ОН → С₂Н₅ОН → СН₃ОН;

в) СН₃ОН → С₃Н₇ОН → С₂Н₅ОН → С₄Н₉ОН;

г) С₄Н₉ОН → С₂Н₅ОН → СН₃ОН → С₃Н₇ОН.

11. Во сколько раз электрохимический эквивалент вещества меньше химического эквивалента?

а) в 96500; б) в 26,8; в) в 10; г) в (I · t) Кл.

а) возрастают; б) уменьшаются; в) не изменяются;

г) изменяются пропорционально Э.Д.С.

13. Что будет выделяться на катоде при электролизе раствора сульфата цинка?

а) Zn; б) H₂; в) Zn, H₂; г) О₂.

а) [(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-;

б) [(AgCl)_m, n Cl^-, (n – x)Na⁺]^x-, xNa⁺;

в) [(AgCl)_m, n Na⁺, (n – x)Cl^-]^x+, xCl^-;

г) [(AgCl)_m, n Cl^-, (n – x)Ag⁺]^x-, xAg⁺.

15. Что называется процессом коагуляции?

а) осаждение частиц;

б) переход частиц из осадка в раствор;

в) слипание и соединение частиц в более крупные агрегаты;

г) визуальное помутнение раствора с последующим выпадением осадка.

16. Какие ионы входят в состав адсорбционного слоя, являясь одновременно противоионами?

а) ионы избытка, не входящие в состав ядра;

б) ионы избытка, входящие в состав ядра;

в) ионы диффузного слоя;

г) ионы недостатка, входящие в состав раствора.

17. При добавлении, какого раствора, в отрицательно заряженный коллоид, может наступить коагуляция?

а) раствора не электролита;

б) раствора другого «-» заряженного коллоида;

в) раствора «+» заряженного коллоида;

г) раствора, содержащего потенциалопределяющие ионы.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы входят в состав адсорбционного слоя?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. При каких условиях улучшается процесс набухания гелей?

а) при охлаждении; б) при перемешивании;

в) при увеличении концентрации золя; г) при электрофорезе.

а) NO₃^-; б) SO₄^2-; в) [Fe(CN)₆]^3-; г) Ag⁺.

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) Na + ½ Cl₂ = NaCl, Δ Нº = -411 кДж;

б) Na + ½ I₂ = NaI, Δ Нº = -288 кДж;

в) О₂ + ½ О₂ = О₃, Δ Нº = 142 кДж;

г) Н₂О_(ж) = Н₂ + ½ О₂, Δ Нº = 286 кДж.

а) 51; б) -522; в) 1542; г) -100.

3. В каком направлении идет реакция в стандартных условиях

С + 2 I₂ ↔ СI₄, если Δ Gº_{образования} СI₄ = +125 кДж/моль?

а) вправо; б) влево; в) система находится в равновесии;

г) для ответа необходимо знать Δ Н реакции.

4. Какое значение Δ Gº является условием самопроизвольного протекания реакции?

а) Δ Gº > 0; б) Δ Gº = 0;

в) Δ Gº < 0; г) Δ Sº < Δ Gº < Δ Нº.

5. В каком направлении сместится равновесие процесса

PCl_{5 (г)} ↔ PCl_{3 (г)} + Cl_{2 (г)}, Δ Нº_р = +92,6 кДж, если увеличить температуру на 20ºС?

а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится;

г) для ответа необходимы данные о Δ Gº процесса.

6. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака в системе

N₂ + 3 H₂ ↔ 2 NH₃, если увеличить концентрацию Н₂ в три раза?

а) увеличится в 9 раз; б) уменьшится в 9 раз;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

7. Какова молярность раствора, содержащего 4 г метанола CН₃ОН (молярная масса равна 32) в 500 мл раствора?

а) 0,250; б) 0,125; в) 8; г) 16.

8. Температура замерзания раствора (Т_з) по отношению к Т_замº растворителя является:

а) Т_з > Т_зº; б) Т_з < Т_зº;

в) Т_з = Т_зº; г) Т_з = Т_зº С_М.

9. Определите порядок реакции С₆Н₆ + Br₂ = C₆H₅Br + HBr.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностное натяжение раствора этилового спирта с увеличением его концентрации?

а) уменьшается; б) возрастает;

в) уменьшается пропорционально числу групп -СН₂-;

г) не изменяется.

а) 96500 Кл; б) 1 Кл; в) М/В; г) 26,8 Кл.

12. Составьте схему медно-кадмиевого гальванического элемента, если

Еº_Cu2+ _/_Cu0 = + 0,34; Еº_Cd2+ _/_Cd0 = - 0,403 В.

а) (+) Cu⁰ | Cu²⁺ || Cd²⁺ | Cd⁰ (-);

б) (-) Сu⁰ | Cu²⁺ || Cd²⁺ | Cd⁰ (+);

в) (+) Cu⁰ | Cd⁰ || Cd²⁺ | Cu²⁺ (-);

г) (+) Cd²⁺ | Cd⁰ || Cu⁰ | Cu²⁺ (-).

13. Что восстанавливается на катоде и окисляется на аноде при электролизе раствора серной кислоты?

а) (kt) H₂O; (an) H₂O; б) (kt) H⁺; (an) H₂O;

в) (kt) H⁺; (an) SO₄^2-; г) (kt) H₂O; (an) OH^-.

а) [(AsCl₃)_m, n Na⁺, (n – x)S^2-]^2x+, xS^2-; в) [(AsCl₃)_m, n Cl^-, (n – x)As⁺]^x-, xAs⁺;

б) [(As₂S₃)_m, n As³⁺, 3(n – x)Cl^-]^3x+, 3xCl^-; г) [(As₂S₃)_m, n As³⁺, (n – x)Cl^-]^x+, xCl^-.

15. Чем обусловлен процесс коагуляции коллоидных растворов?

а) добавлением электролита; б) выпадением осадка;

в) нейтрализацией заряда гранулы;

г) нейтрализацией заряда диффузного слоя.

16. Какие ионы входят в состав диффузного слоя?

а) противоионы адсорбционного слоя;

б) противоионы диффузного слоя; в) потенциалопределяющие ионы;

г) ионы ядра.

17. При добавлении, какого раствора, в положительно заряженный коллоид, может произойти коагуляция?

а) раствора другого «+» заряженного коллоида;

б) раствора любого электролита;

в) избытка раствора «-» заряженного коллоида;

г) раствора любого не электролита.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Какие ионы входят в состав гранулы?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(CuS)_m, n Cu²⁺, 2(n – x)Cl^-]²^x+, 2xCl^- при электрофорезе?

а) к аноду; б) к катоду;

в) не будут передвигаться; г) будет происходить «перезарядка золя».

а) Сl^-; б) РО₄^3-; в) Сu²⁺; г) S^2-.

I. Check up your knowledge in the following fields of phonology:

<== previous lecture	\|	next lecture ==>
Test on syntax corresp dept	\|	Functional Aspect of Speech Sounds

lektsiopedia.org - 2013 год. | Page generation: 0.289 s.