Модуль 2, ПМИ-3

Date: 2015-10-07; view: 489.

Вопросы по теории

Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия

Уравнение Ван-дер-Вальса описывает поведение газов в широком интервале плотностей: (p+(a'/V²))(V-b')=nRT, a'=n²a, b'=nb, где a и b - константы Ван-дер-Вальса, зависящие от газа, n - количество молей, p - давление, оказываемое на газ извне (равное давлению газа на стенки сосуда).

Изотермы реального газа. Изотермическое - это состояние, когда температура постоянна. Для этого случая, то есть для изотермической атмосферы зависимость давления от высоты равняется p=p₀exp(-(Mgh)/(RT)) - это барометрическая формула.

Внутренняя энергия реального газа. U=nC_vT-a'/V, где a'=n²a. По этой формуле можно находить приближенное значение внутренней энергии реальных газов.

1. Принцип относительности Галилея. Преобразования Галилея. Закон сложения скоростей.

2. Постулаты специальной теории относительности. Преобразования Лоренца.

3. Относительность одновременности.

4. Лоренцово сокращение.

5. Замедление временного промежутка.

6. «Сложение» скоростей.

7. Релятивистский импульс частицы, когда 2-й закон Ньютона, когда: а)

б)

8. Энергия частицы, когда а) энергия покоя, б) полная энергия.

9. Вывод формул для энергии частицы, когда

10. Работа в термодинамике. Количество теплоты.

11. Внутренняя энергия. Вывод формулы внутренней энергии идеального газа.

12. 1-ый закон термодиманики. Рассмотреть также частные случаи.

13. Теплоемкость. Молярная и удельная теплоемкости. Связь между ними.

14. и Формула Майера.

15. Адиабатический процесс. Работа при адиабатическом процессе.

16. Вывод уравнения Пуассона.