Наконец, само задание.

Date: 2015-10-07; view: 551.

1) Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.

Это можно сделать либо по продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид – значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла – точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой - ничего похожего на соединения серы - видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.

Задание 5 : PH₃ + … + …. à K₂MnO₄ + … + …

PH₃ + … + … à MnSO₄ + H₃PO₄ + …+ …

(определите среду и вещества в каждой реакции).

2) Помните, что вода – вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться.

Задание 6: KNO₃ + Zn + KOH àNH₃ + … (в какой стороне реакции окажется вода? Bо что перейдёт цинк?)

Задание 7: Мягкое и жесткое окисление алкенов.

СН₃-СН=СН₂ + KMnO₄ + H₂O –(хол.р-р) à CH₃-CHOH-CH₂OH + ….

СН₃-СН=СН₂ + KMnO₄ (водн.р-р) –(t ⁰C) à CH₃-COOK + K₂CO₃ + ….

(допишите и уравняйте реакции, предварительно расставив степени окисления в органических молекулах)

3) Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, какого вещества у нас больше:

Задание 8: MnSO₄ + KMnO₄ + Н₂O à MnO₂ +…

(какие продукты ещё получатся? Допишите и уравняйте реакцию)

4) Во что переходят реагенты в реакции?

Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель – сильные или не очень?

Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из -2 в +6, обычно окисление идёт только до S⁰.

И наоборот, если KI – сильный восстановитель и может восстановить серу из +6 до -2, то KBr – только до +4.

Задание 9: (во что перейдёт сера? Допишите и уравняйте реакции)

H₂S + KMnO₄ + H₂O à………..

H₂S + HNO₃ (конц) à ……….

5) Проверьте, чтобы в реакции был окислитель и восстановитель.

Задание 10: KMnO₄ + HCl à MnCl₂ + … ….. …..

(сколько и каких ещё продуктов в этой реакции?)

6) Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя – надо продумать, какое из них БОЛЕЕ активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.

Задание 11: Cl₂ + I₂ + H₂O à …. + …(кто из этих галогенов окислитель, а кто восстановитель?)

7) Если же один из реагентов – типичный окислитель или восстановитель – тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.

Пероксид водорода - вещество с двойственной природой, в роли окислителя (которая ему более характерна) переходит в воду, а в роли восстановителя - переходит в свободный газообразный кислород.

Задание 12: Какую роль выполняет пероксид водорода в каждой реакции?

H₂O₂ + KI + H₂SO₄ à

H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ à

H₂O₂ + KNO₂ à

Сам процесс уравнивания:

Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.

Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) – его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.

Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!

Задание 13: Допишите и уравняйте.

HNO₃ + Al à Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

Al + KMnO₄ + H₂SO₄ à Al₂(SO₄)₃ + …. + K₂SO₄ + H₂O

Не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты.

Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись!

Если этого не произошло (при условии, что Вы их считаете правильно), значит, где-то ошибка.

Возможные места ошибок:

1. Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.

Часто ошибаются в следующих случаях:

а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН₃ – степень окисления у фосфора – ОТРИЦАТЕЛЬНАЯ

б) в органических веществах – проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено;

в) аммиак и соли аммония - в них азот ВСЕГДА имеет степень окисления -3.

г) кислородные соли и кислоты хлора – в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7.

д) пероксиды и надпероксиды – в них кислород не имеет степени окисления -2, бывает -1,а в КО₂ - даже -1/2.

е) двойные оксиды: Fe₃O₄, Pb₃O₄ – в них металлы имеют ДВЕ РАЗНЫЕ степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.

Задание 14: Fe₃O₄ + HNO₃ à Fe(NO₃)₃ + NO +…

Задание 15: KO₂ + KMnO₄ + … à …. + …. + K₂SO₄ + H₂O

2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов – то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.

Пример: в реакции MnO₂ + HCl à MnCl₂ + Cl₂ + H₂O свободный хлор часто теряется. Получается, что электроны к марганцу прилетели из космоса…

3. Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!

а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак.

б) в щелочной среде не получится кислоты или кислотного оксида.

в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

Задание 16. Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:

Ba + HNO₃ à BaO + NO₂ + H₂O

PH₃ + KMnO₄ + KOH à K₂MnO₄ + H₃PO₄ + H₂O

P + HNO₃ à P₂O₅ + NO₂ + H₂O

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ à Fe(OH)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Все рассмотренные в статье реакции, навыки, схемы понадобятся вам также и при выполнении заданий С2 (уравнения неорганических реакций) и С3 (цепочки органических превращений), где все эти реакции тоже встречаются.

Проверить своё решение примеров вы можете в приложении к статье. К большинству заданий есть также комментарии и пояснения.