Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Сильные электролиты

Читайте также:
  1. Лекция 13. Тестомесильные машины
  2. Сильные государства делают то, что они могут, а слабые- то, что им позволяют сильные
  3. Сильные и слабые стороны организации
  4. Сильные стороны данного проекта
  5. Сильные электролиты. Активность электролитов
  6. Слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда

Гидролиз

Диссоциация воды. Водородный показатель.

Вода является очень слабым электролитом. (Электролит – вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток). Вода диссоциирует (распадается) на составляющие ее ионы:

H2O ↔ Н+ + ОН-

Ионное произведение воды КW =[ Н+] · [ОН-] = 10 -14 =const (в квадратных скобках условно указана молярная концентрация ионов моль/л). На практике применяют водородный показатель для определения среды. Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода: рН= - lg [ Н+]и находится в пределах 0<рН<14

Ионы в растворе среда рН
[ Н+] > [ОН-] Кислая рН< 7
[ Н+] = [ОН-]=10-7моль/л Нейтральная рН= - lg [ Н+] = - lg10-7 = - ( - 7) = 7
[ОН-] >[ Н+] Щелочная pH > 7

 

где рН где рН
желудок 1-2 Дождь 5,5-6,5
кишечник 8,5 - 9 Водопроводная вода 6-6,5-7
кожа 5,5 -6 Морская вода 8-8,5
кровь 7,35-7,45 Почва 4-10

Взаимодействие ионов соли с ионами воды, при котором происходит изменение водородного показателя рН, называется гидролизом.Это обратимая реакция.

Если при растворении соли рН не меняется (остается рН=7), то гидролиз не происходит.

Наличие в соли слабого иона обуславливает гидролиз - именно слабый ион присоединяет к себе противоположно заряженный ион воды, образуя при этом новую частицу (с зарядом или без него), а оставшийся ион воды организует среду: Н+ - кислую, ОН- щелочную.

Сильные кислоты Сильные основания
HCl ↔ Н+ + Cl NaOH↔Na+ + ОН
H2SO4 ↔ 2 Н+ + SO42− KOH↔ K+ + ОН
HNO3 ↔ Н+ + NO3  

Если в таблице частицы нет, то это будет слабая частица(слабый ион).

 

Соль состоит из катиона (положительно ион) и аниона (отрицательно ион):

Ме+n К.О.-n (кислотный остаток)

Возможны 4 комбинации соли:

1. сильный + и сильный −

2.сильный + и слабый −

3. слабый + и сильный −

4. слабый + и слабый −

Рассмотрим реакции с такими вариациями ионов:

1.NaCl + H2O гидролиза нет, так как нет слабой частицы в соли, и не меняется рН (равен 7)

 
 


силь+силь

реакция нейтральная, и идет диссоциацияна ионы: NaCl + H2O ↔ Na++ Cl+ H2O

 

2. гидролиз соды (технической)

Na2CO3 + H2O ↔

 

сильн+слаб

 

CO32−+ Н+ОН- ↔ Н+CO32− − + ОН- среда щелочная, рН>7 , нужно далее написать в молекулярном виде

       
   
 


Na2CO3 + H2O ↔ Na+ Н+CO32− О + Na+ОН- О

3. Гидролиз сульфата цинка

ZnSO4 + H2O ↔

 

слаб+сильн

 

Zn+2 + Н+ОН- ↔ Zn+2ОН- + + Н+ среда кислая, рН<7, нужно далее написать в молекулярном виде

       
   
 


2ZnSO4 +2H2O ↔ ( Zn+2ОН- )+2 SO42- О + Н2+ SO42- О

       
   


4. гидролиз карбоната алюминия идет до конца, так как соль составлены из двух слабых частиц.

Al2(СO3)3 + 6H2O ↔ 2Al(OH)3 + 3H2CO3


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ОСТРЫЙ ГЕНЕРАЛИЗОВАННЫЙ ДВС синдром | Электрохимия

Дата добавления: 2014-03-17; просмотров: 465; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.003 сек.