В) Взаємодія з сульфатами.

Date: 2015-10-07; view: 648.

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

2KNO3 + H2SO4 = K2SO4=2HNO3↑

2KCIO4 + H2SO4 = K2SO4 + 2HCIO4↑

BaCI2 +H2SO4 = BaSO4↓ +2HCI↑

Г) Взаємодія з оксидами металів. Сульфатна кислота реагує з основними та амфотерними оксидами, утворюючі солі.

MgO + H2SO4 = MgSO4+ H2O

ZnO+H2SO4 = ZnSO4 + H2O

2.1.Оксигенмає дві алотропні форми – О2 – кисень, і О3 – озон. Кисень – дуже реакційно здатна речовина. Він реагує з багатьма металами, неметалами і багатьма складниками речовинами, виявляючі властивості сильного окисника. Озон окислює багато які малоактивні прості речовини.

8Ag + 2O3 = 4Ag2O + O2↑

Порівнюючи хімічні властивості О2 і О3 окисна активність озону вища,ніж кисню. Підвищена окисна здатність озону пояснюється низькою енергією відриву атому Оксигену від молекули озону О3, і в реакціях окиснення беруть участь саме ці атоми Оксигену.

2.2 Сульфур утворює два кислотніоксиди: оксид сульфуру(IV) SO2 і оксид сульфуру (VI) SO3/Найважливіша галузь застування оксиду сульфуру (IV) SO2 – виробництво сульфатної кислоти H2SO4. Його також використовують у виробництві сульфітів і гідросульфітів. Сірчистий газ SO3 здатний знищувати мікроорганізми і шкідників сільськогосподарських культур Також сірчаний газ знебарвлює багато природних фарб, тому з його допомогою вибілюють солому, шовк, вовну та ін.. матеріали. Застосовують його також для консервування фруктів та як дезінфікуючий засіб.

Оксид сульфуру (VI) So3 застосовується ж у виробництві сульфатної кислоти H2SO4. У лабораторній практиці він використовується як водовбирний засіб.

3.1 Хімічна властивістьсірки доволі висока. При нагріванні вона реагує майже зі всіма елементами і з багатьма складними речовинами,виявляючи при цьому властивості як окисника так відновника. Сірка взаємодіє як і з багатьма металами, утворюючи сульфіти 2Cu + S = Cu2S так із усіма неметалами. Реакції відбуваються при нагріванні S + O2= SO2↑; H2 + S = H2S↑.

3.2 Оксигенмає дві алотропні форми – О2 – кисень, і О3 – озон. Озон використовується для озонування питної води, що значно ефективніше, ніж хлорування; для знешкодження промислових стічних труб; вибілювання тканин, мінеральних вод; як дезінфікуючий засіб у медицині; як окисник ракетного палива. Вдихання повітря з навіть малою концентрацією озону викликає подразнення дихальних шляхів. Озоновий шар відіграє важливу роль у збереженні життя на нашій планеті.Він затримує найбільш згубну для людини частину ультрафіолетової радіації Сонця.

Кисень – найважливий елемент життя не тільки людей, а й всього живого на Землі. Без кисню життя на нашій планеті буде не можливо.

4.1 Сульфатна кислота H2SO4– важка безбарвна оліїста рідина. За звичайних умов густина її концтрентованого розчину складає 1,84 г/см³. Вона нелетка, запаху не має. Надзвичайно гігроскопічна. Активно вбирає вологу. Змішується з водою у будь-яких співвідношеннях. Розчинення сульфатної кислоти у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти, що може призвести до закипання води і розбризкування кислоти. Сульфатна кислота є важливим продуктом хімічної промисловості Вона у великих кількостях застосовується у виробництві мінеральних добрив, пластам, барвників, вибухових речовин, у металургії в процесі добування міді, нікелю, урану та ін. металів. Використовується також як осушувач газів.

4.2 Хімічна властивість фосфорузалежить від алотропічної форми. Найактивніший білий фосфор.. Червоний фосфор менш активний- він окислюється при нагріванні.А) Взаємодія з метелами Фосфор при нагріванні реагує з багатьма метелами 3 Ms + 2P = Mg3P2/ Б) Взаємодія з неметалами Фосфор взаємодіє з киснем. Якщо підпалити 4P +5O2 = 2P2O5.Під час повільного окиснення утворюється оксид фосфору 4P+ 3O2= 2P2O3. З воднем фосфор практично не взаємодіє.

5.1 Нітроген та Фосфор– типові елементи V групи періодичної системи, належать до головної підгрупи.

Електронні формули Нітрогену 1s²2s²2p³і Фосфору 1s²2s²2p⁶3s²3p³ показують, що в їхніх атомах на зовнішньому шарі міститься по 5 електронів. В атомі Нітрогену вони розміщені на орбіталях. Атом Фосфору має подібну електронну будову зовнішнього електронного шару. Відмінність полягає втому, що в атомі Фосфору на зовнішньому електронному шарі є вільні s- орбіталі, це дає йому можливість переходити у збуджений стан.

5.2 Хімічний елемент Фосфор утворює кілька простих речовин-білий, червоний і чорний фосфор. БФ – надзвичайно отруйна, м'яка кристалічна речовина. У воді не розчиняється . Розчиняється у сірковуглеці CS2 та бензині. Легко окислюється на повітрі і світиться в темряві, може самовільно спалахувати Підчас нагрівання перетворюється на червоний фосфор – порошок, без запаху, не отруйний, на повітрі окислюється повільно, у темряві не світиться, загоряється лише при 260ºС.Під час нагрівання без доступу повітря випаровується, апри охолодженні його пара перетворюється на БФ. Чорний фосфор – речовина, схожа на графіт, має шарувату будову, . Це найбільш стійка алотропна форма. Утворюється з білого фосфору при тривалому нагріванні.

6.1 Нітроген у сполукахможе виявлятияк позитивний, так і негативний ступені окиснення, їхні прості речовини в реакціях можуть бути як окисниками, так і відновниками. Азот під час нагрівання реагує з багатьма металами

3Mg + N2= Mg3N2

Лише літієм азот реагує за звичайної температури

6Li + N2= 2Li3N

З воднем азот сполучається за наявності каталізатора, високого тиску і температури

N2+ 3H2 = 2Nh2

З киснем азот сполучається утворючи оксид нітрогену

N2 + O2= 2NO

6.2 Аміак – NH3- безбарвний газ ,з різким запахом, набагато легший за повітря , дуже добре розчиняється у воді. При температурі, нижчій за -33,4ºС переходит у рідкий стан. Дуже уражує слизові оболонки очей і дихальних шляхів. Для аміаку характерні реакції окиснення і приєднання. Добувають аміак у лабораторії із суміші твердих речовин –нашатирю і гашеного вапна.

2NH2Cl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2NH3↑+2H2O

7.1 Сульфатна кислота є важливим продуктом хімічної промисловості. Найбільш сучасний спосіб добування сульфатної кислоти у промисловості –це контактний. Як сировина використовується пірит FeS2. Вона у великих кількостях застосовується у виробництві мінеральних добрив, пластам, барвників, вибухових речовин, у металургії в процесі добування міді, нікелю, урану та ін. металів. Використовується також як осушувач газів.

7.2 Для аміаку характерні реакції окиснення і приєднання. Окиснення аміаку. Відновні властивості аміаку виявляються підчас горіння його в кисні.

4NH3+3O2= 2N2+6H2O

За наявності окиснення реакція аміаку змінюється

4NH3+5O2= 4NO↑+6H2O

Взаємодія з водою. Аміак добре розчиняється у воді утворюючи аміачну воду.

NH3 + H2O = NH3 ∙ H2O=

+ -

NH4 + OH

Аміачну воду називають гідроксидом амонію,або нашатирним спиртом. Він належить до слабких і нестійких основ.

Взаємодія з кислотами Аміак, взаємодячизкислотам, уторює солі амонію

NH3+HCL= NH4Cl

8.1 Аміак– важливий продукт хімічної промисловості. Його використовують як добриво і для виробництва азотних добрив, а також нітратної кислоти, вибухових речовин, соди. Увигляді аміачної води він використовується у медицині як «нашатирний спирт»Як слабкий луг аміачну воду широко застосовують у хімічних лабораторіях, а також у побуті:під час прання білизни, чищення ювелірних виробів.

8.2 Солі амонію –як сильні електроліти солі амонію у водному розчині добре дисоціюють на йони:

+ 2-

(NH4)2SO4 = 2NH4 + SO4

- При додаванні в пробірку з розчином хлориду амонію нітрату арґентуму, то випадає сирнистий білий осад

NH4Cl+ AgNO3 = Nh4NO3+ AgCl↓

- В результаті взаємодії солей амонію з лугами утворюється аміак

NH4Cl+ NaOH =NaCl+ NH3↑ + H2OВиділення аміаку NH3 –характернаознака для розпізнавання солей амонію.

9.1 Оксид фосфору- білий дрібнокристалічний порошок, дуже гігроскопічний. Типовий кислотний оксид. Енергійно реагує з водою, утворюючи різні фосфатні кислоти, залежно від співвідношення і температури.

P2O5 + H2O(холодна) = 2HPO3(метафосфатна кислота)

P2O5+ 3H2O(гаряча) =2H3PO4(ортофосфатна кислота)

9.2 Безводна нітратна кислота NHO3 – безбарвна летка рідина, з різким запахом, на повітрі»димить»,дуже добре розчиняється уводі, змішуючись з нею у будь-яких співвідношеннях. Нітратну кислоту використовують для виробництва добрив, барвників, пороху та ін.. вибухових речовин. Вона застосовується також і як сильний окисник у самозаймистих ракетних паливах.

10.1 Нітратна кислота – сильний електроліт, у водному розчині практично повністю дисоціює на йони

+ -

HNO3= H + NO3

Б) Взаємодія з основними оксидами й основами

2NO3+ Na2O= 2NaNO3+H2O;

HNO3+KOH=KNO3+H2O.

В)Взаємодія з солями.

Так як нітратна кислота летка при взаємодії з солями береться сіль леткішої кислоти

CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+ CO2↑+ H2O

Г)Термічний розклад.

Під час нагрівання кислота розкладається з виділенням бурого газу.

2H3PO4 = H2O + H4P2O7

Д)Взаємодія з металами

Так як нітратна кислота сильний окисник- вона окислює майже всі металі, перетворюючи їх на солі - нітрати. При цьому водень не виділяється, бо відновлюється нітроген, а не гідроген.

10.2 Ортофосфатна кислота H3PO4 або фосфатна - тверда, безбарна, кристалічна речовина добре розчиняється у воді і змішується з нею у будь-яких співвідношеннях.

Фосфатна кислота використовується для виробництва добрив, а крім того – для виробництва кормових добавок, як каталізаторів в органічному синтезі, для надання кислуватого смаку безалкогольним напоям,для освітлення цукру.