Фосфатні добрива

Date: 2015-10-07; view: 581.

Застосування нітратної кислоти

Хімічні властивості H3PO4.

А) Дисоціація на йони

Ортофосфатна кислота – електроліт середньої сили. У водному розчині вона дисоціює сткпінчасто:

+ -

H3PO4↔H+H2PO4 – дигідрофосфат-іон

- + 2-

H2PO4↔H+HPO4 – гідрофосфат- іон

2- + 3-

HPO4↔H+PO4 – фосфат-іон

Б) Взаємодія з основними оксидами й основами

2H3PO4 +3Na2O = 2Na3PO4+3H2O;

2H3PO4+6KOH=2K3PO4+6H2O.

В)Взаємодія з солями.

Ортофосфатна кислота вступає у реакцію з обмеженою кількістю солей, за умови що береться сіль слабкішої кислоти

3Na2SO3+2H3PO4=

=2Na3PO4+3SO2↑+3H2O

Г)Термічний розклад

Під час нагрівання ортофосфатної кислоти з неї виділяється вода і утворюється дифосфатна кислота

2H3PO4=H2O+H4P2O7

Д)Взаємодія з металами

Ортофосфатна кислота має дуже слабкі окисні властивості, тому реагує тільки з активними металами, утворюючи сіль і водень

3Mg+2H3PO4 =Mg3(O4)2↓ + 3H2↑

Нітратну кислоту використовують для виробництва добрив, барвників, пороху та ін.. вибухових речовин, пластмас, штучного волокна, лікарських препаратів, кіно- і фотоплівки. Вона застосовується також і як сильний окисник у самозаймистих ракетних паливах.

Фосфати,як правило у воді не розчинні, за винятком лужних металів та амонію. Але кислі фосфати розчиняються у воді. Цю властивість фосфатів використовують у сільськогосподарській практиці. Оскільки рослини можуть вбирати з грунту солі з корисними елементами лише у вигляді розчинів, фосфати необхідні для їх живлення, можут засвоюватись тільки у вигляді розчинниз сполук.