Химические свойства солей.

Date: 2015-10-07; view: 448.

Разложение при прокаливании	CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль	AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
Соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Соль+кислота	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

5. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

Тип химической реакции	Определение	Пример
Соединения	Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.	CaO+H2O=Ca(OH)2 PbO+SiO2=PbSiO3 2Na+Cl2=2NaCl
Разложения	Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.	Cu(OH)2=CuO+H2O CaCO3=CaO+CO2 NH4Cl=NH3+HCl
Замещения	Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного	CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
Обмена	Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями	AgNO3+KBr=AgBr NaOH+HCl=NaCl+H2O

6. Основные положения атомно-молекулярного учения о строении вещества.

1. В основе учения о строении вещества лежит принцип дискретно­сти, т. е. вещество не является сплошным, а состоит из отдельных мельчайших частиц (атомы, молекулы или ионы).

Молекула – это наименьшая нейтральная частица вещества, состоящая из атомов и являющаяся носи­телем его химических свойств.

Атом – это наименьшая нейтральная частица химического элемента, состоящая из элементарных частиц, обла­дающая его химическими свойствами.

Химический элемент – это вид атомов, характери­зующийся определённой величиной положительного заряда ядра и совокупностью свойств.

2. При соединении друг с другом атомов одного и того же химиче­ского эле­мента образуются простые вещества. Если соединяются атомы разных элемен­тов, образуются сложные вещества.

Химические элементы: H, O, N.

Простые вещества: H₂, O₂, O₃, N₂.

Сложные вещества: H₂O, NH₃, HNO₃.

3. Атомы и молекулы в веществе находятся в постоянном движении, характер которого зависит от агрегатного состояния вещества. Чем выше температура, тем интенсивнее движение частиц.

4. В состав молекул может входить различное число атомов. Моле­кулы инерт­ных газов состоят из одного атома: He, Ar. Молекулы простых газов состоят из двух, реже трёх атомов: Н₂, N₂, O₃. В состав моле­кулы серной кислоты H₂SO₄ вхо­дит 7 атомов, молекулы многих поли­мерных веществ насчитывают сотни и ты­сячи атомов: [-CH₂-CH₂-]_n.

5. Образуя молекулы, атомы могут соединяться друг с дру­гом не только в раз­личных количествах, но и разным образом в про­странстве, увеличивая тем самым многообразие веществ (явление по­лучило название «изомерия» и наиболее распространено среди органиче­ских веществ).

6. Существуют вещества, в которых носителями свойств являются не моле­кулы, а атомы (атомные кристаллы, металлы), ионы (растворы со­лей, кислот и т. д.) или их комбинации.

Окончательному утверждению атомно-молекулярного учения в химии спо­собствовало развитие количественных методов анализа химических веществ и открытие сте­хиометрических (количественных) законов.

7. Основные законы химии

Закон сохранения массы (М. Ломоносов, 1748; А. Лавуазье, 1789): масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Периодический закон (Д. Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента. Существует ряд частных законов химии, которые имеют ограниченную область применения.

Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808): все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения. Известны соединения переменного состава, для которых закон Пруста несправедлив, например сверхпроводники общей формулы: YBa₂Cu₃0_7-x.

Решающую роль в доказательстве существования атомов и молекул сыграли газовые законы.

Закон объемных отношений (Ж. Гей-Люс-сак, 1808): объемы газов, вступающих в реакцию, а также объемы газообразных продуктов реакции, относятся друг к другу как небольшие целые числа.

Закон Авогадро - в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Закон Авогадро является следствием уравнения Клапейрона - Менделеева: pV = nRT или pV = (m/M)RT, где p - давление газа, V - его объем, n - количество газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура, m - масса газа, М - его молярная масса.

Численное значение R зависит от размерности давления (объем газов, как правило, выражают в литрах). Если [p] = кПа, то R = 8,314 Дж/(моль*К); если [p] = атм, то R = 0,082 л*атм/(моль*К).

Нормативные условия для газов: Р₀ = 101,325 кПа - 1 атм, Т₀ = 273,15 К = 0°С. При нормальных условиях объем одного моля газа равен:

V_m = RТ₀/p₀ = 22,4 л/моль.

Количество газа при нормальных условиях рассчитывают по формуле:

n = V/V_m = V/22,4.

При произвольных условиях количество газа рассчитывают по уравнению Клапейрона - Менделеева:

n = pV/(RT).

Плотность газов прямо пропорциональна их молярной массе при заданных давлении и температуре:

r = m/V = pM/(RT) = (p/RT)M.

Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:

D_A(B) = r(В)/r(А) = М(В)/М(А).

Средняя молярная масса смеси x газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей:

М_ср = (m₁ + m₂ + ... + m_x)/(n₁ + n₂ + ... + n_x).

8.В 1869 году Д.И.Менделеев на основе данных накопленных о химических элементах сформулировал свой периодический закон. Тогда он звучал так: « Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов». Очень долго физический смысл закона Д.И.Менделеева был непонятен. Всё встало на свои места после открытия в XX веке строения атома.

Современная формулировка периодического закона: « Свойства простых веществ, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома».

Заряд ядра атома равен числу протонов в ядре. Число протонов уравновешивается числом электронов в атоме. Таким образом, атом электронейтрален.

Заряд ядра атома в Периодической таблице – это порядковый номер элемента.

Номер периодапоказывает число энергетических уровней,на которых вращаются электроны.

Номер группыпоказывает число валентных электронов.Для элементов главных подгрупп число валентных электронов равно числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Именно валентные электроны отвечают за образование химических связей элемента.

Химические элементы 8 группы – инертные газы имеют на внешней электронной оболочке 8 электронов. Такая электронная оболочка энергетически выгодна. Все атомы стремятся заполнить свою внешнюю электронную оболочку до 8 электронов.