Диссоциация при плавлении

Date: 2015-10-07; view: 498.

Диссоциация в растворах

Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Сильные и слабые электролиты, примеры. Степень и константа электролитической диссоциации слабых электролитов, их взаимосвязь, закон разбавления Освальда. Влияние температуры и концентрации раствора электролита на степень и константу электролитической диссоциации.

Вопрос 44

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в значительной мере химический характер. Наряду с сольватирующей способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя — его диэлектрическая проницаемость (Схема электролитической диссоциации).

Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой момент (при температуре плавления вещества), когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы.