Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Тема. Электрохимические процессы

Читайте также:
  1. Автономная нервная система.
  2. Банковская система. Банки и их функции
  3. Банковская система. Кредитно-денежная политика.
  4. Баромембранные процессы.
  5. Биосфера как естественноисторическая система.
  6. БИОСФЕРА – ГЛОБАЛЬНАЯ ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.
  7. БИОЦЕНОЗ КАК СИНЭКОЛОГИЧЕСКАЯ СИСТЕМА. БИОГЕОЦЕНОЗЫ. ЭКОСИСТЕМЫ.
  8. Виды денег. Денежная масса. Денежная система.
  9. Выделительная система.
  10. Денежно-кредитная система. Функции ЦБ РФ

Теоретические вопросы по теме «Основы электрохимии».

  1. Понятие об окислительно – восстановительных реакциях.
  2. Электрохимические процессы. Понятие об электроде.
  3. Механизм возникновения двойного электрического слоя.
  4. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.
  5. Водородный электрод.
  6. Токовые и бестоковые реакции.
  7. Процессы, протекающие на катоде и аноде при работе гальванического элемента.
  8. Электролиз. Закон Фарадея.

Теоретическая часть.

Электрохимия - это раздел химии, который изучает процессы, протекающие на границе раздела двух фаз, например металл-раствор, с участием заряженных частиц (ионов и электронов).

Окислительно – восстановительные реакции - это реакции, протекающие с изменением степеней элементов и сопровождающиеся передачей электронов.

Степень окисления элемента (СО)- это условный заряд элемента, согласно его электроотрицательности.

Окисление (о-е) – процесс повышения степени окисления элемента.

Восстановитель (в-е) - процесс понижения степени окисления элемента.

Окислитель (о-ль) – элемент, который понижает свою степень окисления (принимает электроны).

Восстановитель (в-ль) - элемент, который повышает свою степень окисления (отдаёт электроны).

 

Алгоритм уравнивания окислительно-восстановительных реакций

 

Схема окислительно-восстановительных реакций.

 

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + H2O + K2SO4 + Na2SO4

 

1. Проставить степени окисления (СО) у всех элементов участвующих в реакции.

2. Определить пары элементов, изменяющих СО.

3. Записать уравнение ОВР в ионном виде.

 

K+ + MnO4- + 2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- Mn2+ + SO42- + H2O + 2K+ + 2Na+ + SO42-

рН<7

4. Подчеркнуть ионы, в состав которых входят элементы, изменяющие СО.

 

2KMn+7O4 + 5Na2S+4O3 + 3H2SO4 2Mn+2SO4 + 3H2O + K2SO4 + 5Na2S+6O4

5. Записать уравнение ОВР в ионном виде.

 

K+ + MnO4- + 2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- Mn2+ + SO42- + H2O + 2K+ + 2Na+ + SO42-

рН<7

 

6. Определить рН среды. (Наличие ионов H+ - показатель кислой среды, рН<7; наличие ионов ОH- - показатель щелочной среды, рН>7; НОН – нейтральная среда рН=7)

7. Записать полуреакции окисления и восстановления:

а) уравнять число элементов в правой и левой частях полуреакций ( в кислой среде используют для уравнивания атомов водорода H – ионы Н+, а для уравнивания атомов кислорода O –молекулы Н2О; в щелочной и нейтральной средах для уравнивания атомов водорода H используют Н2О; а для уравнивания атомов кислорода O – гидроксид –ион ОН-, причем, на каждый недостающий атом О добавляют 2ОН-);

б) над каждой частью полуреакции записать «степень окисления»;

в) определить и записать процесс (о-е или в-е) и восстановитель или окислитель;

г) привести полуреакцию к электронному балансу.

 

То же (а-г) проделать со второй полуреакцией

 

       
   

 

 


MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4HOH, в-е

о-ль

 

 

SO32- + HOH – 2e SO42- + 2H+, ок-е

в-ль

 

8. Найти наименьшее общее краткое числа электронов (n) и соответствующие коэффициенты для каждой полуреакции.

 

 

n

MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4 HOH, в-е 2

о-ль

SO32- + HOH – 2e SO42- + 2H+, ок-е 5

в-ль

 
 


9. Сложить правые и левые части полуреакций, умножая на коэффициенты.

10. В полученном уравнении привести подобные члены. Получить сокращенное полное уравнение ОВР.

 

MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4 HOH, в-е 2

о-ль

 

SO32- + HOH – 2e SO42- + 2H+, ок-е 5

в-ль

6 3

2MnO4- + 16H+ + 5SO32- + 5 HOH 2Mn2+ + 8 HOH + 5SO42- + 10H+

 

11. Из этого уравнения перенести коэффициенты в уравнение в молекулярной форме

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 2MnSO4 + 3 HOH + K2SO4 + 5Na2SO4

 

 

12. Проверить равенство количества элементов в правой и левой частях уравнения.


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
дефекты сварных швов. Внешние дефекты и их характеристики | Теория гальванических элементов

Дата добавления: 2014-09-29; просмотров: 2049; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.004 сек.