Факторы, влияющие на скорость химических реакций

1. Природа веществ

2. Концентрации веществ (давление - для газофазных реакций)

3. Температура

4. Энергия активации

5. Катализаторы

6. Степень измельчённости – для гетерогенных процессов

Остановимся на некоторых из них.

1. Природа веществ.

С наибольшей скоростью реагируют вещества (неорганические и органические) с ионными, полярными ковалентными связями. Взаимодействия органических веществ с ковалентными малополярными связями протекают значительно медленнее.

2. Концентрация реагентов.

Количественная связь между скоростью и концентрацией реагирующих веществ описывается законом действия масс (К.М.Гульберг, П.Вааге, 1864-1867 г.г.), современная трактовка которого такова: при постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, в степенях, равных порядку реакции по этим веществам. Порядок реакции по каждому из реагентов определяют экспериментально.

Для гомогенной реакции

кинетическое уравнение в соответствии с законом действия масс имеет вид

,

где k – константа скорости реакции, которая численно равна скорости реакции при концентрации каждого из реагентов равной 1 моль/л. Константа скоростихарактеризует скорость данного процесса при данной температуре; не зависит от концентрации реагентов, зависит от температуры – возрастает с ростом температуры. α и β – порядок реакций по веществам соответственно A и B.

Только для одностадийных реакций, при которых исходные вещества без каких-либо промежуточных соединений превращаются в продукты реакции величины α и β равны стехиометрическим коэффициентам.

Например ;

;

В случае гетерогенных реакций в уравнения закона действия масс вводятся концентрации только веществ, которые находятся в газовой фазе или в растворе. Например, для реакции C_(тв) + O₂ CO₂ , при этом величина k’ характеризует свойства твёрдой фазы.

Дата добавления: 2014-12-09; просмотров: 189; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!