Соединения меди

Токсикологическое значение соединений меди

Соединения меди широко используются в промышленности для приготов­ления красок, травления стекла, в пиротехнике и в керамической промышленности. Ряд неорганических соединений меди используется в сельском хозяйстве в качестве фунгицидов в сочетании с соединениями мышьяка. Сульфат меди применяется в медицине как вяжущее и прижигающее средство. В медицине применяется и цитрат меди. Пары металлической меди, образующиеся при по­лучении различных сплавов, могут попадать в организм с вдыхаемым воздухом и вызывать отравления. Медная посуда, применяемая для варки фруктов, содер­жащих органические кислоты, также может быть причиной отравления. В опре­деленных количествах медь необходима для нормального функционирования организма человека и животных. Клиническая практика показала, что в ряде случаев возникновение анемии у человека было связано с недостатком меди в продуктах питания. Суточная потребность взрослого человека в меди, по дан­ным ВОЗ, определяется в 2—5 мг или 30 мкг/кг массы тела. Максимально допу­стимое суточное поступление — 50 мкг/кг. Лишь небольшая часть меди в орга­низме человека находится в виде свободных ионов, основная же часть связана в виде комплексных соединений с белками. Основным белком, содержащим медь, является церулоплазмин. Медь входит в состав ряда важных ферментов, принимающих участие в окислительно-восстановительных реакциях, цитохромоксидазы, аминооксидазы и его содержание в органах в виде естественного фона от 0,25 до 1,12 мг на 100 г органа. Однако в избыточных количествах медь оказывает токсическое действие. При попадании в организм с пищей, со­держащей более 50 мкг/кг, наблюдаются характерные признаки отравления: ме­таллический вкус во рту, неукротимая рвота, боли в животе; после всасывания, соединения меди действуют на капилляры, вызывают гемолиз, поражение пече­ни и почек. При поступлении в меньших количествах медь накапливается в пе­чени, что вызывает физиологические расстройства в организме: тошноту, рвоту, желудочную боль.

Некоторые соединения меди играют роль катализаторов окислительных процессов в пищевых продуктах. Кроме того, ряд соединений меди разрушают витамины С и А, ухудшают органолептические показатели, способствуют обра­зованию токсичных продуктов окисления липидов. Вследствие отмеченных свойств допустимые нормы содержания меди в продуктах устанавливают часто ниже норм, определенных по токсикологическим показателям.

Исследование минерализата на наличие ионов меди

Метод дробного определения меди основан на избирательном экстрагировании её из минерализата в виде меди диэтилдитиокарбамината с последующей реэкстракцией 1% раствором сулемы.

Выделение ионов меди из минерализата. 10 мл фильтрата (после отделе­ния серебра хлорида) нейтрализуют 10% раствором аммония гидроксида до рН = 3 по универсальному индикатору и встряхивают с 5 мл хлороформного ра­створа свинца диэтилдитиокарбамата. При наличии ионов меди хлороформный слой окрашивается в желтый или коричневый цвет.

Хлороформный слой отделяют и промывают 6 М раствором кислоты хлористоводородной для удаления избытка свинца диэтилдитиокарбамата, а за­тем водой очищенной. После промывания хлороформный слой взбалтывают с 1 % раствором ртути (II) хлорида. Раствор сулемы добавляют по каплям до обес­цвечивания хлороформного слоя. Затем к бесцветной жидкости прибавляют 0,5— 1 мл воды, вновь энергично встряхивают, водный слой отделяют и делят на 3 ча­сти для проведения качественных реакций на ионы меди.

Реакция с пиридин-роданидым реактивом. В пробирку вносят 0,5 мл реэкстракта, к которому по каплям прибавляют 1—2 мл пиридин-роданидного реактива. При этом образуется осадок (или муть). К осадку прибавляют 2 мл хлороформа и хорошо взбалтывают. При наличии ионов меди хлороформный слой приобретает изумрудно-зеленую окраску.

Чувствительность реакции – 1 мкг/мл. Граница обнаружения – 0,4мг/100 г объекта.

Реакция с аммония тетратиоцианатомеркуриатом (II). К 0,5 мл реэкст­ракта прибавляют несколько капель 5 % раствора цинка сульфата и несколько капель раствора аммония тетратиоцианатомеркуриата (II). При наличии ионов меди выпадает розовато-лиловый или фиолетовый осадок тетратиоцианатомер­куриата (II) меди и цинка.

CuCl₂+ 2(NH₄)₂[Hg(CNS)₄] + ZnSO₄ ® CuZn[Hg(CNS)₄]₂↓ + 2NH₄Cl + (NH₄)₂SO₄.

Чувствительность реакции – 0,1 мкг/мл.

Реакция с калия гексацианоферратом (II). К 0,5 мл реэкстракта прибав­ляют 2 капли 5 % раствора калия гексацианоферрата (II) и 2 капли 2 % раствора кадмия хлорида. При наличии ионов меди выпадает красно-бурый осадок.

СuСl₂+ CdCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] ® CuCd[Fe(CN)₆]↓ + 4КСl.

Чувствительность реакции – 0,1 мкг/мл.

2.2.5. Соединения сурьмы

Токсикологическое значение соединений сурьмы

В промышленности различные соединения сурьмы (оксиды сурьмы (III) и (V), сульфиды сурьмы (III) и (V) и др.) применяются при изготовлении эмалиро­ванной посуды, гончарных изделий, стекла, текстильных и резиновых предме­тов, огнеупорных тканей, брезента, пиротехники и спичек, вулканизации каучу­ка. Хлорид сурьмы (III) используется для защиты металлов от коррозии, воронения стали. Металлическая сурьма входит в состав некоторых сплавов, применяемых для приготовления подшипников, типографского шрифта. Ряд пре­паратов сурьмы нашли применение в медицине, так например, тартрат антимонилкалия, как рвотное и отхаркивающее средство, органические соединения сурьмы как химиотерапевтические препараты.

Описаны случаи медицинского, пищевого и производственного отравления препаратами сурьмы. Наиболее токсичны неорганические соединения этого эле­мента. Очень токсичным является сурьмянистый водород, при вдыхании которого отмечается нарушение функции центральной нервной системы, гемолиз и ряд дру­гих изменений в организме. Действие сурьмы на организм во многом подобно дей­ствию мышьяка. Поступив в кровь, вещество действует как «капиллярный» яд. При отравлении органическими препаратами сурьмы нарушаются функции сердечной мышцы и печени. При патологоанатомическом исследовании трупов лиц, отрав­ленных соединениями сурьмы, отмечается гиперемия ткани легких, кровоизлияние в легких и в желудочно-кишечном тракте. Выделяется сурьма преимущественно через почки, что может привести к развитию нефрита. В ходе исследований было установлено, что накапливается сурьма главным образом в печени и почках.

В организме человека сурьма как естественно содержащийся элемент не обнаружена.

Исследование минерализата на наличие ионов сурьмы

Реакция с малахитовым зеленым (основная реакция). К 1 мл минерализата добавляют 4 мл 40 % раствора кислоты серной, 3 мл 6 М кислоты хлористоводородной, 2 капли 5 % раствора натрия нитрита, 7 капель 0,5 % раствора малахитового зеленого, 1 мл толуола и энергично встряхивают в течение 10—15 с. В присутствии ионов сурьмы слой толуола окрашивается в сине-голубой цвет. Толуольное извлечение отделяют, встряхивают его в течение 5—6 секунд с 36 мл 25 % раствора кисло­ты серной. Голубая окраска толуольного слоя должна сохраниться.

Чувствительность реакции – 0,1 мкг/мл. Граница обнаружения – 0,2 мг/100 г объекта.

Реакция с натрия тиосульфатом (дополнительная реакция). К 5 мл минерализата в пробирке добав­ляют 5 капель насыщенного раствора натрия тиосульфата. Смесь кипятят в те­чение 1—-2 мин. Образуется оранжевый осадок сурьмы сульфида.

Sb₂(SO₄)₃ + 3Na₂S₂O₃ + 3H₂O ® Sb₂S₃↓ + 3Na₂SO₄ + 3H₂SO₄.

Чувствительность реакции – 0,01 мг/мл.

Дата добавления: 2014-12-09; просмотров: 368; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!