Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
Препараты галогенидов
К данной группе относятся: - Natrii (Kalii) chloridum – хлорид натрия NaCl (калия) KCl; - Natrii (Kalii) bromidum – бромид натрия NaBr (калия) KBr; - Natrii (Kalii) iodidum – йодид натрия NaI (калия) KI. Свойства: препараты представляют собой белые кристаллические порошки соленого вкуса легко растворимые в воде, бромиды и йодиды трудно растворимы в спирте, йодиды растворимы. Галогениды натрия и калия имеют сходные физические свойства, способы получения и испытания препаратов, поэтому рассматриваются в одном разделе. Получение. Хлорид натрия (калия) получают из природных минералов (каменная соль, сильвинит (NaCl•KCl), карналлит (KCl•MgCl2•6H2O)). Растворы минералов очищают от присутствующих в них примесей сульфат ионов и фосфатов ионов, осаждая их ионами бария: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl Na2HPO3 + BaCl2 → BaHPO4↓ + 2NaCl Для удаления примесей ионов магния, кальция, бария, железа. Раствор обрабатывают избытком соды или поташи: MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl Для удаления избытка соды или поташи раствор нейтрализуют соляной кислотой до pH=7: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Раствор упаривают до кристаллизации солей. Бромиды и йодиды получают однотипно. Железные опилки обрабатывают бромной водой, при этом железо окисляется до смешанных бромидов железа: Fe + Br2 → FeBr2 3FeBr2 + Br2 → Fe3Br8 Раствор бромидов железа нагревают до кипения и прибавляют соду или поташ до щелочной реакции: Fe3Br8 + 4K2CO3 + 4H2O → 4CO2 + 8KBr + Fe(OH)2↓ + 2Fe(OH)3↓ Отфильтровывают гидроксиды железа раствор, нейтрализуют до pH=7, упаривают до кристаллизации солей. Подлинность. Ион натрия (Na+) определяют по окрашиванию пламени горелки в желтый цвет. При взаимодействии с цинк уранилацетатом в уксуснокислой среде – выпадение уранилацетата натрия цинка в виде желто-зеленого осадка: NaCl + Zn[(UO2)3{CH3COO}8] + CH3COOH + 9H2O → → NaZn[(UO2)3{CH3COO}9]• 9H2O + HCl Ион калия (K+) определяют по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет. При взаимодействии с винной кислотой в присутствии ацетата натрия образуется белый осадок гидротартрата калия: При взаимодействии с натрий гексанитрокобальтатом(III) образуется осадок гексанитрокобальтата(III) натрия калия желтого цвета: 2KCl + Na3[Co(NO2)6] → KNa2[Co(NO2)6] + NaCl Определение ионов галогенов проводится по реакции с нитратом серебра: хлорид серебра – белый осадок растворимый в разбавленном аммиаке; бромид серебра – желтоватый осадок нерастворимый в разбавленном аммиаке, но медленно растворим в концентрированном растворе аммиака; йодид серебра – желтый осадок нерастворимый в разбавленном и концентрированном аммиаке. К раствору, содержащему анионы брома или йода, приливают хлороформ. Выделяющиеся при окислении галогенидов молекулярный бром или йод окрашивают хлороформный слой в бурый или фиолетовый цвета соответственно.
Дата добавления: 2014-12-09; просмотров: 315; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |