Получение. Мышьяк встречается в природе больше чем в 120 минералах в виде сульфидов

Мышьяк встречается в природе больше чем в 120 минералах в виде сульфидов. В основном получают окислением арсенопирита или аурипигмента кислородом воздуха при нагревании:

2As₂S₃ + 9O₂ → 2As₂O₃ + 6SO₂↑

Образующийся ангидрид очищают возгонкой. Для получения натрия арсената двузамещенного, мышьяковистый ангидрид окисляют азотной кислотой до мышьякового ангидрида, с последующим растворением его в растворе карбоната натрия:

As₂O₃ + 2HNO₂ → As₂O₅ + H₂O + NO₂↑ + NO↑

As₂O₅ + 2NaCO₃ → 2Na₂HAsO₄ + 2CO₂↑

Подлинность.

Мышьяковистый ангидрид определяют по физическим свойствам: возгонка, растворимость в кислотах и щелочах:

As₂O₃ + 6HCl → 2AsCl₃ + 3H₂O

As₂O₃ + 2KOH → 2KAsO₂ + H₂O

При пропускании сероводорода через подкисленный водный раствор мышьяковистого ангидрида на холоду, выпадает ярко-желтый осадок аурипигмента, растворимый в щелочах, растворе в сульфида аммония:

As₂O₃ + 6HCl → 2AsCl₃ + 3H₂O

2AsCl₃ + 3H₂S → As₂S₃ + 6HCl

Натрия арсенат определяют по наличию натрия.

При добавлении к препарату раствора нитрата серебра выпадает осадок шоколадно- коричневого цвета, растворимый в избытке азотной кислоты и в растворе аммиака:

Na₂HAsO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃AsO₄↓ + 2NaNO₃ + HNO₃

При добавлении к препарату магнезиальной смеси MgSO₄ + NH₄OH или NH₄Cl выпадает белый кристаллический осадок арсената магния аммония растворимый в кислотах:

Na₂HAsO₄ + MgSO₄ + NH₄OH → MgNH₄AsO₄↓ + Na₂SO₄ + H₂O

Дата добавления: 2014-12-09; просмотров: 253; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!