Второе начало термодинамики. Энтропия

Второе начало термодинамики сформулировано в середине XIX в.: теплота не может сама собой переходить от холодного тела к нагретому. Из приведенной формулировки вытекает следующее: теплота и работа – не эквивалентные формы передачи энергии. Работа может полностью превращаться в теплоту, но энергия теплоты превращается в работу лишь частично.

Первое начало выражает баланс энергетических процессов (внутренняя энергия системы есть сумма теплоты и работы), а второе начало указывает направление протекания этих процессов. Втрое начало отражает необратимость определенных физических процессов (установление равновесных температур при тепловом контакте горячих и холодных тел, при перемешивание газов).

Второе начало термодинамики вводит в рассмотрение новую функцию состояния – энтропию (превращение). Каждая термодинамическая система обладает функцией состояния (энтропией), обозначаемой S.

Процессы в живой и неживой материи в целом протекают так, что энтропия в замкнутых изолированных системах возрастает, а качество энергии падает. Чем более система упорядочена, тем энтропия меньше. Равномерное распределение молекул есть наиболее вероятное и одновременное наименее упорядоченное состояние.

В ходе необратимых процессов, т.е. при переходе к более вероятным состояниям, энтропия системы возрастает, а при обратимых процессах – сохраняется.

Энтропия – является мерой беспорядка в системе. Энтропия – это термодинамическая функция состояния, которая характеризует часть внутренней энергии системы, способной преобразоваться в механическую работу; мера хаоса, которая в состоянии теплового равновесия достигает своего максимального значения.

Дата добавления: 2015-01-19; просмотров: 174; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!