Главная страница Случайная лекция
Мы поможем в написании ваших работ!
Порталы:
БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика
Мы поможем в написании ваших работ!
Выполнение работы. 1. В химические стаканы объемом 100 мл мерным цилиндром на 100 мл отобрать по 75 мл 0,02 н
1. В химические стаканы объемом 100 мл мерным цилиндром на 100 мл отобрать по 75 мл 0,02 н. раствора серной кислоты.
2. В стаканы поместить электролитический мостик.
3. Открыть кран ключа и при помощи груши заполнить его 0,02 н. раствором серной кислоты, после чего закрыть кран ключа.
4. Свинцовые электроды зачистить наждачной бумагой и поместить их в химические стаканы объемом 100 мл с 0,02 н. раствором серной кислоты.
Рис. 14. Прибор для определения чисел переноса. 1 – свинцовый электрод; 2 – химический стакан с исследуемым раствором; 3 – электролитический мостик; 4 – графитовые или платиновые электроды; 5 – емкость с 1 н. H2SO4; 6 – бюретка; 7 – источник постоянного тока.
7. Оформить установку в соответствии с рис. 17.
8. Включить ток и вести электролиз в течение 40 мин.
9. Выключить ток.
10. Открыть кран электролитического мостика.
11. При помощи мерного цилиндра измерить объем жидкости в катодном и анодном пространстве (стаканы объемом 75 мл).
12. Из катодного пространства мерной пипеткой объемом 20 мл в две конические колбы объемом 250 мл отобрать 2 пробы.
13. К пробам добавить по 4 капли фенолфталеина.
14. Оттитровать пробы 0,02 н. раствором гидроксида натрия.
15. Из анодного пространства мерной пипеткой объемом 20 мл в две конические колбы объемом 250 мл отобрать 2 пробы.
16. К пробам добавить по 4 капли фенолфталеина.
17. Оттитровать пробы 0,02 н. раствором гидроксида натрия.
Содержание протокола лабораторной работы
1. Электролит.
2. Исходная концентрация электролита C0, н.
3. Температура Т, °С.
4. Атмосферное давление Ратм, мм рт. ст.
5. Объем 1 н. раствора серной кислоты в бюретках кулонометра до начала электролиза: 
, мл; 
, мл;
6. Сила тока, А
7. Продолжительность электролиза, мин.
8. Уровень 1 н. раствора серной кислоты в бюретках кулонометра по окончании электролиза: 
, мл; 
, мл.
9. Концентрация титранта (гидроксида натрия) CT, н.
10. Объем раствора в катодном пространстве VK, мл.
11. Объем пробы, взятой для анализа Va,K, мл.
12. Объем титранта
 , мл
|  , мл
|  ,мл
|
13. Объем раствора в анодном пространстве VА, мл.
14. Объем пробы, взятой для анализа Va,A, мл.
15. Объем титранта
 , мл
|  , мл
|  ,мл
|
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Лабораторная работа №11. Определение чисел переноса ионов | | | Обработка результатов эксперимента. 1. Вычислить равновесную концентрацию электролита в катодном пространстве |
Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 152; Нарушение авторских прав
Мы поможем в написании ваших работ!