Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
Основные характеристики комплексных соединений
1. Заряд комплексного иона численно равен, но противопо-ложен по знаку сумме зарядов ионов во внешней сфере комплекса. Так, в соединении K4[Fe(CN)6] заряд внешней сферы равен 4×(+1) = +4, следовательно заряд внутренней сферы равен -4. 2. Заряд комплексообразователя определяют из алгебраической суммы зарядов ионов во внутренней сфере комплекса. Так, в соединении К3[Fe(CN)6] заряд комплексного аниона равен -3 и представляет собой сумму зарядов ионов во внутренней сфере. Заряд цианид-ионов равен -1. Если обозначить заряд комплексо-образователя, т. е., иона железа, как х, тогда х + 6∙(-1) = -3 и х = +3. Таким образом, заряд комплексообразователя равен +3, т. е., Fe3+. 3. Координационное число (к.ч.) комплексообразователяотражает число связей, которые комплексообразователь образует с лигандами.
Координационное число может варьировать в пределах от 2 до 12. Наиболее распространенными координационными числами являются 4 и 6. Координационное число определяется природой комплексообра-зователя и лигандов, а также внешними условиями: 1) Чем больше размер комплексообразователя, тем выше его к.ч.
2) Чем меньше размер лиганда, тем выше к.ч. комплексообра-зователя.
3) Чем больше заряд (степень окисления) комплексообра-зователя, тем выше его к.ч.
В большинстве случаев выполняется правило: Координационное число комплексообразователя вдвое превы-шает его заряд. 4) С ростом температуры к.ч. понижается.
Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 199; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |