Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
Ионные равновесия в растворах комплексных соединений
В водных растворах комплексные соединения диссоциируют ступенчато. Различают первичную и вторичную диссоциацию. Первичная диссоциация - это диссоциация комплексного соединения на комплексный ион и внешнюю сферу: K4[Fe(CN)6] 4K+ + [Fe(CN)6]4-. Первичная диссоциация протекает полностью, это диссоциация сильного электролита. Вторичная диссоциация протекает в очень малой степени из-за высокой прочности комплексного иона: [Fe(CN)6]4- ⇄ Fe2+ + 6CN- Константа химического равновесия для реакции вторичной дис-социации называется константой нестойкостикомплексного иона:
Величина, обратная константе нестойкости, называется константой устойчивостикомплексного иона:
Величины констант нестойкости и устойчивости могут являться мерой термодинамической прочности комплексного иона. Действи-тельно, оценить возможность самопроизвольного протекания процес-са диссоциации комплексного иона можно по величине изменения энергии Гиббса, которая связана с и соотношением:
Видно, что чем меньше величина и чем больше величина , тем более положительной является изменение энергии Гиббса, и, соответственно, меньшей степень диссоциации комплекса. Таким образом: Комплексный ион тем прочнее, чем меньше величина константы нестойкости и чем больше величина константы устойчивости. Обе константы являются индивидуальными характеристиками комплексных ионов и приведены в справочниках.
Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 236; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |