ПРИВЕДИТЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ И УКАЖИТЕ НОМЕР ПРАВИЛЬНОГО ОТВЕТА

1.Растворимость дихромата серебра (I) составляет 0,126 г/л, поэтому ПР(Ag₂Сr₂О₇) равно

1) 10⁻¹⁰

2) 10⁻⁹

3) 10⁻⁸

4) 10⁻⁷

5) 10⁻⁶

2. К_УСТ([PtCl₄]²⁻) = 10¹⁶. в растворе тетрахлороплатината (II) натрия с молярной концентрацией 0,05 моль/л концентрация (моль/л) лигандов составляет

1) 1,14·10⁻⁵

2) 4,56·10⁻⁵

3) 1,14·10⁻⁴

4) 4,56·10⁻⁴

5) 4,14·10⁻³

3. если ПР(PbCl₂) = 1,6·10⁻⁵, то концентрация (моль/л) ионов Cl⁻ в насыщенном растворе хлорида свинца (II) составляет

1) 0,31·10⁻²

2) 3,17·10⁻²

3) 5,19·10⁻²

4) 7,13·10⁻²

5) 9,51·10⁻²

4. в 500 мл раствора содержится 1,7 г аммиака и 2,04 г нитрата диамминсеребра (I). если к_н([Ag(NH₃)₂]⁺) = 7·10⁻⁸, то концентрация (моль/л) катионов серебра в этом растворе равна

1) 3,5·10⁻⁸

2) 5,3·10⁻⁸

3) 3,5·10⁻⁷

4) 5,3·10⁻⁷

5) 1,4·10⁻⁵

5. если ПР(Cu₂S) = 2,5·10⁻⁴⁸, то концентрация (в г/л) ионов Cu⁺ в насыщенном растворе сульфида меди (I) равна

1) 8,55·10⁻¹⁷

2) 1,71·10⁻¹⁶

3) 1,09·10⁻¹⁵

4) 1,09·10⁻¹⁴

5) 8,55·10⁻¹³

6. в 100 мл раствора содержится 7,93 г комплексного соединения К₂[PbI₄]. если равновесная концентрация ионов Pb²⁺ в растворе составляет 0,012 моль/л, то константа нестойкости комплексного иона равна

1) 4,6·10⁻⁷

2) 6,4·10⁻⁷

3) единице

4) 1,6·10⁶

5) 6,1·10⁶

7. 0,02 моль тетрагидроксоалюмината натрия содержится в 200 мл раствора. если к_н([Al(OH)₄]¯) = 10⁻³³, то рн раствора равен

1) 7,3

2) 8,0

3) 8,3

4) 9,0

5) 9,3

8. если ПР(CаF₂) = 4,2·10⁻¹¹, то концентрация (в моль/л) ионов F⁻ в насыщенном растворе фторида кальция равна

1) 1,92·10⁻⁵

2) 2,19·10⁻⁵

3) 4,38·10⁻⁵

4) 2,19·10⁻⁴

5) 4,38·10⁻⁴

9. если в 500 мл раствора находится 0,025 моль гидроксокомплекса цинка и к_н([zn(OH)₄]²⁻) = 1,6·10⁻¹⁵, то при рн раствора, равном 11, равновесная концентрация (ммоль/л) ионов цинка составляет

1) 0,008

2) 0,08

3) 0,8

4) 8

5) 80

10. если ПР(ВаСО₃) = 8·10⁻⁹, ТО ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА НАЧНЕТСЯ при сливании раствора хлорида бария с С(ВаCl₂) = 10⁻⁵ моль/л С РАВНЫМ ОБЪЕМОМ раствора карбоната натрия с МИНИМАЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ (в МОЛЬ/Л)

1) 0,0018

2) 0,0025

3) 0,0032

4) 0,0045

5) 0,0052

11. ПР(SrCrО₄) = 3,6·10⁻⁵, значит концентрация (в г/л) ионов Sr²⁺ в насыщенном растворе хромата стронция составляет

1) 0,205

2) 0,208

3) 0,258

4) 0,285

5) 0,528

12. в 250 мл раствора содержится 0,92 г гексацианоферрата (II) калия. если К_уст([Fe(CN)₆]⁴⁻) = 10²⁴, то равновесная концентрация (моль/л) ионов Fe²⁺ в растворе составляет

1) 2,4·10⁻⁶

2) 4,2·10⁻⁶

3) 2,4·10⁻⁵

4) 4,2·10⁻⁵

5) 2,4·10⁻⁴

13.Растворимость иодида свинца (II) составляет 0,581 г/л, поэтому величина пр(Pbi₂) равна

1) 8·10⁻¹⁰

2) 8·10⁻⁹

3) 8·10⁻⁸

4) 8·10⁻⁷

5) 8·10⁻⁶

14. К_н([Ni(NH₃)₄]²⁺) = 3·10⁻⁸. в 750 мл раствора содержится 0,075 моль сульфата тетраамминникеля (II). молярная концентрация лигандов в растворе равна

1) 0,0026

2) 0,0062

3) 0,026

4) 0,062

5) 0,26

15.если ПР(Li₂CО₃) = 4·10⁻³, то ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА ЭТОЙ СОЛИ ВОЗМОЖНО при смешивании раствора карбоната калия с С(К₂CO₃) = 0,2 моль/л С РАВНЫМ ОБЪЕМОМ раствора нитрата лития с МИНИМАЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ (В моль/л)

1) 0,1

2) 0,2

3) 0,3

4) 0,4

5) 0,5

16.. в растворе комплексного соединения Na₂[HgCl₄] с молярной концентрацией 0,01 моль/л, равновесная концентрация ионов Hg²⁺ равна 1,2·10⁻⁴ моль/л. при 23⁰с изменение энергии гиббса (в кдж/моль) процесса диссоциации комплексного иона составляет

1) –86

2) –78

3) 0

4) 78

5) 86

17. в 250 мл раствора содержится 1,3 г кCN и 0,005 моль тетрацианоцинката калия. если к_уст([Zn(CN)₄]²⁻) = 10¹⁹, то концентрация (в моль/л) катионов цинка в этом растворе равна

1) 4,9·10⁻¹⁷

2) 9,4·10⁻¹⁷

3) 4,9·10⁻⁷

4) 9,4·10⁻⁷

5) 1,4·10⁻⁵

18.в насыщенном растворе гидроксида марганца (II) ЗНАЧЕНИЕ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ равнО 9,87. величина пр(Mn(ОН)₂) составляет

1) 3·10⁻¹⁶

2) 5·10⁻¹⁵

3) 5·10⁻¹⁴

4) 2·10⁻¹³

5) 4·10⁻¹²

19. после добавления избытка хлорида бария к 100 мл раствора сульфата тетраамминмеди (II) получено 2,33 г осадка. если к_н([Cu(NH₃)₄]²⁺) = 10⁻¹², то равновесная концентрация катионов меди в исходном растворе равна

1) 3,8·10⁻⁵

2) 8,3·10⁻⁵

3) 3,8·10⁻⁴

4) 8,3·10⁻⁴

5) 8,3·10⁻³

20. ПР(Ag₃РО₄) = 1,4·10⁻²⁰, поэтому масса (в г) ионов Ag⁺ в 1 л насыщенного раствора фосфата серебра (I) равна

1) 4,77·10⁻⁶

2) 1,43·10⁻⁵

3) 4,77·10⁻⁵

4) 1,55·10⁻³

5) 7,47·10⁻³

21. если в 1500 мл раствора находится 0,15 моль гидроксокомплекса бериллия и к_уст([Ве(OH)₄]²⁻) = 3,7·10¹⁸, то при рн раствора, равном 12, равновесная концентрация (моль/л) ионов бериллия составляет

1) 2,7·10⁻¹⁹

2) 2,7·10⁻¹²

3) 3,7·10⁻¹²

4) 7,2·10⁻¹²

5) 3,7·10⁻⁸

22. если КОНЦЕНТРАЦИЯ КАТИОНОВ КАЛЬЦИЯ В НАСЫЩЕННОМ РАСТВОРЕ Са₃(РО₄)₂ РАВНА 1,86∙10^-6 МОЛЬ/Л, ТО ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ФОСФАТА КАЛЬЦИЯ СОСТАВЛЯЕТ

1) 3,5∙10^-12

2) 6,4∙10^-18

3) 1,2∙10^-23

4) 9,9∙10^-30

5) 5,1∙10^-34

23. ПР(Mg(ОН)₂) = 2·10⁻¹¹, значит водородный показатель насыщенного раствора этого гидроксида равен

1) 7,54

2) 8,46

3) 9,12

4) 10,53

5) 11,07

24. тетрагидроксохромат (III) натрия массой 0,715 г содержится в 400 мл раствора. если к_н([Cr(OH)₄]¯) = 2,5·10⁻²⁹, то рн раствора равен

1) 7,2

2) 8,0

3) 8,2

4) 9,0

5) 9,2

25. если ПР(FeS) = 9·10⁻¹⁸, то масса (в мг) ионов Fe²⁺ в 1 л насыщенного раствора сульфида железа (II) составляет

1) 5,04·10⁻⁸

2) 1,68·10⁻⁷

3) 1,68·10⁻⁶

4) 5,04·10⁻⁵

5) 1,68·10⁻⁴

26. тетрабромоплатинат (II) водорода массой 1,551 г содержится в 100 мл раствора. если К_н([PtBr₄]²⁻) = 3·10⁻²¹, то равновесная молярная концентрация лигандов имеет значение

1) 1,29·10⁻⁶

2) 4,51·10⁻⁶

3) 5,14·10⁻⁶

4) 1,29·10⁻⁵

5) 5,14·10⁻⁵

27. равновесная концентрация катионов серебра в растворе динитроаргентата (I) натрия равна 0,033 моль/л. если К_уст([ag(NO₂)₂]¯) = 675, то исходная концентрация (в моль/л) комплексного иона составляла

1) 0,097

2) 0,10

3) 0,11

4) 0,12

5) 0,13

28. если ПР(СаSО₄) = 1,3·10⁻⁴, то для НАЧАЛА образования осадка достаточно к раствору хлорида кальция С(СаCl₂) = 0,04 моль/л прилить равный объем раствора сульфата калия с КОНЦЕНТРАЦИЕЙ (В МОЛЬ/Л)

1) 0,01

2) 0,013

3) 0,016

4) 0,021

5) 0,025

29. . после добавления избытка сульфата меди (II) к 500 мл раствора гексацианоферрата (II) калия образовался осадок массой 1,3 г. если к_уст([Fe(CN)₆]⁴⁻) = 10²⁴, то равновесная концентрация катионов железа в исходном растворе равна

1) 4·10⁻⁶

2) 8·10⁻⁶

3) 2·10⁻⁵

4) 4·10⁻⁵

5) 4·10⁻⁴

30. в 100 МЛ насыщенноГО растворА фосфата лития СОДЕРЖИТСЯ 113,1 МГ ФОСФАТА ЛИТИЯ. поэтому ПР(Li₃РО₄) равно

1) 3,5·10⁻⁹

2) 9,2·10⁻⁹

3) 2,4·10⁻⁷

4) 8,9·10⁻⁶

5) 7,4·10⁻⁵

31. если ПР(Ag₂S) = 6,3·10⁻⁵⁰, тО 1 МГ ионов Ag⁺ НАХОДИТСЯ в ОБЪЕМЕ насыщенного раствора сульфида серебра (В л)

1) 8,2·10⁹

2) 4,2·10¹⁰

3) 1,8·10¹¹

4) 4,1·10¹²

5) 8,0·10¹³

32. в растворе комплексного соединения [Hg(NH₃)₄](NO₃)₂ с молярной концентрацией 0,05 моль/л, равновесная концентрация лигандов равна 10⁻⁴ моль/л. при 16⁰с изменение энергии гиббса (кдж/моль) процесса диссоциации комплексного иона составляет

1) –107,9

2) –176,2

3) 106,6

4) 1060,7

5) 1070,6

33. ПР(Ni(ОН)₂) = 2,1·10⁻¹⁶, поэтому В растворе нитрата никеля (II) с С(Ni(NО₃)₂) = 0,01 моль/л ОбРАЗОВАНИЕ ОСАДКА НАЧНЕТСЯ при рН

1) 5,54

2) 6,11

3) 6,52

4) 7,16

5) 7,54

34. если К_Н([Ga(ОН)₆]³⁻) = 5·10⁻⁴¹, то молярная концентрация катионов галлия в растворе Nа₃[Ga(ОН)₆] с концентрацией 0,19 моль/л, содержащем 1,6 г гидроксида натрия в 800 мл этого раствора, составляет

1) 6·10⁻³⁴

2) 6·10⁻³³

3) 6·10⁻³²

4) 6·10⁻³¹

5) 6·10⁻³⁰

35.Растворимость тиоцианата свинца (II) составляет 5·10⁻³ г/л, поэтому величина пр(Pb(SСN)₂) равна

1) 1,5·10⁻¹⁷

2) 1,5·10⁻¹⁶

3) 1,5·10⁻¹⁶

4) 1,5·10⁻¹⁵

5) 1,5·10⁻¹⁴

36. в раствор, содержащий 0,2335 г комплексной соли CoCl₃·4NH₃, добавлен избыток нитрата серебра (I). Если масса образовавшегося осадка хлорида серебра (I) равна 0,1435 г, то комплексная соль имеет название

1) дихлоротетраамминкобальт

2) хлорид дихлоротетраамминкобальта (III)

3) хлорид хлоротетраамминкобальта (III)

4) хлорид тетраамминкобальта (III)

5) трихлоротриамминкобальт

37. в 100 мл раствора содержится 2,105 г комплексного соединения К₂[HgCl₄]. если равновесная концентрация лигандов в растворе составляет 7·10⁻⁴ моль/л, то константа устойчивости комплексного иона равна

1) 4,8·10⁻¹⁶

2) 8,4·10⁻¹⁶

3) 0,001

4) 1,2·10¹⁵

5) 2,1·10¹⁵

38.ПР(AlРO₄) = 5,6·10⁻¹⁹. масса (в мг) алюминия в 10 л насыщенного раствора данной соли составляет

1) 2·10⁻⁷

2) 2·10⁻⁶

3) 2·10⁻⁵

4) 2·10⁻⁴

5) 2·10⁻³

39. в 150 мл раствора находится 0,015 моль нитрата гексаамминкобальта (III). если равновесная концентрация ионов Со³⁺ равна 1,4·10⁻⁶ моль/л, то при 20⁰с изменение энергии гиббса (кдж/моль) процесса диссоциации комплексного иона составляет

1) –198

2) –189

3) –10

4) 189

5) 198

40.в насыщенном растворе фосфата серебра (I) Концентрация ионов РО₄³⁻ равна 4,7·10⁻⁶ моль/л. величина пр(Ag₃РО₄) составляет

1) 4,9·10⁻²²

2) 9,4·10⁻²¹

3) 1,3·10⁻²⁰

4) 3,1·10⁻¹⁹

5) 4,5·10⁻¹⁸

Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 588; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!