Специальность 060604.51 «Лабораторная диагностика»

Вопросы для подготовки к комплексному экзамену

По учебным дисциплинам «Физико-химические методы исследований и техника лабораторных работ» и «Химия»

специальность 060604.51 «Лабораторная диагностика»

базовый уровень образования

Теоретические вопросы

1. Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.

2. Строение атома: состав ядра атома, строение электронных оболочек.

3. Понятие о ковалентной связи. Виды ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы ее образования.

4. Механизм образования ионной связи. Металлическая связь. Зависимость свойств веществ от типа связи в них.

5. Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Их состав, классификация, номенклатура.

6. Понятие об электролитической диссоциации, механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связью. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты.

7. Диссоциация кислот, оснований, солей в водных растворах.

8. Протолитическая теория кислот и оснований.

9. Водородный показатель рН. Понятие о буферных системах. Виды буферных растворов. Механизм буферного действия. Буферная емкость.

10. Понятие о гидролизе солей. Обратимый гидролиз солей по катиону и по аниону.

11. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой (обратимый и необратимый).

12. Состав и строение комплексных соединений: комплексообразователи, лиганды, координационное число, химическая связь в комплексном ионе.

13. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

14. Методы составления окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Ионно-электронный метод (метод полуреакций).

15. Понятие об органических соединениях, их классификация.

16. Понятие об изомерии органических соединений. Виды изомерии.

17. Типы гибридизации атома углерода в органических соединениях.

18. Понятие о s-связи и p-связи. Механизм их образования. Особенности свойств органических соединений, обусловленные присутствием в них s- и p-связей

19. Гибридизция атомов углерода в бензольном кольце. Химические реакции, идущие по бензольному кольцу. Правила ориентации заместителей в бензольном кольце.

20. Кислородсодержащие органические соединения. Качественные реакции на кислородсодержащие функциональные группы.

21. Понятие о биоорганических соединениях: жирах, углеводах и белках. Их состав и строение.

22. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрогенизация. Практическое значение этих процессов.

23. Понятие о структуре белков. Денатурация белков.

24. Линейная и циклические формы глюкозы. Качественные реакции на глюкозу.

25. Сходство и отличие в строении и свойствах амилозы, амилопектина и гликогена.

26. Понятие о лаборатории. Классификация лабораторий. Устройство лаборатории.

27. Химические реактивы. Квалификация реактивов по чистоте. Правила хранения реактивов в лаборатории.

28. Правила безопасной работы с едкими реактивами.

29. Правила безопасной работы с ядовитыми и огнеопасными реактивами.

30. Погрешности измерений. Понятие об абсолютной и относительной, случайной и систематической погрешностях

Практические вопросы.

1. Виды, назначение механических дозаторов. Техника прямого и обратного дозирования.

2. Устройство дистиллятора ДЭ–4, получение дистиллированной воды в лаборатории.

3. Материалы для изготовления лабораторной посуды, их характеристика. Стеклянная и фарфоровая посуда.

4. Общие правила работы с мерной посудой, определение цены деления мерной посуды Пипетки, их виды, способы градуировки. Правила работы.

5. Устройство механической части микроскопа. Подготовка микроскопа к микроскопированию.

6. Устройство оптической части микроскопа. Техника микроскопирования препаратов при различном увеличении.

7. Устройство и назначение центрифуги ОПн-8. Техника отделения осадка от жидкости методом центрифугирования.

8. Виды и назначение фильтровальной бумаги. Правила изготовления простого и складчатого фильтров, их назначение.

9. Отделение осадка от жидкости путем фильтрования. Прибор и техника простого фильтрования.

10. Виды и назначение ареометров. Порядок измерения плотности растворов ареометром. Определение концентрации растворов по их плотности.

11. Устройство технохимических весов, порядок взвешивания на них предмета и навески.

12. Устройство торсионных весов. Порядок взвешивания на них.

13. Устройство аналитических весов ВЛР-200М.

14. Техника взвешивания на аналитических весах ВЛР-200М предмета и навески.

15. Способы приготовления растворов аналитических концентраций: по точной навеске, по приблизительной навеске, из фиксанала.

16. Основные понятия титриметрии. Техника титрования. Правила успешного титрования.

17. Кислотно-основное титрование. Алкалиметрия. Сущность метода, применение в специальных исследованиях.

18. Кислотно-основное титрование. Ацидиметрия. Сущность метода, применение в специальных исследованиях.

19. Устройство колориметра КФК-2, его оптическая схема.

20. Порядок измерения оптической плотности на колориметрах КФК-2 и КФК-3.

21. Алгоритмы определения концентрации вещества в растворе на колориметре КФК-2 и КФК-3.

22. Правила построения калибровочного графика для фотометрических определений.

23. Сходство и различие в устройстве и назначении колориметров КФК-2 и КФК-3.

24. Понятие о рН. Определение рН с помощью кислотно-основных индикаторов и индикаторных бумаг.

25. Устройство измеряющей части рН-метра рН-150М, порядок измерения рН с его помощью в автоматическом режиме термокомпенсации.

26. Устройство регистрирующей части рН-метра рН-150М, порядок измерения рН с его помощью в ручном режиме термокомпенсации.

27. Алгоритм выполнения качественного анализа раствора, содержащего один катион.

28. Алгоритм выполнения качественного анализа раствора, содержащего один анион.

29. Понятие о хроматографии. Техника выполнения бумажной хроматографии.

30. Классификация методов хроматографии. Техника выполнения ионообменной хроматографии.

Перечень примерных задач

Расчетные задачи по дисциплине «ФХМИ и ТЛР»

Тема «Приготовление растворов»:

I. Приготовление приблизительных растворов.

Как приготовить:

1. 200 г 3%-ного раствора сульфата цинка?

2. 200 мл 5%-ного раствора хлорида марганца?

3. 500 мл 2%-ного раствора соляной кислоты из 35%-ной?

4. 1 л 4%-ного раствора уксусной кислоты из ледяной СН₃СООН?

II. Приготовление точных растворов.

Как приготовить:

1. 1дм³ 0,5 Н раствора HNO₃ из HNO₃ с ρ = 1,35 г/см³?

2. 0,5 дм³ 0,2 Н раствора сульфата натрия Na₂SO₄?

3. 200 см ³ раствора NaBr с молярной концентрацией 0,25 моль/дм³?

4. 0,5 дм³ раствора фосфата калия с молярной концентрацией эквивалента К₃РО₄

0,2 моль/дм³?

5. 200 мл сульфата аммония с молярной концентрацией (NH₄)₂SO₄ 1 моль/л?

6. 500 мл раствора аммиака с молярной концентрацией NH₃ в этом растворе 1 моль/л из концентрированного раствора аммиака в воде (36%-ного) ?

7. 1 дм³ раствора NaOH с массовой концентрацией ионов ОН^- 10 г/дм³ без примеси карбонатов?

8. 200 мл раствора нитрата калия с массовой концентрацией ρ(NO₃^-) =10 г/л?

9. 1 дм³ стандартного раствора хлорида алюминия с массовой концентрацией ионов алюминия Al³⁺ в растворе 5 г/дм³?

10. 1 дм³ раствора нитрата серебра в каждом мл которого содержится 0,1 г ионов Ag⁺?

11. 1 дм³ раствора соды Na₂CO₃ с массовой концентрацией СО₃^2—ионов 10 г/ дм³ из кристаллогидрата Na₂CO₃·10Н₂О?

Тема «Титрование»

1. Рассчитайте точную концентрацию рабочего раствора соляной кислоты, если на титрование 10,0 мл точно 0,1 Н раствора буры пошло 8,9мл; 8,8 мл; 8,9 мл HCl.

Тема «Погрешности»

1. Определение кислотности исследуемого раствора было проведено четырежды. При этом были получены следующие результаты (в моль/л): 0,85; 0,91; 0,93; 0,90. Представьте результат анализа с доверительным интервалом.

2. При пятикратном определении концентрации белка в сыворотке крови были получены следующие результаты (в г/дм³): 65; 62; 60; 68; 64. Рассчитайте стандартное отклонение и доверительный интервал.

Тема «Фотометрия»

1. По следующим данным постройте калибровочный график и по нему концентрацию Fe³⁺ в исследуемом растворе

Для анализа брали 5,0 мл исследуемого раствора. Раствор готовили в мерной колбе на 50 мл.

2. По следующим данным постройте калибровочный график для определения концентрации нитратов:

Вычислите по данному графику коэффициент факторизации.

Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 172; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!