Б) Метод валентных связей

В методе валентных связей предполагается, что центральный атом комплексообразователя должен иметь для образования ковалентных связей с лигандами свободные орбитали, число которых определяет максимальное значение к.ч. комплексообразователя. При этом ковалентная σ-связь возникает при перекрывании свободной орбитали атома комплексообразователя с заполненными орбиталями доноров, т.е. содержащими неподеленные пары электронов. Эта связь называется координационной связью.

Пример1. Комплексный ион [Zn(NH₃)₄]²⁺ имеет тетраэдрическое строение. Какие орбитали комплексообразователя используются для образования связи с молекулами NH₃?

Решение. Тетраэдрическое строение молекул характерно при образовании sp³-гибридных орбиталей.

Пример2. Почему комплексный ион [Cu(NH₃)₂]⁺ имеет линейное строение?

Решение. Линейное строение этого иона является следствием образования двух гибридных sp-орбиталей ионом Cu⁺, на которые поступают электронные пары NH₃.

Пример3. Почему ион [NiCl₄]^2- парамагнитен, а [Ni(CN)₄]^2- диамагнитен?

Решение. Ионы Cl^- слабо взаимодействуют с ионами Ni²⁺. Электронные пары хлора поступают на орбитали следующего вакантного слоя с n=4. При этом 3d-электроны никеля остаются неспаренными, что и обусловливает парамагнетизм [NiCl₄]^2-.

В [Ni(CN)₄]^2- вследствие dsp²-гибридизации происходит спаривание электронов и ион диамагнитен

Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 185; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!