Контрольная работа 1. 1. Что такое энтропия? Сформулируйте второй закон термодинамики для изолированных систем

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 16

1. Что такое энтропия? Сформулируйте второй закон термодинамики для изолированных систем.

2. Исходя из теплового эффекта реакции:

3СаО (кр) + Р₂О₅ (кр) ® Са₃(РО₄)₂ (кр); Δ_rН˚₂₉₈ = -739 кДж,

определите Δ_fН˚₂₉₈ ортофосфата кальция.

3. Рассчитайте Δ_rG˚₂₉₈ следующей реакции: Pb (кр) + CuO (кр) ® PbO (кр) + Cu (кр). При расчёте используйте значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈ веществ – участников реакции. Укажите, будет ли данная реакция идти самопроизвольно?

4. Не проводя вычислений, установите знак Δ_rS˚ следующих процессов:

2NH₃ (г) ® N₂ (г) + 3Н₂ (г);

2NO (г) + О₂ (г) ® 2NO₂ (г);

2СН₃ОН (г) + 3О₂ (г) ® 4Н₂О (г) + 2СО₂ (г);

2НCl (г) ® Н₂ (г) + Сl₂ (г).

5. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К.

6. Найдите константу равновесия реакции: N₂O₄ « 2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 , а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N₂O₄.

Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 231; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!