Контрольная работа 1. 1. Определите ΔrH˚298 реакции синтеза акриловой кислоты

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 18

1. Определите Δ_rH˚₂₉₈ реакции синтеза акриловой кислоты:

СНºСН (г) + СО (г) + Н₂О (ж) ® СН₂=СНСООН (ж),

если известны теплоты сгорания веществ – участников реакции:

Вещество	СНºСН (г)	СО (г)	Н2О (ж)	СН2=СНСООН (ж)
ΔсH˚298,	-1299,63	-282,92		-1368,03

2. Вычислите Δ_fH˚₂₉₈ MgCO₃ (кр), пользуясь следующими данными:

С (гр) + О₂ (г) ® СО₂ (г); Δ_rH˚₂₉₈ = -393,5 кДж

2Mg (кр) + О₂ (г) ® 2MgO (кр); Δ_rH˚₂₉₈ = -1203,6 кДж

MgО (кр) + СО₂ (г) ® MgCO₃ (кр); Δ_rH˚₂₉₈ = -117,7 кДж

3. Можно ли восстановить Fe₂O₃ алюминием до свободного металла при температуре 500 К. Ответ аргументируйте расчётом.

4. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. В какую сторону смещается равновесие в системе при повышении давления, при понижении температуры?

5. Энергия активации реакции разложения йодида водорода при использовании катализатора (Pt) уменьшится с 168 до 59 . Во сколько раз возрастёт скорость реакции при 500 К?

6. Для реакции Н₂ (г) + Br₂ (г) « 2HBr (г) при некоторой температуре К = 1. Определите состав (в процентах по объёму) равновесной реакционной смеси, если 1 л исходной смеси содержал 3 моля Н₂ и 2 моля Br₂.

Дата добавления: 2015-06-30; просмотров: 162; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!