Аналитическая химия. Групповым реактивом на катионы VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) Со2+, Ni2+ Cd2+

1.

Групповым реактивом на катионы VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) Со2+, Ni2+ Cd2+, Cu2+, Hg2+ является избытком конценрованого аммонию гидроксида. При этом наблюдается:

@Утворення растворимых в воде аммиачных комлексних соединений.

Образование гидроксидов катионов, растворимых в кислотах.

Образование окрашенных, нерастворимых в воде соединений.

Образование гидроксидов катионов, растворимых в лугах.

Образование гидроксидов катионов, не растворимых в избытке аммонию гидроксида.

#

2.

В котором из титриметрических методов анализа используют внешние и внутренние индикаторы:

@ Нитритометрия.

Алкалиметрия.

Комплексонометрия.

Перманганатометрия.

Аргентометрия.

#

3.

Фотоелектроколориметричний метод анализа позволяет определить концентрацию:

@Забарвленого раствору.

Мутного раствора.

Оптически активного вещества.

Бесцветного раствора.

Любого раствора.

#

4.

Электрохимические методы анализа основаны на зависимости

@Електрохімічних параметров от концентрации раствора.

Электрохимических параметров от химических свойств исследуемого вещества.

Химических свойств веществ от действия электрического тока.

Концентрации раствора от его электрохимических параметров.

Химических свойств веществ от температуры.

#

5.

Методом прямой комплексонометрии определяют концентрацию:

@Катіонів металлов.

Анионов сильных кислот.

Анионов слабых кислот.

Ионов Гидроксида.

Гідроген-іонів.

#

6.

Какой из приведенных растворов используют в качестве рабочий (титрант) в методе алкалиметрии:

@Калію гидроксид.

Хлоридной кислоты.

Оксалатной кислоты.

Натрию тетраборат.

Аммонию гидроксид.

#

7.

В каком растворе присутствуют катионы лишь III аналитической группы (кислотно-основная классификация):

@ Са2+, Sr2+, Ba2+

Hg2+, Co2+, Ni2+

Na+, K+, NH4+

Na+, NH4+, Ca2+

Zn2+,Cr3+, Со2+

#

8.

Какое общее свойство соединений катионов Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+ объединяет их в IV аналитическую группу (кислотно-основная классификация)?

@Амфотерність гидроксидов.

Нерастворимость солей в воде.

Хорошая растворимость некоторых солей.

Растворимость гидроксидов в кислотах.

Растворимость гидроксидов в избытке раствора аммиака.

#

9.

Лучшими комплексоутворювачами является катионами:

@ d- и f-елементів.

S- и p-елементів

Из относительно большими зарядом и радиусом

Из относительно малыми радиусом и зарядом.

Элементов начала периода

#

10.

Для количественного определения аргентуму в фармацевтическом препарате применили метод Фольгарда. Для фиксирования конечной точки титрования используют индикатор :

@Залiзо-амонiйний галун.

Натрию еозинат.

Калию хромат.

Крахмал.

Дифенилкарбазон.

#

11.

В методах редоксиметрії при определении окислителей и від- новників фиксирования точки конца титрования осуществляют :

@Усіма перечисленными способами.

Безiндикаторним методом.

С использованием специфических индикаторов.

С использованием редокс-iндикаторiв.

С использованием инструментальной индикации.

#

12.

При титриметрическом анализе методом окисающего-возобновления к реакционной системе добавляют индикаторы, которые реагируют на смену:

@Редокс-потенцiалу системы.

Концентрации ионов гідроксилу.

Ионной силы раствора.

Степени ионизации исследуемого вещества.

Концентрации ионов гідрогену.

#

13.

Закон Бугера-Ламберта-Бера-лежить в основе молекулярного абсорбційного анализа. По закону этим оптическая плотность раствора:

@Прямо пропорциональная толщине слоя и концентрации вещества.

Прямо пропорциональная толщине слоя и показателю поглощения.

Обратно пропорциональная толщине слоя и концентрации вещества.

Прямо пропорциональная концентрации, обратно пропорциональная толщине слоя.

Прямо пропорциональная концентрации и обратная пропорциональная показателю поглощения.

#

14.

В химическую лабораторию поступил препарат, который является смесью глюкозы и маннози. Для идентификации этих веществ в смеси можно использовать метод:

@Хроматографії в тонком слое сорбента.

Поляриметрии.

Спектрофотометрии.

Полярографии.

Амперометричного титрования.

#

15.

Химику-аналитику необходимо определить количественное содержимое хлоридної кислоты в смеси, которая содержит нитратную кислоту. Какой титриметрический метод анализа он может использовать:

@Аргентометрію.

Йодометрию.

Комплексонометрию.

Кислотно-основное титрование.

Перманганотометрию.

#

16.

В контрольно-аналитической лаборатории химику необходимо провести стандартизацию раствора натрия гидроксида. Какой первичный стандартный раствор он может для этого использовать:

@Оксалатної кислоты.

Ацетатной кислоты.

Хлоридной кислоты.

Натрию тетрабората.

Натрию хлорида.

#

17.

В лекарственном препарате определяют количественное содержимое кальция хлорида методом прямого комплексонометрического титрования. Выберите индикатор для фиксирования конечной точки титрования:

@Еріохром черный Т

Крахмал.

Флуоресцеин.

Калию хромат.

Еозин.

#

18.

Исследуемый препарат содержит калию нитрат и калию хлорид. Предложите метод количественного определения калию хлорида:

@Аргентометрія.

Нитритометрия.

Перманганатометрия.

Йодиметрия.

Йодхлориметрия.

#

19.

Какой метод анализа химик-аналитик может применить для определения содержимого алюминия в лекарственном препарате алюмаг (маалокс) способом непрямого титрования:

@Комплексонометрія.

Дихроматометрия.

Аргентометрия.

Меркурометрия.

Йодометрия.

#

20.

Для определения массовой частицы натрия хлорида в фізіолгічному растворе химик-аналитик применил метод мора, титрантом которого есть:

@Аргентуму нитрат.

Аммонию тіоціонат.

Натрию тетраборат.

Меркурию (І) нитрат.

Меркурию (ІІ) нитрат.

#

21.

На анализ поступил раствор калию дихромата. Какой из физико-химических методов анализа использовал химик для определения его концентрации:

@Спектрофотометричний.

Флуориметричний.

Поляриметрический.

Кулонометрический.

Кондуктометрическое титрование.

#

22.

Для определения качественного состава препарата вроде исследуемого раствора подействовали 2 Н раствором HCl. Выпал белый осадок, растворимый в водном растворе аммиака. На наличие каких катионов указывает этот аналитический эффект:

@Аргентуму (І).

Плюмбуму (ІІ).

Меркурию (І).

Меркурию (ІІ).

Стануму (ІІ).

#

23.

Для определения массовой частицы ионов хлорида в образце кухонной соли приготовили раствор и відтитрували его раствором аргентуму нитрата в присутствии индикатора калию хромата._ Какой метод анализа был применен:

@Метод Мора.

Метод Фольгарда.

Метод Фаянса-ходакова.

Меркурометричне титрования.

Трилонометрия.

#

24.

Для определения массовой частицы алюминия в лекарственном препарате применили гравиметрический метод. В качестве осадителя использовали раствор гидроксида аммонию. Гравиметрической формой в данном случае является:

@Оксид алюминию.

Гидроксид алюминия.

Хлорид аммонию.

Нитрат аммонию.

Карбонат алюминия.

#

25.

В смеси находятся катионы стронция и кальция. При действии какого реагента можно разделить эти катионы?

@ насыщенного раствора аммонию сульфата

раствору калию дихромата

раствору аммонию оксалату

раствору калию хромата

раствору натрия сульфата

#

26.

При добавлении к раствору 2М хлоридної кислоты образовался белый аморфный осадок, который растворился в избытке гидроксида аммонию. Какой катион находится в растворе?

@ аргентум

плюмбум

гідраргірум (І)

магний

барий

#

27.

В состав микстуры входят натрию гидрокарбонат, натрию бензоат, аммонию хлорид. Каким методом можно количественно определить натрию гидрокарбонат в смеси?

@ методом ацидіметрії

методом осаджувального титрования

методом перманганатометрії

методом комплексонометрии

методом алкалиметрии

#

28.

В растворе присутствуют катионы кальция, бария, алюминию, калию, натрию. К раствору прибавили небольшое количество гидроксиду аммонию и раствор ализарина. Образовался красный осадок. Какой ион обнаружили этой реакцией?

@ ион алюминия.

ион кальция.

ион бария.

ион калию.

ион натрия.

#

29.

При действии диметилглиоксима на раствор, который содержит катионы VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) наблюдали малиновую расцветку. Какой катион обусловил этот аналитический эффект?

@ катион никеля (II)

катион меркурію (II)

катион купруму (II)

катион кадмия (II)

катион кобальта (II)

#

30.

При выявлении анионов в растворе дробним методом провели реакцию с антипирином в среде сульфатной кислоты – появилась изумрудно-зеленая расцветка раствора. Какой анион обусловил этот аналитический эффект?

@нітрит-іон

хромат-ион

нитрат-ион

бромид-ион

йодид-ион

#

31.

В растворе находятся ионы феруму (III) и алюминию(III). Какой реагент-осадитель используют для гравиметрического определения феруму (III):

@ раствор натрия гидроксида

раствор аммонию гидроксида

раствор натрия гідрогенфосфату

раствор натрия карбоната

раствор натрия сульфида

#

32.

Для количественного определения магния сульфата в растворе можно использовали метод:

@ комплексонометрии

нітритометрії

аргентометрии

тіоціанатометрії

ацидиметрии

#

33.

Для стандартизации раствора натрия тиосульфата используют раствор калию дихромата. При этом проводят:

@ титрование заместителя.

прямое титрование в сильнокислому среде.

обратное титрование в кислой среде.

обратное титрование в щелочной среде.

прямое титрование в щелочной среде.

#

34.

Для стандартизации титрованого раствора трилона Бы используют стандартный раствор:

@ цинку сульфата .

натрию тетрабората.

натрию хлорида .

калию дихромата.

оксалатной кислоты .

#

35.

В лаборатории необходимо идентифицировать катион аммонию. Можно использовать раствор:

@реактиву Несслера

Калию хромата.

Цинку уранілацетату.

Реактиву Чугаева.

Натрию сульфата.

#

36.

Количественное содержимое пероксида водорода можно определить безіндикаторним методом:

@Перманганатометрії .

Броматометрии.

Йодиметрии .

Нитритометрии .

Аргентометрии .

#

37.

Выберите индикатор для аргентометричного определения ионов хлорида методом мора.

@Калію хромат.

Дифенилкарбазон.

Эозин .

Флюоресцеин.

Метиловый красный.

#

38.

К исследуемому раствору прибавили раствор калию хромата. Выпал осадок желтого цвета, не какой розчинюється в уксусной кислоте. Это свидетельствует о присутствии в растворе катионов:

@Барію .

Кальцию.

Натрию .

Кобальту.

Магнию.

#

39.

Для изготовления и анализа лекарственных препаратов широко применяются буферные растворы. Буферные растворы используют для:

@Підтримки определенного значения величины рН раствора.

Изменения величины рН раствора.

Изменения константы ионизации вещества.

Изменения ионной силы раствора.

Изменения произведения растворимости вещества.

#

40.

Одним из электрохимических методов анализа есть потенциометрия. Потенциометрия – это метод анализа, который базируется на измерении (определении):

@Потенціалу индикаторного электрода .

Потенциалу диффузного слоя .

Дзета-потенциалу .

Окс-ред потенциала системы .

Потенциалу електрода сравнения .

#

41.

К исследуемому раствору прибавили хлороформ и по каплям хлорную воду. Хлороформний слой был окрашивающимся в оранжевый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе:

@Бромід-іонів .

Сульфитных ионов .

Сульфатных ионов .

Нитратных ионов .

Іодид-іонів .

#

42.

Для определения массовой частицы натрия хлорида в лекарственном препарате используют метод Фаянса-ходакова. Титрования проводят в присутствии раствора индикатора:

@Флуоресцеїну.

Метилового красного .

Калию хромата.

Аммонию феруму (III) сульфата .

Фенолфталеину.

#

43.

Для идентификации лекарственного препарата применили рефрактометрический метод анализа, в основе которого лежит зависимость между:

@Показником преломление и концентрацией вещества в растворе.

Электрической проводимостью раствора и его концентрацией.

Концентрацией в растворе вещества и его углом вращения .

Концентрацией в растворе вещества и его оптической плотностью.

Интенсивностью света поглощения раствором и его концентрацией .

#

44.

Титрантом метода нітритометрії есть 0,1 М раствор натрия нитрита, который готовят как вторичный стандартный раствор. Точную концентрацию натрия нитрита устанавливают за:

@Сульфаніловою кислотой.

Хлоридной кислотой .

Ацетатной кислотой .

Оксалатной кислотой.

Сульфатной кислотой .

#

45.

В контрольно-аналитической лаборатории для определения содержимого хлору в питьевой воде используют метод:

@Йодометрії .

Перманганатометрии.

Хроматометрии .

Нитритометрии .

Цериметрии .

#

46.

В кислотно-основном методе титрования используют рН-індикатори, интервал перехода которых зависит от:

@Константи ионизации индикатора.

Концентрации титранту .

Концентрации исследуемого раствора.

Концентрации раствора индикатору .

Природы исследуемого вещества.

#

47.

Титрант метода комплексонометрии - раствор трилона Бы - образует с катионами металлов независимо от их валентности комплексные соединения в соотношении:

@ 1:1

1:3

1:2

2:1

3:1

#

48.

Укажите тип реакции, которая перебегает при определении аскорбиновой кислоты в препарате йодометрическим методом:

@ Окисает-возобновление .

Ацилювання .

Нейтрализации .

Осаждение.

Комплексоутворення .

#

49.

Количественное определение фотометрическим методом солей купруму проводят за градуировочным графиком, который строят в координатах:

@ Оптическая плотность – концентрация .

Оптическая плотность – температура .

Оптическая плотность – толщина слоя жидкости .

Интенсивность світлопоглинання – длина волны .

Оптическая плотность – длина волны .

#

50.

Выберите титриметрический метод количественного определения магния сульфата в растворе для инъекций:

@ Комплексонометрия .

Цериметрия.

Кислотно-основное титрование .

Йодхлориметрия.

Нитритометрия.

#

51.

Сульфаниламидни препараты в своей структуре имеют первичную ароматическую аминогруппу. Укажите метод количественного определения этих соединений:

@ Нитритометрия .

Йодометрия .

Дихроматометрия .

Перманганатометрия .

Цериметрия .

#

52.

Для количественного определения железа (ІІ) в фармацевтическом препарате используют безіндикаторний метод:

@ Перманганатометрия .

Комплексонометрия.

Аргентометрия .

Йодометрия .

Нитритометрия .

#

53.

Гравиметрическое определение влаги в фармацевтических препаратах выполняют методом :

@ Непрямой відгонки .

Выделение.

Осаждение .

Прямой відгонки.

Выделение и непрямої відгонки .

#

54.

Гравиметрическое определение карбонатных ионов в загрязненном препарате Сасо3 проводят:

@методом прямой відгонки .

методом осаждения .

методом выделения .

методом непрямої відгонки.

методами выделения и непрямої відгонки .

#

55.

Для количественного определения натрия карбоната в препарате методом кислотно-основного титрования применяют индикатор:

@метиловий оранжевый.

мурексид .

метиленовый синей .

дифениламин .

фероїн .

#

56.

Отметьте реагент для выявления и фотометрического определения катионов Fe(II) и Fe(III):

@ Сульфосалицилова кислота .

Оксалатная кислота .

П-амінобензойна кислота

Фенилоцтова кислота .

Хлороцтова кислота .

#

57.

К исследуемому раствору прибавили 2М раствор HCl. При этом образовался белый осадок, который при обработке раствором аммиака почернел. Какой катион присутствует в растворе:

@ Hg22+

Ag+

Pb2+

Ba2+

Mg2+

#

58.

Отметьте реагенты, которые позволяют определить ионы As(III) и As(V) реакцией Зангер-блека:

@ Zn0, HCl, HgCl2

H2S, HCl

Zn0, HCl

Zn0, HCl, AgNO3

HCl, NaH2PO4

#

59.

Для идентификации лекарственных препаратов полярографическим методом определяют :

@ Потенциал полуволны .

Потенциал выделения .

Потенциал расписания .

Предельный диффузионный ток .

Остаточный ток .

#

60.

При количественном определении глюкозы поляриметрическим методом измеряют:

@ Угол вращения поляризуемого променю света .

Коэффициент преломления света .

Степень поглощения поляризуемого променю света раствором .

Дисперсию променю света раствором .

Оптическую плотность раствора .

#

61.

Какие катионы 6 аналитической группы (кислотно-основная классификация) находятся в растворе, если при прибавлении к нему раствора аммиака вначале наблюдается выпадение голубовато-зеленого осадка, растворимого в избытке реактива с образованием интенсивно синего раствора :

@Купрума

Никеля

Кобальта

Меркурия (II)

Кадмия (II)

#

62.

Характерной реакцией обнаружения катионов ртути (II) является реакция с калия йодидом. При проведении реакции наблюдают:

@Ярко-красный осадок .

Ярко-красный раствор .

Грязно-зеленый осадок .

Черный осадок .

Белый осадок .

#

63.

Концентрацию этилового спирта в некоторых лекарственных формах и настойках определяют рефрактометрически. Для этой цела измеряют:

@Показатель преломления раствора .

Угол вращения плоскости поляризованного света.

Угол полного внутреннего отражения луча света .

Угол падения луча света .

Угол преломления луча света .

#

64.

Молярный коэффициент поглощения представляет значение оптической плотности раствора при толщине поглощающего слоя 1 см и концентрации равной:

@1 моль/л

0,1 моль/л

1 \%

1г/мл

1 г/л

#

65.

Какая из указанных реакций определения катионов аммония является специфической?

@Реакция с гидроксидами щелочных металлов при нагревании .

Реакция с калия гексагидроксоантимонатом.

Реакция с натрия гексанитрокобальтом(Ш) .

Реакция с калия тетрайодогидраргиратом (П) в щелочной среде .

Реакция с натрия гексанитрокобальтом(Ш) в кислой среде.

#

66.

Хроматографические методы анализа различают по механизму взаимодействия сорбента и сорбата. Подберите соответствующий механизм разделения для ионообменной хроматографии:

@На различной способности веществ к ионному обмену.

На различии в адсорбируемости веществ твердым сорбентом.

На различной растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе.

На образовании отличающихся по растворимости осадков разделяемых веществ с сорбентом.

На образовании координационных соединений разной устойчивости в фазе или на поверхности сорбента.

#

67.

В газожидкостной хроматографии анализируемые вещества вводят у поток газа-носителя, который должен отвечать требованиям:

@Инертностью по отношению к неподвижной фазе и анализируемым веществам .

Высокой теплопроводностью .

Большой молекулярной массой .

Скоростью движения по колонке .

Сродством к неподвижной фазе .

#

68.

К раствору, которой содержит катионы меркурію(I), прибавили раствор хлоридної кислоты. К образованному осадку прибавили раствор аммиаку. Укажите химический состав осадка:

@[HgNH2]Cl+Hg;

Hg2O;

[HgNH2]Cl;

Hg(OH) 2;

HGO.

#

69.

Для количественного определения лекарственных веществ используют метод ацидиметрии, титрантом которого есть вторичный стандартный раствор хлоридної кислоты. Точную концентрацию хлоридної кислоты устанавливают за:

@Натрію тетраборатом.

Оксалатной кислотой.

Калию дихроматом.

Натрию тиосульфатом.

Магнию сульфатом.

#

70.

Для определения нитратных анионов к исследуемому раствору прибавили дифениламин. Какой аналитический эффект при этом наблюдается:

@Розчин синего цвета. .

Осадок желтого цвета.

Осадок синего цвета.

Выделение бурого газа.

Появление характерного запаха.

#

71.

Исследуемый раствор лекарственного вещества содержит анионы йодида, бромида, хлорида и сульфида. Какой реагент является групповым на эти анионы (вторая аналитическая группа анионов)?

@Аргентуму нитрат в 2М нитратной кислоте.

Барию хлорид.

Барию нитрат.

Групповой реагент отсутствует.

Аргентуму нитрат в нейтральной среде.

#

72.

При выборе соединения для фотометрического определения преимущество предоставляют той, молярный коэффициент світлопоглинання которой является выше. Величина молярного коэффициента світлопоглинання зависит от:

@Природи исследуемого вещества .

Концентрации исследуемого вещества.

Плотности раствора исследуемого вещества.

Толщины слоя исследуемого раствора.

Интенсивности поглощения падающего света исследуемым раствором.

#

73.

Концетрацию стрептоцида в стрептоцидовій мази определяют методом потенціометричного титрования, титрант – стандартный раствор натрия нитрита. Выберите необходимую пару электродов для титрования:

@ платиновый, хлорсрібний;

стеклянный, каломельный;

водородный, хлорсрібний;

серебряный, цинковый;

стеклянный, хлорсрібний.

#

74.

К исследуемому раствору прибавили концентрированную нитратную кислоту и кристаллический диоксид плюмбуму. Раствор приобрел малиновый цвет. На присутствие которого катиону указывает этот аналитический эффект:

@ Мангану (ІІ).

Бисмуту (ІІІ).

Феруму (ІІІ) .

Хрому (ІІІ).

Стануму (ІІ).

#

75.

К исследуемому раствору прибавили раствор аммонию тиоцианата. Раствор был окрашивающимся в красный цвет. На присутствие которого катиону указывает этот аналитический эффект:

@ Феруму (ІІІ) .

Меркурию (ІІ).

Аргентуму .

Меркурию (І).

Плюмбуму (ІІ).

#

76.

Анализ кристаллогидрата натрия сульфата выполнили гравиметрическим методом, осаждая сульфатные ионы раствором бария хлорида.. После дозревания осадок бария сульфата промывают декантацией с использованием в качестве промывной жидкости:

@ Разведенного раствора серной кислоты.

Дистиллированной воды.

Раствору бария хлорида.

Раствору натрия сульфата.

Раствору аммонию сульфата.

#

77.

При обратном титровании водного раствора ацетатной кислоты в качестве индикатора используют:

@ фенолфталеин

дифениламин

дифенилкарбазон

эриохром черный Т

мурексид

#

78.

Для количественного определения калию хлорида в препарате использовали метод меркурометрії. В качестве индикатора применили:

@ дифенилкарбазон

метиловый красный

фенолфталеин

флуоресцеин

фероїн

#

79.

В какой среде чаще всего осуществляют перманганатометричне титрование феруму (ІІ)?

@ в сульфатнокислому

в спиртном

в нітратнокислому

в щелочном

в солянокислом

#

80.

При определении хлоридов в питьевой воде применяют метод меркуриметрії. Как титрант использовали раствор :

@ Hg(NO3) 2

Hg2(NO3) 2

HgCl2

HgSO4

Hg2Cl2

#

81.

При броматометричному определении стрептоцида (первичный ароматический амин) применяют прямое титрование стандартным раствором калию бромату. Как индикатор этого титрования применяют:

@ метиловый оранжевый

фенолфталеин

эриохром черный Т

ферум (ІІІ) тиоцианат

мурексид

#

82.

При йодиметричному определении формальдегида в формалине применяют зворотнє титрование. Избыток йода відтитровують стандартным раствором:

@ Натрию тиосульфата.

Натрию нитрата .

Натрию сульфата .

Натрию карбоната.

Натрию фосфата.

#

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 178; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!