Аналитическая химия

С раствором бария хлорида исследуемый раствор образовал белый осадок, нерастворимый ни в кислотах, ни в щелочах. Какой состав полученного осадка?

@Бария сульфат

Бария сульфит

Бария карбонат

Бария оксалат

Бария фосфат

Исследуемый раствор образовал с раствором нитрата серебра белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака. Укажите состав полученного осадка.

@Серебра хлорид

Серебра бромид

Серебра йодид

Серебра роданид

Серебра сульфид

При добавлении аммиачного буферного раствора и раствора натрия гидрофосфата к анализируемому раствору образовался белый осадок. Это свидетельствует о присутствии ионов:

@Магния

Алюминия

Мышьяка [ІІ]

Хрома [ІІІ]

Калия

#

К исследуемому раствору прибавили раствор калия йодида. Образовался жёлтый осадок, который растворяется в горячей воде, избытке реагента и в уксусной кислоте. Это свидетельствет о присутствии в растворе катиона:

@Свинца

Серебра

Висмута

Ртути [ІІ]

Ртути [І]

#

К раствору, содержащему анионы 2-й аналитической группы, прибавили раствор нитрата серебра. Образовался чёрный осадок, нерастворимый в растворе аммиака, но растворимый при нагревании в разбавленной азотной кислоте. Какой состав полученного осадка?

@Серебра сульфид

Серебра йодид

Серебра хлорид

Серебра бромид

Серебра тиоцианат

#

Молярный коэффициент поглощения представляет значение оптической плотности раствора при толщине поглощающего слоя 1 см и концентрации равной:

@1 моль/л

0,1 моль/л

1%

1 г/мл

1 г/л

#

Укажите, в каком методе окслительно-восстановительного титрования используют для фиксирования конечной точки титрования внешние индикаторы

@Нитритометрия

Перманганатометрия

Йодометрия

Цериметрия

Броматометрия

#

Укажите, в каком методе окслительно-восстановительного титрования используют для фиксирования конечной точки титрования специфический индикатор крахмал.

@Йодометрия

Перманганатометрия

Нитритометрия

Цериметрия

Броматометрия

#

Подберите первичныq стандарт для титранта: раствора KMnO4

@H₂C₂O₄•2Н₂О

NaNO₂

KBrO₃

Na₂CO₃

K₂Сr₂O₇

#

Подберите первичныq стандарт для титранта: раствора Na2S2O3

@K₂Cr₂O₇

NaNO₂

Na₂CO₃

As₂O₃

KMnO₄

#

Какими редокс-методами, можно определить количественное содержание фенола?

@Бромометрия

Нитритометрия

Перманганатометрия

Цериметрия

Йодометрия

#

При подборе рН-индикаторов наиболее существенное значение имеет:

@рН среды в точке эквивалентности

Природа титранта

Свойства продуктов реакции

Природа определяемых веществ

Изменение рН среды в процессе титрования

#

Подберите подходящий методический прием, если определяемое вещество летучее:

@Способ обратного титрования

Способ прямого титрования

Титрование по замещению

Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалентности

Метод взятия отдельных навесок

#

Подберите подходящий методический прием, если вещество реагирует с титрантом стехиометрически, но медленно:

@Способ обратного титрования

Титрование по замещению

Способ прямого титрования

Титрование с инструментальным фиксированием точки эквивалентности

Метод взятия отдельных навесок

#

В лаборатории необходимо идентифицировать катион калия. Можно использовать:

@Натрия гидротартрат

Реактив Несслера

Раствор хлороводородной кислоты

Натрия карбонат

Цинкуранилацетат

#

Для отделения катионов 6 аналитической группы от катионов 5 аналитической группы используют

@ Избыток раствора аммиака

Избыток раствора гидроксида натрия

Избыток раствора серной кислоты

Недостаточное количество раствора аммиака

Раствор нитрата серебра

#

Анализ неизвестной смеси следует начинать с

@ Обнаружения катионов

Обнаружения анионов минеральных кислот

Обнаружения анионов органических кислот

Обнаружения осадков

Измерения массы

#

Какое титрование используют для определения общей жёсткости воды?

@ Комплексонометрию

Метод Фаянса-Ходакова

Меркурометрию

Меркуриметрию

Перманганатометрию

#

В присутствии какой кислоты проводят перманганатометрическое титрование

@Серной

Азотной

Хлороводородной

Уксусной

Лимонной

#

Рефрактометрический метод анализа применяют для определения концентрации веществ. На измерении какого показателя основанный этот метод?

@ Показателя преломления

Показателя поглощения

Оптической плотности

Угла обращения

Электрической проводимости

#

Анализ смеси анионов I – III аналитических групп начинают с:

@Предварительных наблюдений и испытаний

Пробы на анионы I группы

Пробы на анионы II группы

Пробы на анионы III группы

Пробы на анионы нестойких кислот

#

Наиболее селективной реакцией для определения катионов никеля является реакция взаимодействия с каким реактивом?

@ Реактивом Чугаева

Раствором натрия гидроксида

Раствором калия гидроксида

Раствором серной кислоты

Реактивом Несслера

#

К раствору неизвестной смеси прибавили раствор гидроксида натрия и раствор перекиси водорода, появился осадок, который исчез после добавления избытка этих веществ. О наличии катионов какой аналитической группы это может свидетельствовать?

@IV

V

VI

II

III

#

Фармакопейной реакцией определения бензоат-ионов являет взаимодействие с каким раствором?

@ Раствором железа (III)хлорида

Раствором калия хлорида

Раствором резорцина

Раствором уксусного ангидрида

Раствором дифениламина

#

Для разделения смеси веществ применяют хроматографический метод. Хроматография – это метод анализа, который базируется на перераспределении вещества между:

@Подвижной и неподвижной фазами

Твердой и газовой фазами

Жидкой и твердой фазами

Двумя жидкими фазами, которые не смешиваются между собой

Жидкой и газовой фазами

#

Каким образом проводят определение точки эквивалентности в потенциометрическом титровании?

@ По изменению ЭДС

По выпадению осадка

По выделению газа

По растворению осадка

По изменению температуры реакции

#

В броматометрическом титровании титрантом является раствор калия бромата, который готовят как раствор с установленным титром. Каким методом проводят стандартизацию?

@Йодометрическим

Хроматометрическим

Броматометрическим

Меркуриметрическим

Аргентометрическим

#

Каким реагентом можно определить наличие хлорид-ионов в питьевой воде?

@ Раствором серебра нитрата

Раствором йода

Раствором бромата калия

Раствором натрия гидроксида

Раствором аммиака

#

Укажите, от чего зависит интервал перехода рН- индикатора?

@От константы ионизации индикатора

От концентрации раствора

От кислотности среды

От наличия примесей

От природы исследуемой величины

#

К исследуемому раствору прибавили 1 мл 2н. раствора нитратной кислоты, небольшое количество кристаллического натрия висмутата и нагрели. Появилось розово-фиолетовая окраска раствора, который свидетельствует о присутствии катиона:

@Марганца (ІІ)

Железа (ІІІ)

Магния (ІІ)

Меди (ІІ)

Никеля (ІІ)

#

На анализ поступило бесцветное кристаллическое вещество, которое хорошо растворяется в воде. При проведении проб с групповыми реагентами (2н. HCl, 2н. H₂SO₄, 2н. NaOH, концентрированным NH₄OH) все реакции дали отрицательный результат. Проба с реактивом Неслера также дала отрицательный результат. При добавлении к раствору гексанитрокобальтата (ІІІ) натрия образовался жёлтый кристаллический осадок, который свидетельствует о наличии в растворе:

@Катионов калия

Катионов аммония

Катионов натрия

Катионов лития

Катионов магния

#

С целью Обнаружения в растворе катионов ІV аналитической группы (по кислотно-основной классификации) к пробе прибавили избыток 4н. раствора натрия гидроксида, и 2 капли раствора висмута (ІІІ) нитрата. Образовался чёрный осадок, который свидетельствует о наличии катионов:

@олова (ІІ)

мышьяка (ІІІ)

цинка

олова (ІV)

хрома (ІІІ)

#

В растворе находятся катионы ІV аналитической группы (по кислотно-основной классификации). К раствору прибавили магнезиальную смесь (магния хлорид, аммония хлорид, аммония гидроксид), образовался белый мелкокристаллический осадок. Какой катион обусловил эту реакцию?

@Мышьяк (V)

Олово (ІІ)

Цинк

Алюминий

Мышьяк (ІІІ)

#

На анализ взят раствор, в котором находятся катионы V аналитической группы (по кислотно-основной классификации). К смеси прибавили щелочной раствор станнита натрия – образовался чёрный осадок, который свидетельствует о наличии катионов:

@Bi³⁺

Fe²⁺

Sb³⁺

Fe³⁺

Mg²⁺

#

К раствору, в котором находятся анионы І аналитической группы, прибавили раствор аммония молибдата в нитратной кислоте и нагрели. Образовался жёлтый кристаллический осадок. Наличие каких анионов обуславливает такой аналитический эффект?

@Анионы PO₄^3- и AsO₄^3-

Анионы AsO₃^3-

Анионы S₂O₃^2–

Анионы SO₃^2–

Анионы C₂O₄^2–

#

Необходимо обнаружить, какой спирт находится в водном растворе методом ГЖХ. Какие величины используют для идентификации веществ в методе газо-жидкостной хроматографии?

@Параметры удержания.

Высота хроматографического пика.

Высота эквивалентная теоретической тарелке.

Площадь хроматографического пика.

Число теоретических тарелок.

#

Необходимо титриметрически определить содержание натрия салицилата в растворе. Какой титриметрический метод для этого пригоден?

@Бромометрия

Броматометрия

Комплексонометрия

Йодометрия

Перманганатометрия

#

Резорцин в медицинской практике используют как антисептическое средство. Количественное определение резорцина выполняется методом обратного титрования броматометрически. Какие титрованные растворы используют при этом?

@Растворы KBrO₃ и Na₂S₂O₃

Растворы KBrO₃ и KBr

Растворы KBrO3 и KI

Растворы KBr и Na₂S₂O₃

Растворы KI и Na₂S₂O₃

#

Метод нитритометрии используют для количественного определения фармацевтических препаратов с первичной или вторичной ароматической аминогруппой (анестезин, дикаин, новокаин и прочие). Препарат растворяют в разбавленной хлороводородной кислоте и титруют раствором нитрита натрия в присутствии внутреннего редокс-индикатора. Какой индикатор используют?

@Смесь тропеолина 00 с метиленовым синим.

Дифениламин

Метиловый оранжевый

Фенилантраниловая кислота

Крахмал

#

Чувствительность аналитических реакций определяет возможность Обнаружения веществ в растворе. Чувствительность реакции характеризуют все перечисленные ниже величины кроме:

@Минимальный объем реагента

Предельная концентрация

Предельное разведение

Граница Обнаружения

Минимальный объём

#

В водном растворе находятся катионы V аналитической группы. При разведении раствору образовался белый аморфный осадок в результате гидролиза солей. Какие катионы легко образуют продукты гидролиза?

@Катионы висмута и сурьмы

Катионы железа (ІІІ)

Катионы магния

Катионы марганца

Катионы железа (ІІ)

#

На исследование взято раствор, в котором находятся калия хлорид и магния хлорид. Каким титриметрическим методом можно определить количество магния хлорида в смеси?

@Методом комплексонометрии

Методом аргентометрии

Методом меркурометрии

Методом перманганатометрии

Методом йодометрии

#

Йодометрический метод анализа основан на использовании окислительно–восстановительных свойствах системы [I₃]^-/3I^-. Какие вещества можно определять заместительным методом титрования:

@Сильные окислители

Сильные восстановители

Слабые восстановители

Насыщенные углеводороды

Ненасыщенные углеводороды

#

Метод Мор относится к методам осадительного титрования. Укажите ионы, которые мешают титрованию данным методом (оба):

@Pb²⁺; PO₄^3-

Mg²⁺; CO₃^2-

Na+; NO₃‾

K+; SO₄^2-

Ca²⁺; NO₂‾

#

Какой будет концентрация Cu²⁺(в моль/дм³), если оптическая плотность раствора меди аммиаката в кювете с толщиной рабочего слоя 2см, составляет 0,254, а молярный коэффициент светопоглощения 423,3:

@3•10^-4

3•10^-2

0,3

0,06

1,2•10^-3

#

При определении общей жёсткости воды лаборант применяет индикатор эриохром чёрный Т. Указать каким методом проводилось определение:

@Комплексонометрия

Аргентометрия

Перманганатометрия

Броматометрия

Хроматометрия

#

В методе бумажной хроматографии исследование заканчивается:

@При достижении растворителя линии “финиша”

Через 5мин. после начала опыта

При продвижении пятна на расстояние10см. от линии “старта”

Через 10мин. после начала опыта

При продвижении пятна к линии “финиша”

#

Для определения содержания железа в соли Мора применили гравиметрический метод. В качестве осадителя использовали раствор гидроксида аммония. Гравиметрической формой является:

@Fe₂O₃

FeO

NH₃

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

#

Укажите, какие катионы в растворе, если при добавлении к нему реактива Чугаева и аммиачного буферного раствора образуется красно-розовый осадок:

@Катионы никеля

Катионы алюминия

Катионы меди

Катионы кобальта

Катионы железа

#

В каком растворе присутствуют катионы только II аналитической группы:

@Pb²⁺, Ag⁺, Hg₂²⁺

Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺

Pb²⁺, Ag⁺, Hg²⁺

Ba²⁺, Pb⁺, Hg²⁺

Ca²⁺, Sr²⁺, Hg₂²⁺

#

Катионы ІІІ аналитической группы осаждают групповым реагентом (1М H₂SO₄ + C₂H₅OH). Катионы какой аналитической группы необходимо предварительно отделить:

@Катионы ІІ группы

Катионы ІV группы

Катионы VІ группы

Катионы V группы

Катионы І группы

#

При выполнении качественного анализа нужна определенная масса пробы. Какой из методов разрешает проанализировать пробу массой от 0,01 до 0,001 г вещества:

@Микроанализ

Макроанализ

Полумакроанализ

Микрокристаллоскопический метод

Ультрамикрометод

#

С какой целью в систематическом ходе анализа катионов ІV группы вместе с групповым реагентом прибавляют пероксид водорода:

@Для образования гидроксо- и оксоанионов этих элементов в высших степенях окисления

Для образования гидроксо- и оксоанионов этих элементов в низких степенях окисления

Для более полного осаждения этих катионов

Для образования пероксидных соединений этих катионов

Для разрушения гидратных комплексов

#

Фармакопейной реакцией на фосфат-ионы является действие магнезиальной смеси, в результате образуется белый кристаллический осадок МgNH₄PO₄. Состав магнезиальной смеси следующий:

@MgCl₂, NH₃·H₂O, NH₄Cl

MgCl₂, NaOH, NaCl

MnCl₂, NH₃·H₂O, NaCl

MgCl₂, MnSO₄, NH₄Cl

MgCl₂, NH₄Cl

#

Какой способ титрования используют, если к раствору исследуемого вещества прибавляют точно измеренный избыток вспомогательного титранта:

@Титрование по остатку

Косвенное титрование

Прямое титрование

Заместительное титрование

Любое титрование

#

Сколько см₃ 0,1н раствора NaOH нужно для титрования 5 см₃ 1н раствора HCl:

@50

0,5

0,05

#

Какой титрант используют в броматометрическом методе титрования:

@KBrO₃

KBr

Br₂

KBrO₄ + KCl

KBrO₄

#

В перманганатометрии как титрант используют KMnO₄. Какой фактор эквивалентности этого соединения, если титрование проводят в кислой среде:

@1/5

1/7

1/2

1/3

1

#

Выберите индикатор и метод титриметриметрического анализа для определения гидрогенкарбонат-ионов в фармпрепарате

@Метилоранж, ацидиметрия

Фенолфталеин, ацидиметрия

Метилоранж, алкалиметрия

Фенолфталеин, алкалиметрия

Мурексид, ацидиметрия

#

Укажите причину проведения переосаждения сульфатов катионов III аналитической группы в карбонаты при систематическом анализе фармпрепарата

@Нерастворимость сульфатов в кислотах и щелочах

Нерастворимость сульфатов в воде

Растворимость сульфатов в воде

Растворимость сульфатов в кислотах

Растворимость сульфатов в щелочах

#

Укажите свойство свинец (II) хлорида, которое используют для отделения катионов свинца (II) в систематическом анализе фармпрепарата

@Растворяется в горячей воде

Образует аммиакаты

Образует комплексы хлоридов

Образует осадок сульфида

Образует осадок хромата

#

Укажите реагент для проведения специфической реакции на катионы аммония для их обнаружения в фармпрепарате

@Калий тетрайодомеркурат (II)

Калий гексагидроксостибат (V)

Натрий свинец гексанитрокупрат (II)

Натрий гидрогентартрат

Калий гексагидроксокобальтат (III)

#

Предложите последовательный ряд реагентов для определения калий-ионов и ацетат-ионов в фармпрепарате

@Натрий гидрогентартрат, сульфатная кислота

Натрий гексанитрокобальтат, аммоний хлорид

Натрий тетрафенилборат, натрий йодид

Реактив Неслера, сульфатная кислота

Натрий карбонат, хлоридная кислота

#

Укажите формулу расчета массы аскорбиновой кислоты в фармпрепарате методом прямого йодометрического титрования

@m(С₆Н₈О₆) = C₁ (1/2І₂) ·V1 ·M(1/2 С₆Н₈О₆)

m(С₆Н₈О₆) = (C₁ (Na₂S₂О₃) V1 – C₂(Na₂S₂О₃) V₂)· M(1/2 С₆Н₈О₆)

m(С₆Н₈О₆) =C(Na₂S₂О₃) ·V · M(1/2 С₆Н₈О₆)

m(С₆Н₈О₆) =C(Na₂S₂О₃) M(1/2 С₆Н₈О₆)

m(С₆Н₈О₆) = (C₁ (Na₂S₂О₃) V1 – C₂(Na₂S₂О₃) V₂ )·

#

Укажите электрод сравнения, который можно применить в потенциометрическом исследовании лекарственных веществ

@Хлорсеребреный,

Стеклянный

Хингидронний

Сурьмяный

Цинковый

#

Укажите показатель, от которого зависит высота полярографической волны

@Концентрация определяемого иона

Состав электролита

Характеристика капилляру

Радиус капилляру

Длина капилляру

#

Нефелометрию и турбидиметрию применяют для анализа лекарственой субстанции, если она находится в виде:

@Суспензии

Окрашенного раствора

Неокрашенного раствора

Истинного раствора

Раствора окислителя

#

При определении субстанции методом фотометрии строят кривую фотометрического титрования, которую называют график зависимости

@Изменения оптической плотности от объема титранта

Исправленной оптической плотности от длины волны

Интенсивности излучения, которое прошло через раствор, от длины волны

Изменения молярного коэффициента поглощения от длины волны

Изменения удельного коэффициента поглощения от длины волны

#

К III аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации относятся такие катионы:

@ катионы кальция, стронция, бария

катионы алюминия, магния, цинка

катионы калия, бария, висмута

катионы серебра, свинца, никеля

катионы цинка, алюминия, хрома

#

Ко II аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации относятся такие катионы:

@ катионы серебра, свинца, ртути[І]

катионы кальция, стронция, бария

катионы алюминия, магния, цинка

катионы цинка, алюминия, хрома

катионы калия, бария, висмута

#

К I аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации принадлежат

такие катионы:

@ катионы натрия, калия, аммония

катионы кальция, стронция, бария

катионы серебра, свинца, никеля

катионы алюминия, магния, цинка

катионы калия, бария, висмута

#

К IV аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации принадлежат такие катионы:

@ катионы алюминия, цинка, хрома [III], олова[II], олова[IV], мышьяка[III], мышьяка[V]

катионы кальция, стронция, бария, калия, бария, висмута

катионы магния, железа[II], сурьмы[V], кальция, стронция, бария

катионы серебра, свинца, никеля, калия, бария, висмута

катионы натрия, калия, аммония, серебра, свинца, ртути[І]

#

К V аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации принадлежат такие катионы:

@ катионы железа[[II], железа[III], магния, марганца[II], висмута[III], сурьмы [III], сурьмы[V]

катионы алюминия, цинка, хрома [III], олова[II], олова[IV], мышьяка[III], мышьяка[V]

катионы серебра, свинца, никеля, калия, бария, висмута

катионы серебра, свинца, ртути[І], меди, кобальта, кадмия

катионы калия, бария, висмута, цинка, свинца, серебра, серебра

#

За кислотно-основной классификацией катионов аналитической группы для обнаружения катионов II аналитической группы [катионы серебра, ртути[І], свинца] используют такой групповой реагент:

@ HCl

H₂SO₄ + C₂H₅OH

избыток концентрированного раствора NaOH + H₂O₂

избыток концентрированного раствора аммиака

щавелевая кислота

#

По кислотно-основной классификации катионов для Обнаружения катионов III аналитической группы [катионы кальция, стронция, бария] используют такой групповой реагент:

@ H₂SO₄ + C₂H₅OH

избыток концентрированного раствора NaOH + H₂O₂

фосфорная кислота

избыток концентрированного раствора аммиака

HCl

#

Почему катионы I аналитической группы не имеют группового реагента?

@ так как большинство их солей растворимы в воде

так как имеют близкие ионные радиусы

так как имеют большие ионные радиусы

так как имеют способность образовывать растворимые основания

так как принадлежат к биологически важных элементам

#

Единого принципа деления анионов на группы нет, в большинстве случаев классификация анионов базируется на разнице в растворимости солей бария и серебра соответствующих анионов. К первой аналитической группы анионов принадлежат анионы, образующие нерастворимые в воде соли

@ бария

свинца

серебра

висмута

ртути

#

Единого принципа деления анионов на группы нет, в большинстве случаев классификация анионов базируется на разнице в растворимости солей бария и серебра соответствующих анионов. Ко второй аналитической группе анионов принадлежат анионы, образующие нерастворимые в воде соли

@ серебра

ртути

бария

висмута

свинца

#

Почему анионы третьей аналитической группы анионов не имеют группового реагента?

@ так как с большинством катионов образуют растворимые в воде соли

так как имеют большие ионные радиусы

так как имеют близкие ионные радиусы

так как имеют способность образовывать растворимые кислоты

так как принадлежат к токсичным элементам

#

Какие рабочие растворы [титранты] используют в методе осадительного титрования, которыйо называется метод Фольгарда?

@AgNO₃ і NH₄SCN

H₂SO₄ і NaOH

Na₂S₂O₃ і K[I₃]

KMnO₄ і KBrO₃

HClO₄ і KOH

#

Определение конечной точки титрования в редокс-методах осуществляют: безиндикаторным методом, с помощью специфических индикаторов и редокс-индикаторов. Как определяют конечную точку титрования в йодометрии?

@ с помощью специфического индикатора крахмала

безиндикаторным методом

с помощью специфического индикатора роданида железа

с помощью редокс-индикатора дифениламина

с помощью метилового красного

#

Определение конечной точки титрования в редокс-методах осуществляют: безиндикаторным методом, с помощью специфических индикаторов и с помощьюредокс-индикаторов. Как определяют конечную точку титрования в перманганатометрии?

@ безиндикаторным методом

с помощью специфического индикатора роданида железа

с помощью специфического индикатора крахмала

с помощью метилового красного

с помощью редокс-индикатора дифениламина

#

Какие по свойствам вещества можно количественно определять методом перманганатометрии?

@ восстановители

окислители

основания

кислоты

щелочи

#

В какой среде чаще проводят титрование в методе перманганатометрии?

@ в сернокислом

в солянокислом

в щелочном

в аммиачном

в нейтральном

#

Для количественного определения лекарственных препаратов, которые содержат щелочно-земельные и тяжелые металлы, используют метод:

@комплексонометрии

перманганатометрии

ацидиметрии

меркуриметрии

алкалиметрии

#

При определении общей жёсткости воды в лаборатории применяют метод:

@комплексонометрии

броматометрии

гравиметрии

алкалиметрии

ацидиметрии

#

Результаты определения концентрации растворов рефрактометрическим методом анализа можно вычислить, если известны значения величин:

@ n, n₀, F

n , F

n, n₀

n₀, F

n

#

В ходе анализа катионов VI аналитической группы (кислотно-основная классификация) при действии группового реагента можно не только отделить группу, но и идентифицировать ионы:

@Cu(II)

Co(II)

Ni(II)

Hg(II)

Cd(II)

#

Для выбора аналитической длины волны в методе фотометрии на базе экспериментальных данных строят график зависимости:

@оптической плотности (А) от длины волны (л)

оптической плотности (А) от концентрации раствора (С)

оптической плотности (А) от температуры (t⁰)

длины волны (л) от концентрации (С) и температуры (t⁰)

длины волны (л) от концентрации (С)

#

В фармакопейном анализе для идентификации ионов натрия используют реакцию с:

@2-метокси-2-фенилуксусной кислотой

8-оксихинолином

дифениламином

диацетилдиоксимом

тетрафенилборатом

#

Одинаковый аналитический эффект наблюдают при взаимодействии нитрат- и нитрит-ионов с:

@дифениламином и концентрированной сульфатной кислотой

калий перманганатом

раствором йода в калий йодиде

раствором серебро нитрата

раствором барий хлорида

#

Определения анионов I аналитической группы проводят при действии:

@раствора BaCl₂ в нейтральной или слабощелочной среде

раствора BaCl₂ в кислой среде

раствора AgNO₃ в кислой среде

раствора минеральной кислоты

раствора щелочи

#

Разделение катионов V и VI аналитических групп в систематическом ходе анализа проводят при действии:

@избытка концентрированного раствора аммиака

избытка раствора натрий гидроксида

избытка раствора гидрохлоридной кислоты

избытка раствора калий гидроксида

избытка раствора сульфатной кислоты

#

При дихроматометрическом определении содержания FeSO₄ в растворе с потенциометрической фиксацией точки эквивалентности как индикаторный электрод используют:

@платиновый

стеклянный

хингидронный

серебряный

хлорсеребреный

#

При проведении количественного определения соединений комплексонометрическим методом используют:

@металлохромные индикаторы

редокс-индикаторы

рН-индикаторы

специфические индикаторы

адсорбционные индикаторы

#

Выберите метод анализа, которым можно определить суммарное содержание СаCl2 и NaBr в растворе:

@аргентометрия

ацидиметрия

комплексонометрия

перманганатометрия

алкалиметрия

#

При вычислении результатов анализа соединений через титр титранта по определяемому веществу вводят:

@поправочный коэффициент к молярной концентрации

фактор перерасчета

поправочный индекс

коэффициент соотношения

коэффициент отклонения

#

Концентрацию калий перманганата в растворе определяют фотометрическим методом анализа. Укажите, какую величину при этом измеряют:

@ оптическую плотность

угол вращения плоскости поляризованного луча

показатель преломления

потенциал полуволны

потенциал индикаторного электрода

#

konec:

#end

<== предыдущая страница | следующая страница ==>

Аналитическая химия. Процесс экстракции характеризуется константой распределения и коэффициентом распределения | Использование аналитических программ в туризме
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 158; Нарушение авторских прав
Поделиться с ДРУЗЬЯМИ:

Мы поможем в написании ваших работ!

lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.037 сек.