Выход по току

Законы Фарадея являются наиболее точными количественными законами электрохимии. Однако в большинстве случаев на практике масса выделившихся при электролизе веществ меньше массы вычисленной по закону Фарадея. Это объясняется тем, что в реальных условиях на электродах может протекать параллельно несколько реакций:

А). Совместная разрядка различных ионов

Например, при промышленном электролизе ZnSO₄ примерно 5 % электроэнергии тратится на выделение водорода и 95 % – на выделение цинка.

Б). Химическое растворение катодного материала

Осажденный на катоде металл, например цинк, может частично растворяться в электролите.

В). Перезарядка содержащихся в растворе многозарядных ионов

Например, катионы железа Fe³⁺ восстанавливаются на катоде до Fe²⁺, а затем, возвратившись в раствор за счет процесса диффузии, могут вновь окисляться на аноде. На такое попеременное окисление и восстановление непроизводительно затрачивается ток.

Полезное использование тока характеризуется выходом по току ( ).ё

Отношение количества электричества (q), необходимого для выделения данной массы вещества, ко всему количеству прошедшего через электролит электричества (Q), называется выходом по току данного вещества и обычно выражается в процентах:

или

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 134; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!