Общие понятия. Федеральное агентство по образованию

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого

Факультет естественных наук и природных ресурсов

Кафедра химии и экологии

Электролиз водных растворов электролитов

Методические указания

к лабораторной работе

Великий Новгород

2006 г

Электролиз водных растворов электролитов: Методические указания/ Составители: Бойко Е.Н., Кузьмичева В.П., Петухова Е.А. - НовГУ, Великий Новгород, 2006. – 14 с.

Рассмотрены основные понятия электролиза, особенности электролиза водных растворов электролитов с растворимым и растворимым анодами

Методические указания предназначены для студентов всех специальностей, изучающих химию.

СОДЕРЖАНИЕ:

1 Основные теоретические положения. 4

1.1 Общие понятия. 4

1.2 Электролиз водных растворов электролитов. 4

1.3 Катодные процессы. Перенапряжение. 5

1.4 Анодные процессы.. 6

1.5 Определение продуктов электролиза. 7

1.6 Законы электролиза. 8

2 Требования техники безопасности. 9

3 Экспериментальная часть. 9

4 Требования к отчету. 12

5 Контрольные вопросы и задачи. 13

Литература. 13

Приложение. 14

Основные теоретические положения

Общие понятия

Электролиз – совокупность процессов, происходящих при прохождении электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита.

Для осуществления электролиза к отрицательному полюсу внешнего источника тока присоединяют катод, а к положительному – анод и погружают их в электролит. При прохождении тока через электролит катионы под действием электрического поля движутся к катоду, а анионы – к положительному электроду – аноду. Например, при электролизе расплава MgCl₂ катионы магния, подойдя к катоду, взаимодействуют с приходящими по внешней цепи электронами, восстанавливаются:

К «+» Mg²⁺ + 2е^- ® Mg.

Анионы хлора перемещаются к положительному электроду и, отдавая избыточные электроны, окисляются. При этом первичным процессом является окисление ионов хлора:

А «-» 2Cl^- –2е^- ® 2Cl⁰,

а вторичным – связывание образующихся атомов хлора в молекулы:
2Cl ® Cl₂.

Складывая уравнения электродных процессов, получим суммарное уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей при электролизе расплава MgCl₂:

Mg ²⁺ + 2Cl^- ® Mg + Cl₂.

Эта реакция не может протекать самопроизвольно, энергия, необходимая для ее осуществления, поступает от внешнего источника тока. В ходе этой реакции электрическая энергия превращается в химическую.

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 138; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!