Прибор для титрования

Титруем (добавляем медленно по капле) 0,1 нормального раствора NaOH раствор HCl неизвестной концентрации до изменения окраски индикатора (метиловый оранжевый) с розовой до желтой с оранжевым оттенком.

Уравнение реакции:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O;

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O;

Н ⁺ + OH^- = H₂O

Расчеты проводим по уравнению закона эквивалентов:

С_{н (HCl)} × V_(HCl) = С_{н (NaOH)} × V_(NaOH),отсюда:С_{н (HCl) =}

С_{н (HCl) =} = 0,0374 мл

Вывод: определил концентрацию раствора соляной кислоты (HCl) титрованием раствором щелочи гидроксида натрия (NaOH). Она равна 0,0374 мл.

Опыт 2

Отобрали пипеткой в коническую колбу 5 мл раствора кислоты, добавили дистиллированной воды 15-20 мл, внесли 3 капли индикатора. Раствор щелочи поместили в бюретку, довели уровень в бюретке до нуля. Провели ориентировочный опыт – титрование H₂SO₄ раствором NaOH добавляя небольшими порциями щелочь из бюретки в колбу до изменения окраски.

Затем 4 конические колбы отобрали по 5 мл раствора кислоты, добавили дистиллированной воды и внесли индикатор. Оставили одну колбу в качестве контрольной, а с 3 – повторили титрование, но более точно. Последние порции щелочи прибавляли по каплям. Определили объем, израсходованной щелочи и заполнили таблицу:

H₂SO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O

C_Щ=2,64

С_{н (H2SO4) =} = 2,772 мл

Вывод: определил концентрацию раствора соляной кислоты (H₂SO₄) титрованием раствором щелочи гидроксида натрия (NaOH). Она равна 2,772 мл.

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 186; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!