Присоединение галогенов (галогенирование)

Неотложная помощь.

Клиническая діагностика.

Крапивница.

Неотложная помощь.

1. Немедленно прекратить поступление аллергена

.Назначить сорбенты(Энтеросгель, полифепан,полисорб в возр. дозах

2. Ввести антигистаминные препараты в/м или в/в:

- 2,5% р-р пипольфена 0,1- 0,15мл/год жизни или

- 2% р-р супрастина ОД* 0,15мл/год жизни.

3. Ввести 3% р-р преднизалона в дозе 1-2 мг/кг в/м или в/в.

4. По показаниям при нарастающем отеке гортани с обтурационной дыхательной

недостаточностью проведение интубации или трахеостомии.

5. Госпитализация в соматическое отделение.

Крапивница - аллергическая реакция немедленного типа, характеризующаяся быстрым появлением уртикарных высыпаний на коже и реже на слизистых оболочках.

Причины возникновения крапивницы те же, что и при отеке Квинке. У ребенка появляются ощущение жара, кожный зуд, изменения кожи, как «после ожога крапивой». Элементы крапивницы - волдыри и папулы - могут иметь разнообразную форму и величину, нередко с их слиянием и образованием гигантских элементов. Цвет элементов крапивницы от бледно - розового до красного. Высыпания локализуются на любых участках тела и слизистых оболочках, чаще на животе, спине, груди, бедрах. Могут быть общие симптомы: лихорадка, возбуждение, артралгии, коллапс.

1. Немедленно прекратить поступление аллергена.

2. Ввести антигистаминные препараты внутрь (кларитин, кестин, зиртек, телфаст) или в/м (см. отек квинке).

3. При распространенной или гигантской крапивнице с лихорадкой ввести 3% р-р преднизалона 1-2 мг/кг в/м или в/в.

4. Повести энтеросорбцию активированным углем в дозе 1г/кг в сут.

Госпитализация в соматическое отделение показана при отсутствии эффекта от проводимой терапии. Также подлежат госпитализации больные, которым на догоспитальном этапе в связи с тяжестью состояния вводился преднизалон.

При действии на этиленовые углеводороды галогенов в результате присоединения их по месту двойной связи образуются дигалогенпроизводные предельных углеводородов с атомами галогена при соседних углеродных атомах. Например:

СН₂ СН₂—Cl

II + Cl₂ ¾® ½

CH₂ CH₂—Cl

этилен 1,2-дихлорэтан

СН₂=СН—СН₃ + Br₂ ¾® CH₂—CH—CH₃

пропилен ½ ½

Br Br 1.2-дибромпропан

Б) реакции отщепления (элиминирования)

(R—CHBr—CH₂—R^' + KOH ® R—CH = CH—R^' +KBr + H₂O)

Отщепление воды от спиртов (реакция дегидратации)

При действии на одноатомные спирты различных водоотнимающих средств происходит отщепление молекулы воды. При этом атом водорода отщепляется от углеродного атома, соседнего с тем, при котором находится гидроксильная группа спирта, что приводит к образованию непредельного углеводорода:

СН₂—Н СН₂

½ ¾® II +Н₂О

СН₂—ОН ^Н₂^SO₄ CH₂

этанол этилен

В этой реакции также проявляется правило Зайцева, если есть выбор, водород отщепляется преимущественно от того, который содержит меньшее число атомов водорода.

В) реакции замещения (RH + Cl₂ ® RCl + HCl)

Взаимодействие алканов с галогенами

Взаимодействие насыщенных углеводородов с хлором или бромом ускоряется при нагревании и, особенно, при действии света. И атомы галогена постепенно замещают в углеродных молекулах атомы водорода. При этом образуются смеси галогенпроизводных углеводородов; реакция сопровождается выделением галогенводорода. Например, при действии хлора на метан происходит постепенное замещение всех атомов водорода и образуется смесь хлорпроизводных:

СН₄ + Сl₂ ® СН₃Cl + HCl

^{свет хлористый метил}

СН₃Cl + Cl₂ ® CH₂Cl₂ + HCl

^{свет дихлорметан}

CH₂Cl₂ + CL₂ ® CHCl₃ + HCl

^{свет трихлорметан}

^{(хлороформ)}

СНCl₃ + Cl₂ ® CCl₄ + HCl

^{свет тетрахлорметан}

^{(четыреххлористый углерод)}

Г) реакции изомеризации (CH₃—CH₂—CH₂—CH₃ ® CH₃—CH—CH₃

ï

По механизму протекания: CH₃

А) Гетеролитические (полярные и ионные) реакции

Нуклеофильные реакции (R :Cl+ :OH^- ® R: OH + :Cl^-)

Реакции присоединения по карбонильной группе

Присоединение большинства реагентов по двойной связи С=О происходит как ионная реакция по механизму нуклеофильного присоединения A_N (от англ. nucleophile addition).

1. Присоединение циановодородной (синильной) кислоты HCN:

Эта реакция используется для удлинения углеродной цепи, а также для получения α-гидроксикислот R-CH(COOH)OH

Электрофильные реакции

Электрофильной называется реакция, в которой молекула органического вещества подвергается действию электрофильного реагента. Электрофильные ("любящие электроны") реагенты или электрофилы - это частицы (катионы или молекулы), имеющие свободную орбиталь на внешнем электронном уровне.
Примеры NO₂⁺, ZnCl₂, AlCl₃ электрофильных частиц:
H⁺, CH₃⁺ и другие карбокатионы, . Незаполненность внешнего электронного уровня в электрофиле показана на примере AlCl₃.
Электрофильноеприсоединение:
CH₂=CH₂ + HCl CH₃CH₂Cl (электрофил - H⁺ в составе HCl)
Стадии:
I. CH₂=CH₂ + H^δ+Cl^δ- CH₃CH₂⁺ + Cl^ (медленная)
II. CH₃CH₂⁺ + Cl^ CH₃CH₂Cl (быстрая)

Электрофильноезамещение:
C₆H₆ + NO₂⁺ C₆H₅NO₂ + H⁺ (электрофил - NO₂⁺)
Катион NO₂⁺ образуется в смеси конц. кислот HNO₃ и H₂SO₄.

Обозначение механизма - S_E (S – substitution [замещение]).

Электрофильные реакции ( R—NH₂ + H⁺ ® R—NH₃⁺)

СН₂=СН—СН₃ + Br₂ ¾® CH₂—CH—CH₃

пропилен ½ ½

Br Br 1.2-дибромпропан

Б) Гомолитические (радикальные) реакции

Сl : Cl + hn ® 2Cl×

CH₄ + Cl× ® ×CH₃ + HCl

×CH₃ + Cl₂ ® CH₃Cl + Cl×

3) По количеству молекул, участвующих в элементарной стадии, протекаю-

щей с наименьшей скоростью:

Мономолеклярные,

Бимолекулярные и т.д.

Эти классы реакций неразрывно связаны между собой, ибо реакции присоединения могут протекать по электрофильному, нуклеофильном или радикальному механизму, а реакции нуклеофильного замещения при насыщенном атоме углерода могут осуществляться посредством мономолекулярного, либо бимолекулярного механизма.

Дата добавления: 2014-02-26; просмотров: 687; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!