Соляной кислотой

В две пробирки внести по 8–10 капель разбавленной соляной кислоты и по одному микрошпателю порошкообразного железа. Для ускорения реакции пробирки слегка подогреть. Затем в первой пробирке провести качественную реакцию на ионы железа (II):

FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]↓ + 2KCl,

а во второй – на ионы железа (III):

FeCl₃ + 3NH₄SCN = Fe(SCN)₃ + 3NH₄Cl

При наличии в первой пробирке ионов Fe²⁺ образуется темно-синий осадок турнбулевой сини, а во второй пробирке при наличии ионов Fe³⁺ – кроваво-красный раствор роданида трёхвалентного железа (при малой концентрации ионов Fe³⁺ наблюдается слабое окрашивание раствора).

Затем опыт повторить от начала до конца, заменив разбавленную соляную кислоту на концентрированную.

Описать опыт. Составить уравнения двух возможных реакций железа с соляной кислотой и объяснить, какая из них более вероятна и как влияет увеличение концентрации HCl на её протекание.

Опыт 3.Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака

В две пробирки внести по одному микрошпателю цинковой пыли. В первую прилить 15–20 капель воды, а во вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Используя потенциалы полуреакций 3, 6, 7 (табл. ), оценить возможность протекания реакций:

Zn + 2H₂O = Zn(OH)₂ + H₂↑

Zn + 2H₂O + 4NH₃ = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 2H₂↑

Объяснить, какая реакция и почему термодинамически более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие практически не идет.

Опыт 4. Взаимодействие меди с соляной кислотой в присутствии

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 159; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!