Стадии производства серной кислоты

1)Обжиг сульфидов

4FeS₂ + 11O₂ (t)= 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2)Каталитическое окисление SO₂ (контактный мет од):

2SO₂ + O₂ (V₂O₅, t) → 2SO₃

Или окисление диоксидом азота (нитрозный метод):

SO2+NO2=SO3+NO

3)Поглощение SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

В промышленности сероводород получают как побочный продукт при очистке нефти, природного и промышленного газов. FeS+H2SO4=H2S+FeSO4

*******Взаимодействие неметаллов с концентрированными серной и азотной кислотами.

Азотная кислота окисляет неметаллы, при этом азот обычно восстанавливается до NO или NO₂:

S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2(газ) + 2H2O

3P+5HNO3(конц)+2H2O -> 3H3PO4+5NO(газ)

Концентрированная серная кислота очень активно взаимодействует с неметаллами.

Реакцию растворения углерода в горячей концентрированной серной кислоте можно представить уравнением

С + 2 Н2SO4(конц) = СО2 + 2 SO2 + 2 Н2О

При окислении серы горячей концентрированной серной кислотой в качестве продукта окисления и продукта восстановления образуется диоксид серы:

S + 2 Н2SO4(конц) = 3 SO2 + 2 Н2О

Концентрированная серная кислота окисляет бромид — и иодид-ионы до свободных брома и иода:

2 КВг + 2 Н2SO4(конц) = К2SО4 + SO2 + Вr2 + 2Н2О

2 КI + 2 Н2SО4(конц) = К2SO4 + SO2 + I2 + 2 Н2О

Концентрированная серная кислота не может окислить хлорид-ионы до свободного хлора, что дает возможность получать НСl по реакции двойного обмена:

NаСl + Н2SO4(конц.) = NаНSO4 + НСl

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 214; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!