Реакции термического разложения некоторых кислых солей ( NaHCO3, NaH2PO4, Na2HPO4, NaHSO4)

2NaHCO3 =(t) Na2CO3 + CO2+ H2O NaH2PO4=(t) NaPO3 + H2O

2Na2HPO4=(t) Na4P2O7 + H2O

2NaHSO4=(t) Na2S2O7 + H2O

-

29. Гидролиз солей (по катиону, по аниону, одновременный гидролиз двух солей).

Поляризационное взаимодействие катионов и анионов с сильно полярными молекулами воды ведет к особой химической реакции ионного обмена, называемой гидролизом солей.

Молекулярная причина гидролиза – поляризационное взаимодействие ионов с сильно полярной молекулой воды. В результате катионы «вырывают» из молекулы воды ОН-, а анион – Н+. Другими словами, катионы и анионы вторгаются в равновесие диссоциации воды, нарушают его, в результате в случае катиона р-р становится кислым (гидролиз по катиону), в случае аниона – щелочным (гидролиз по аниону).

Гидролиз соли по катиону и по аниону одновременно можно представить в общем виде следующим образом:

Kt⁺ + A^- + H₂O=KtOH + HA

Константа гидролиза имеет вид:

К гидр=Kw/(Kдис осн*Кдис кисл)

Пусть общая концентрация соли, гидролизованной одновременно по катиону и аниону, равна с моль/л, степень гидролиза составляет h. Тогда:

[KtOH]=[HA]=hc

[Kt⁺]=[A-]=c-hc отсюда

.

Гидролиз по катиону:

Продукты гидролиза подавляют вторую ступень, поэтому гидролиз реально протекает лишь по первой ступени: Ktⁿ⁺ + H₂O=KtOH^(n-1)+ + H⁺

Кгидр=Kw/Kдис осн

Константа гидролиза − константа равновесия процесса гидролиза. Пусть с – общая концентрация катиона (общ. концентрация соли в случае симметричного электролита); h – степень гидролиза катиона Kt. Равновесные концентрации составляют:

[KtOH^(n-1)+]=[H⁺]=hc;

[Ktⁿ⁺]=c-hc

.

Способы подавления гидролиза:

1) охлаждение раствора;

2) добавление кислоты в раствор для подавления гидролиза по катиону, добавление щелочи в раствор для подавления гидролиза по аниону.

Гидролиз по аниону: Продукты гидролиза подавляют вторую ступень, поэтому гидролиз реально протекает лишь по первой ступени: A^m- + H₂O= HA^(m-1)- + OH^- .

Kгидр=Kw/Kдис кисл

Константа гидролиза − константа равновесия процесса гидролиза. Пусть с – общая концентрация катиона (общ. концентрация соли в случае симметричного электролита); h – степень гидролиза аниона Аn. Равновесные концентрации составляют: [HA^(m-1)-]=[OH^--]=hc

[A^m-]=c-hc

.

Способы усиления гидролиза солей:

1) разбавление раствора соли;

2) нагрев раствора, поскольку энтальпии гидролиза положительны;

3) добавление щелочи в раствор для усиления гидролиза по катиону, добавление кислоты в раствор для усиления гидролиза по аниону.

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 640; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!