III. Алюминий

30. В химических реакциях атом алюминия:

1) окислитель 3) окислитель и восстановитель

2) восстановитель 4) не отдает и не принимает электроны

31. Катионы алюминия распознают действием ...

1) кислот 2) фенолфталеином 3) щелочей 4) по цвету пламени

32. Алюминий реагирует с разбавленными кислотами, так как

1) он – элемент 3-го периода 2) является металлом

3) его атомы легко отдают свои внешние электроны 4) его степень окисления равна нулю

33. Сумма всех коэффициентов в уравнениях реакции гидролиза карбида алюминия (Al₄C₃):

1) 20 2) 16 3) 12 4) 8

34. Каким способом получают алюминий в промышленности?

1) K + AlCl₃ → t Al + 3KCl 2) 2А1₂O₃ (расплав) 4Al + 3O₂

3) А1₂O₃ + 3C → 2Al + 3CO 4) А1₂O₃ + 3H₂ à 2Al + 3H₂O

35. Гидроксид алюминия можно получить, действуя на раствор его соли:

1) сульфатом натрия 2) избытком гидроксида калия

3) карбонатом калия 4) карбонатом кальция

36. Гидроксид алюминия в лаборатории можно получить

а) спеканием А1₂O₃ с едким натром

б) действием раствора аммиака на А1₂(SO₄)₃

в) обработкой А1С1₃ раствором Na₂S

г) по реакции в растворе А1(NО₃)₃ + NaOH (избыток) =

д) пропусканием в раствор Na[Al(OH)₄] углекислого газа

1) а, б, д 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, д

37. Алюминий нельзя использовать для получения металлов согласно уравнениям реакций:

1) Cr₂O₃ + 2Al à А1₂O₃ + 2Cr

2) 3Fe₃O₄ + 8Al à 4 А1₂O₃ + 9Fe

3) WO₃ + 2Al à А1₂O₃ + W

4) Mg(NO₃)₂ + Al à Al(NO₃)₃ + Mg

5) 3K2O + 2Al à А1₂O₃ + 6K

6) 3SnCl₂ + 2Al à AlCl₃ + 3Sn

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 359; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!