Методика приготовления раствора сульфита натрия для анализа

Химические реактивы:

1.вода дистиллированная

2.серная кислота, H₂SO_4, 2н раствор;

3.перманганат калия, KMnO₄, стандартный раствор метода, установленной концентрацией;

4.образец для анализа, Na₂SO₃, сульфит натрия;

Посуда и оборудование:

1.коническая колба, емкостью 250-300мл;

2.мерная колба, емкостью 100,00мл;

3.мерный цилиндр;

4.химическая воронка;

5.часовое стекло;

5.промывалка;

Навеску сульфита натрия с точностью до 0,0002г в пределах ± 10% от рассчитанного количества, точно взвесить на часовом стекле на аналитических весах (второго класса точности). Количественно перенести через воронку в мерную колбу (часовое стекло и воронку обмыть холодной дистиллированной водой с помощью промывалки). Растворить образец в небольшом количестве холодной дистиллированной воды, разбавив в последствии раствор в колбе до метки. Закрыть мерную колбу пробкой, тщательно перемешать раствор в колбе.

4.Методика определения массовой доли сульфита натрия Na₂SO₃ в техническом образце.

Бюретку ополаснуть раствором Na₂SO₃, затем заполнить бюретку раствором Na₂SO₃ до 0 (носик бюретки должен быть заполнен раствором Na₂SO₃) .

Коническую колбу ополаснуть дистиллированной водой. Пипетку ополаснуть раствором KMnO₄. Пипеткой отбрать аликвоту стандартного раствора метода (10,00 мл) KMnO₄ и перенести в коническую колбу. В коническую колбу прилить 30мл 2н раствора H₂SO₄ и перемешать реакционную смесь.

Кислый раствор KMnO₄ (в титровальной колбе) оттитровать раствором Na₂SO₃ до перехода розово-фиолетовой окраски раствора перманганата калия от 1 капли сульфита натрия в бесцветную. Титрование повторить не менее 3-х раз. Вычислить средний объём Na₂SO₃, пошедший на титрование аликвотной части раствора KMnO₄.

5.Вычисление массовой доли сульфита натрия Na₂SO₃ в техническом образце

Задача: Навеску технического сульфита натрия массой 0,3968г количественно перенесли и растворили в мерной колбе ёмкостью 100мл. На титрование 10,00мл подкисленного раствора KMnO₄ израсходовано 9,25мл приготовленного раствора Na₂SO₃ (средний объём). Концентрация стандартного раствора метода равна Сн (KMnO₄) =0,05103 моль/л. Вычислить массовую долю Na₂SO₃ в техническом образце.

Дано: Сн (KMnO4) =0,05103 моль/л mн = 0,3968 г Vк = 100 мл Vп (KMnO4)= 10,00 мл V (Na2SO3) = 9,25 мл Мэ (Na2SO3) = М/2 = 63,02 г/моль Мэ (KMnO4) = М/5 = 31,61 г/моль

1.вычислим по результатам титрования нормальную концентрацию сульфита натрия. Вопрос к строчке: Сколько моль-экв Na2SO3 содержится в 1л раствора? 2.рассчитаем массовую долю сульфита натрия в образце Вопрос к строчке: 1.Сколько моль-экв Na2SO3 содержится в 1 мл раствора? 2.Сколько моль-экв Na2SO3 содержится в 100 мл раствора? 3.Сколько г Na2SO3 в 100 мл раствора, столько же г Na2SO3 содержится в навеске. 4.Сколько г Na2SO3 содержится в 100 г образца или w (Na2SO3)?

w (Na2SO3)-?

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 275; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!