Порядок выполнения работы. Титрование уксусной кислоты гидроксидом натрия можно представить в виде следующих уравнений

Титрование уксусной кислоты гидроксидом натрия можно представить в виде следующих уравнений:

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

Na⁺ + OH^– + CH₃COOH → CH₃COO^– + Na⁺ + H₂O

OH^– + CH₃COOH → CH₃COO^– + H₂O

В мерную колбу на 100 мл в соответствии с вариантом набирают задачу на CH₃COOH и доводят до метки дистиллированной водой. Колбу закрывают пробкой и тщательно перемешивают.

Подготовленную к работе бюретку (см. приложение) заполняют стандартизированным раствором гидроксида натрия. В колбу для титрования отмеряют пипеткой аликвотную часть анализируемого раствора уксусной кислоты, добавляют 6–8 капель индикатора фенолфталеина и титруют раствором гидроксида натрия. Титрование продолжают до перехода окраски раствора из бесцветной в бледно-малиновую от одной капли (окраска раствора должна сохраняться не менее 30 сек.). Титрование продолжают 3–5 раз. Полученные результаты и результаты статистической обработки (7, 8, 9) заносят в таблицу 7.1:

Таблица 7.1 – Результаты титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия

По полученным значениям рассчитывают массу и концентрацию уксусной кислоты в анализируемом растворе:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Результаты работы

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Список литературы

1. Общие требования и правила оформления текстовых документов: СТП 15-06-2004. – Введ. 30.11.04. – Могилев: Могилевский государственный университет продовольствия, 2004. – 41 с.

2. Методические указания по курсу аналитическая химия: Задачи по количественному анализу, часть 2, для студентов технологических специальностей / Могилевский технологический институт; сост. О.Г. Поляченок, Е.А. Трилинская. – Могилев, 1997. – 39 с.

3. Алексеев, В.Н. Количественный анализ / В.Н. Алексеев. – М.: Химия. – 1972. – 504 с.

4. Васильев, В.П. Аналитическая химия в 2 ч. – Ч. 1: Гравиметрический и титриметрический методы анализа / В.П. Алексеев. – М.: Высшая школа. – 1989. – 320 с.

5. Коренман, Я.И. Практикум по аналитической химии / Я.И. Коренман, Р.П. Лисицкая. – Воронеж: Воронеж. гос. технол. акад. – 2002. – 408 с.

Вопросы для подготовки к защите лабораторных работ

1. Посуда, применяемая в химическом анализе. Посуда для точного и примерного измерения объема.

2. Калибровка мерной посуды.

3. Рабочие и стандартные растворы в кислотно-основном титровании.

4. Способы и техника приготовления рабочих и стандартных растворов.

5. Правила пользования аналитическими весами.

6. Стандартизация растворов. Расчеты в титриметрическом анализе.

7. Сущность объемного титриметрического анализа. Требования к реакциям, применяемым в титриметрии. Приемы титрования.

8. Погрешности в анализе. Классификация погрешностей. Правильность, точность и воспроизводимость в анализе.

9. Сильные кислоты и основания. Расчет концентрации ионов водорода и рН в растворах сильных кислот и сильных оснований.

10. Равновесия в растворах слабых кислот и слабых оснований. Расчет концентрации ионов водорода и рН в растворах слабых кислот и слабых оснований.

11. Равновесия в растворах гидролизующихся солей. Расчет концентрации ионов водорода и рН в растворах гидролизующихся солей.

12. Буферные растворы. Расчет концентрации ионов водорода и рН в буферных растворах. Значение буферных растворов в аналитической химии и пищевой технологии.

13. Равновесие в растворах слабых многоосновных кислот. Расчет концентрации ионов водорода и рН в растворах слабых многоосновных кислот.

14. Кривые кислотно-основного титрования. Скачек на кривой титрования. Зависимость скачка от силы электролита и концентрации растворов.

15. Кислотно-основные индикаторы. Принцип выбора индикаторов.

16. Расчет индикаторной ошибки титрования.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 240; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!