Главная страница Случайная лекция
Мы поможем в написании ваших работ!
Порталы:
БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика
Мы поможем в написании ваших работ!
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ
Т. Н. Кропачева
Титриметрические
Методы анализа
Учебно-методическое пособие
Для лабораторных работ
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ
Для решения расчетных задач в титриметрии необходимо хорошо усвоить следующие понятия:
1. Фактор эквивалентности - число, обозначающее, какая доля частицы вещества эквивалентна одному иону водорода (в кислотно-основной реакции) или одному электрону (в окислительно-восстановительной реакции). Фактор эквивалентности безразмерная величина (fэкв ≤ 1).
2. Эквивалент- реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в химической реакции.
| Вещество | Фактор эквивалентности |
| Простое вещество; оксид | fэкв= -------------- n(Э) В(Э) n(Э) – число атомов элемента; В(Э) – валентность элемента |
| Кислота | fэкв= -------------- n(H+) n(H+) – число ионов водорода, отданных в ходе реакции |
| Основание | fэкв= -------------- n(OH-) n(ОH-) – число гидроксид-ионов, отданных в ходе реакции |
| Соль | fэкв= -------------------- n(Kt) z(Kt) n(Kt) – число катионов; z(Kt) – зяряд катиона |
| Частица в окислительно- восстановительной реакции | fэкв= -------------- n(e-) n(e-)- число электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления |
3. Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) вещества- масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. Единицы измерения: г/моль, кг/моль (используются также г/моль-экв).
4. Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация, нормальная концентрация, нормальность) – это отношение количества эквивалента вещества к объему раствора. Единицы измерения: моль/дм3, моль/л (используются также моль-экв/дм3, моль-экв/л).
Приведем примеры:
Для Ca(OH)2 в реакции:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
фактор эквивалентности: fэкв(Ca(OH)2)=1/2;
эквивалент: 1/2 Ca(OH)2 (условная частица);
молярная масса эквивалента:M(1/2 Ca(OH)2)=1/2 M( Ca(OH)2);
допускаются также обозначения Мэкв( Ca(OH)2) и Э(Ca(OH)2);
молярная концентрация эквивалента:
n(1/2(Ca(OH)2)
C (1/2 Ca(OH)2) = ---------------------
V(раствор)
Допускаются также обозначения Сэкв(Ca(OH)2) и N(Ca(OH)2).
Для KMnO4 в реакции:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
фактор эквивалентности: fэкв(KMnO4)=1/5;
эквивалент: 1/5 KМnO4 (условная частица);
молярная масса эквивалента: M(1/5 KМnO4)=1/5 M(KMnO4);
молярная концентрация эквивалента:
n(1/5KMnO4)
C (1/5 KMnO4) = ---------------------
V(раствор)
Расчеты в титриметрическом анализе основаны на законе эквивалентов, согласно которому вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. Для реакции между определяемым веществом (Х) и титрантом-реагентом (R):
nэкв(Х)= nэкв (R)
Большинство расчетных задач в титриметрии сводится к двум основным типам:
1. Необходимо определить молярную концентрацию эквивалента
анализируемого вещества Х, если известен объем его раствора, а также объем и концентрация раствора титранта R. Тогда закон эквивалентов используется в форме:
Сэкв (X) V(X) = Cэкв(R).V(R),
откуда можно выразить Сэкв (X):
Cэкв(R).V(R),
Сэкв (X) = ------------------
V(X)
2. Необходимо определить массу анализируемого вещества Х, если известен объем и концентрация раствора титранта R. Тогда закон эквивалентов используется в форме:
m(Х)/Mэкв(Х)=Cэкв(R).V(R),
откуда можно выразить m (X):
m(Х)=Cэкв(R).V(R).Mэкв(Х)
Подробно познакомиться с расчетами в различных способах титрования (прямое, обратное, заместительное) следует по рекомендованным учебным пособиям, где также приведены примеры решения задач.
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Перечень микропрепаратов | | | ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА |
Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 242; Нарушение авторских прав
Мы поможем в написании ваших работ!