ВВЕДЕНИЕ. Металлическими свойствами обладает большинство элементов, входящих в периодическую систему Д

Металлическими свойствами обладает большинство элементов, входящих в периодическую систему Д. И. Менделеева. Металлы характеризуются рядом физических свойств: металлическим блеском, обусловленным способностью их отражать лучи света; высокой тепло- и электропроводностью; пластичностью; легко подвергаются механической деформации; некоторые из них имеют большую прочность при растяжении или при сжатии. Все физические свойства обусловливаются особенностями их внутренней структуры. Кристаллическая решетка металлов состоит из атомов, положительных ионов металлов и свободно перемещающихся между ними электронов (электронный газ). Атомы и ионы располагаются в узлах кристаллической решетки, а электроны – электронный газ – в пространстве между ними. Устойчивость кристалла обеспечивается силами притяжения между положительными ионами и электронным газом. При обыкновенной температуре все металлы (за исключением ртути) – твердые вещества.

Небольшое число металлов (платина, золото, серебро, ртуть) встречаются в природе в самородном состоянии. Большинство металлов находится в форме руд и минералов. Руды являются главным источником получения металлов. Металлы способны взаимодействовать между собой, образуя сплавы.

В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и f- семейства металлов. К s-семейству относятся металлы, у которых происходит заполнение электронами внешнего s-подуровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп – щелочные и щелочноземельные металлы. Для p-металлов главных подгрупп характерно последовательное заполнение внешнего p- подуровня. Металлические свойства у них выражены слабее. Наиболее многочисленны металлы d-семейства, у которых происходит заполнение d- подуровней (переходные металлы). Металлы, у которых заполняются f- подуровни, образуют две группы, очень похожие между собой, - лантаноиды и актиноиды.

Внешние электроны в атомах металлов находятся на значительном расстоянии от ядра и связаны с ним сравнительно слабо. Металлы отличаются небольшими значениями энергии ионизации (или ионизационного потенциала). Это энергия, которую надо затратить для отрыва электронов от нейтрального атома и перевода его в положительный ион.

Химические свойства металлов весьма разнообразны. Общим свойством для всех металлов является их способность отдавать свои электроны, проявляя восстановительные свойства.

Н. Н. Бекетов установил химический ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов), в котором металлы расположены в порядке убывания их активности:

Li, K, Mg, Al… Fe… Sn, Pb, H, Cu, Ag, Au

Чем левее расположен в ряду напряжений металл, тем он активнее, тем больше его восстановительная способность, тем легче он окисляется. Характеристикой восстановительной способности металлов является также величина стандартных электродных потенциалов: чем меньше значение стандартного электродного потенциала, тем активнее металл и тем выше его восстановительная способность. Каждый металл этого ряда вытесняет все следующие за ним металлы из растворов их солей.

Zn + Cd(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Cd

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 186; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!